高考专题复习课件非金属单质及其化合物1.ppt

新课标人教版2009届高三化学第二轮复习,江苏省淮安中学 张正飞 2019年6月5日星期三,非金属元素及其化合物,链接08年高考,（08年广东理基35）下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是 A漂白粉的成分是次氯酸钙 B实验室可用浓硫酸干燥氨气 C实验室可用NaOH 处理NO2 和HCl 废气 DAl2(SO4)3 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒,链接08年高考,（08年山东理综9）下列叙述合理的是D A金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O C水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化成电能 D我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”,链接08年高考,（08年全国理综8）对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是B ASiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键 BC、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 CCO2 和 SiO2 都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D该族元素的主要化合价式4和2,例1：下列对金属单质及其化合物性质的描述中不正确的是 ( ) 在金属活动顺序表中位于前面的金属均可将后面的金属从它的盐溶液中置换出来 镁、铝、锌均是活泼金属，它们的单质在空气中均不能稳定存在 电解Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液时，在阳极上一定先析出银2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+说明铜的还原性强于单质铁 常温下浓硫酸几乎不与铜反应，说明浓硫酸也能使铜钝化金属元素形成的弱碱对热不稳定，受热时可分解成相应的氧化物 A B C D,例2：下面对碱金属元素性质推断中不正确的是 ( ) 铷(Rb)单质能浮在水面与水剧烈反应生成碱和氢气 铷在空气中燃烧可生成Rb2O 铯单质在隔绝空气的情况下受热极易变成液体 Cs2CO3受热时难分解 RbOH溶液可溶解Al、Al2O3、Al(OH)3 钠投入中饱和石灰水中会剧烈反应并产生沉淀和放出气体 A B C D,例3：已知A、B、C、D为单质，其中B、C、D在常温常压下为气体。甲、乙、丙为常见化合物，甲、丙的焰色反应均为黄色，有关转化关系如下图所示,(1)写出有关物质的化学式A_ 丙 _ (2)有关反应的方程式：_、_、丁与丙反应的离子方程式_ (3)对甲的结构、性质推断中不正确的是_ A久置于空气中会变成白色 B具有强的氧化性 C晶体存在离子键与非极性键 D与湿润的紫色石蕊试纸接触时，只有使试纸变蓝色 (4)若反应中生成的气体恰好反应完，则反应转移的电子数目比为_,例5：下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。,例6 将钠、镁、铝各03 mol分别放入100mL1molL1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 A123 B632 C311 D111 例7 有固体Mg(OH)2存在的饱和水溶液中有如下平衡：Mg(OH)2(s)=Mg2+2OH，加入下列物质：水；MgCl2固体；NaOH固体；盐酸；NH4Cl固体，能使Mg(OH)2固体减少的是 （ ） A、 B、 C、 D、,1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期_族。 （2）在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 （3）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_ （填写序号）。 （4）反应 的离子方程式是：_ (5)将化合物D 与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是： _,1、了解常见非金属（如H、C、N、O、S、Si、Cl等）及其化合物的主要性质和重要应用。 2、了解常见不同类型化合物之间转化的条件和方法，认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用方面的重要作用。,2008年化学科(江苏卷)课标及考试说明,考点深度解读,考点一 非金属元素及其单质的性质,1非金属元素在周期表中的位置 在目前已知的112种元素中，非金属元素 只有22种（包含有6种稀有气体元素），除氢外，非金属元素都位于周期表的右上角，氟是非金属性最强的元素。 2非金属元素的原子结构特征及化合价 与同周期的金属元素原子相比，非金属元素原子的最外层电子数较多（一般为47个电子，H为1个，He为2个，B为3个），次外层都是饱和结构（2、8、18个电子结构）。,与同周期元素的金属原子相比，非金属原子核电荷数较大，原子半径较小，易得电子，表现出氧化性。 最高正价等于族的序数（氧、氟除外），对应的最低负价等于族序数减8，其中N、S、Cl、O等可呈现出变价。 3几种重要的固态非金属单质的结构和性质 见P60,（一）氧气：,1 物理性质：无色无味的气体，与臭氧互为同分异构体,2 化学性质：可跟大部分金属和非金属发生反应,3 制法：,1）、氧气的实验室制法,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2 ,3）氧气的工业制法：电解水,思考：还有什么方法可以较快地制取O2,(二)、硫的性质,1、物理性质,淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,思考：熔过硫的试管可用 或 洗涤。化学方程式：,CS2,NaOH溶液,2、硫的化学性质,比较活泼的非金属单质，常见化合价为2，0，4，6，你能说出其代表物吗？, FeS FeS,氧化性:,还原性： 点燃 S+O2SO2,3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 +3H2O,思考：S与 NaOH的反应，表现了S的什么性质？,氧化性和还原性,（三）、氮气（N2）,1、氮的原子结构,N2的电子式：,氮气（N2）的分子结构为：NN，结构非常稳定。所以化学性质很稳定。,2、化学性质：,1物理性质:,熔点高,硬度大,具有金属光泽,半导体,只能 以化合态存在于自然界,硅元素在地壳中的含 量居第二位。,化学性质不活泼 常温下能与( )反应加热时，硅还能与( )反应,2化学性质,氟、氢氟酸、强碱,Si + 2F2 = SiF4 Si + 4HF = SiF4 + H2 Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2,氧气和氯气,（五）硅,（四）金刚石、石墨、 C60： 熔沸点、晶体类型和结构,1活泼非金属单质不一定能把不活泼的非金属单质从其盐溶液中置换出来，但可以从其熔融盐中置换出来。 即F2+2NaCl（溶液）=2NaF+Cl2（）， 而F2+2NaCl（熔融）=2NaF+Cl2（）。 2非金属单质不能从水溶液中置换出金属单质，但在加热条件下可以从金属氧化物中置换出金属单质，如CuO+H2=Cu+H2O。,规律技巧提炼,3注意非金属单质与可变价金属的反应。 如Cl2、Br2与Fe反应时生成+3价铁的化合物，而S、I2与Fe反应时却生成+2价铁的化合物； Cl2、Br2与Cu反应时生成+2价铜的化合物，而S与Cu反应时却生成Cu2S。 4注意非金属单质与碱液（如NaOH溶液）的反应原理：如Cl2、Br2、I2与碱液反应时，条件不同，产物不同;Si与碱液反应时，只有水作氧化剂，NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂。,例1 X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属。M、N、R是常见的三种氧化物，其中一种具有很高的熔点，而且有如下的反应（条件未列出，方程式未配平）： X+ZN；M+XN；M+YR+X。若X是非金属单质，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是 （ ） A第二周期A族 B第二周期A族 C第三周期A族 D第三周期A族,1非金属元素气态氢化物 （1）分子构型：RH4型常为正四面体型非极性分子；RH3型常为三角锥形的极性分子（BF3例外，它是正三角形的非极性分子）;H2R型常为角形极性分子；HR型肯定是直线型极性分子。 （2）物理性质：固态时都是分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O、H2O2是液体，其余大多是气体；HF、H2O、NH3分子间易形成氢键，使它们的沸点升高，出现了反常情况。,考点二 非金属元素的重要化合物的性质,（3）化学性质：一般来讲，非金属性越强，与氢化合的能力越强，生成的氢化物越稳定，对应的水溶液的酸性越弱，对应的氢化物的还原性越弱。如H2S、HI、HBr等均可以被硝酸、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化。,2非金属氧化物 （1）除二氧化硅外,其他非金属氧化物固态时均为分子晶体。 （2）许多非金属氧化物都是极性分子，且许多低价态的非金属氧化物都有毒，如CO、NO、NO2、SO2等。 （3）非金属最高价氧化物为酸性氧化物，也是对应的含氧酸的酸酐，若相应的酸易溶于水，则其氧化物易与水化合，反之，与水的反应难于进行或不能进行。 （4）不成盐氧化物，如CO、NO等，不溶于水，也不与酸、碱等反应。,3非金属含氧酸的通性和特性 （1）元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强；同种元素的不同价态的含氧酸，价态越高，酸性越强。 （2）用“强酸制弱酸”的规律可能判断元素对应酸的酸性强弱。如：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3、Ca(ClO) 2+CO2+H2O =CaCO3+2HClO。 （3）高沸点酸能制备挥发性酸， 如：NaNO3+H2SO4（浓）= NaHSO4+HNO3。,（4）强氧化性的HNO3、HClO等易见光分解；非氧化性的H2CO3、H2SO3易分解。 （5）浓硫酸具有强氧化性,而稀硫酸却没有；硝酸不论浓、稀均有强氧化性;铁、铝可以在冷的浓硫酸或浓硝酸中发生钝化现象。 （6）H2SiO3是一种既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀，可以溶于强碱。 （7）浓硝酸在与铜等发生反应时,不能排除铜与稀硝酸的反应。,比较二氧化硫和其它物质的漂白性,【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？ 浓硫酸与稀硫酸比较： 稀H2SO4：由H+和SO42-构成弱氧化性 （由H+体现）可与活泼金属反应生成H2 浓H2SO4：由H2SO4分子构成强氧化性（由 S 体现）,加热时可与大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2,氮的氧化物-NO与NO2的性质比较,无色，刺激性气味,红棕色，刺激性气味,有毒（机理同CO）,有毒,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,2NO + O2 = 2NO2,4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3,4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3,4 NO2+O2+2H2O=4HNO3,4 NO+3O2+2H2O=4HNO3,练习：下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是（ ）,A,B,BD,取三张兰色石蕊试纸，放在玻璃片上，然后 依次分别滴加85%的HNO3、98.3%的H2SO4 和新制的饱和氯水，三张试纸最后呈现的颜 色是（ ） （A）白、红、白 （B）红、黑、白 （C）红、红、红 （D）白、黑、白,D,新课标人教版2008届高三化学第二轮复习,江苏省淮安中学 张正飞 2019年6月5日星期三,非金属元素及其化合物2,(2007年高考广东化学卷)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( ) (A)若管道漏气遇氨就会产生白烟 (B)该反应利用了Cl2的强氧化性 (C)该反应属于复分解反应 (D)生成1 mol N2有6 mol电子转移,C,(2007年高考上海化学卷)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。 (1)原NaOH溶液的质量分数为 。 (2)所得溶液中Cl的物质的量为 mol。 (3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2) 。,答案(1)10.7。 (2)0.25。 (3)3:2。,（2007北京）用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 （ ）,B,高考试题研究,（2007广东）下述实验能达到预期目的的是 （ ）,BC,高考试题研究,A、168O2和188O2互为同位素，性质相似 B、常温下，pH1的水溶液中Na、NO3、HCO3、Fe2可以大量共存 C、明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 D、（石墨，）（金刚石，） 0，所以石墨比金刚石稳定,（2007 江苏）下列叙述正确的是 （ ）,D,高考试题研究,（2007上海）可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 A、铜和稀硝酸制一氧化氮 B、二氧化锰与浓盐酸制氯气 C、锌和稀硫酸制氢气 D、硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢,B,高考试题研究,了解非金属原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，重点掌握典型非金属元素在元素周期表中的位置及性质的关系，了解常见非金属（如H、C、N、O、S、Si、Cl等）及其化合物的主要性质和重要应用。,【考纲要求】,解读：,非金属元素单质及其化合物，是高考命题的主要内容；以框图推断题考查非金属元素的单质及化合物的重要性质，是近几年高考命题的重要形式，也是高考元素化合物部分的难点所在。另外，有关环境保护问题，微量非金属元素与作物生长、人体健康的相关知识等，成为化学知识与工农业生产和日常生活相联系的纽带，也是近年高考命题的热点问题。,（1）强化记忆：（两条线） 物质结构原理：结构决定性质，性质决定用途。 物质转化关系图：氢化物单质 氧化物氧化物对应水化物盐,（2）熟能生巧：（三张表） 非金属活动性顺序表（阴离子放电顺序） 盐类溶解性表 元素周期表（前20号元素；典型非金属族）,【方法指导】非金属元素的复习方法,（3）辨证思维：（四原理） 元素周期律原理 化学反应原理 平衡移动原理 电化学原理,A,A,A, A,一、非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点,1在周期表中所处区域,在自然界的存在状态： 化合态、游离态,只以化合态存在的元素 为：F、Cl、Si、P,2非金属元素的原子结构特点,除H、He、B外，最外层电子数4； 且原子半径比同周期的金属元素小。,思考：判断元素非金属性的依据有哪些？,（）形成氢化物的条件及氢化物的稳定性,（）最高价氧化物对应水化物的酸性,（）元素在周期表中的位置,（）置换反应,1、常见存在同素异形体的元素,氧：O2和O3 磷：红磷和白磷 碳：金刚石、石墨、C60等 硅：晶体硅和无定形硅,注意：H2、D2、T2能称为同素异形体吗？,二、常见非金属单质的结构与性质,气态H2、N2、O2、F2、Cl2（稀有气体）；液态Br2；其余为固态。,、常温下状态,、单质的晶体类型,大多数非金属单质为分子晶体,、重要非金属单质的性质比较表,课堂练习,、下列元素的单质中,最易跟氢气反应生成氢化物的是（ ） A硼 B氮 C氟 D碳,、(2005年北京理综6)高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是（ ） A臭氧和氧气是氧的同素异形体 B臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C臭氧的存在对人体有益无害 D臭氧是很好的消毒剂和脱色剂,、有A、B、C、D四种短周期元素，已知A原子最外层电子数比电子层数少，常温、常压下，B2、C2、D2均为无色双原子气体分子。这四种元素的单质和化合物之间在一定条件下存在如下反应： （1）2A+C2=2AC（3）3B2+D2=2DB3 （2）3A+D2=A3D2（4）2B2+C2=2B2C 请填空： （1）电子式：AC_，B2C_，DB3_。 （2）DB3分子的空间构型 ，是_（填极性或非极性）分子。,MgO,H2O,NH3,三角锥形,极性,课堂练习,通性,酸碱性,酸性：,碱性：,中性：,稳定性,还原性：,非金属性强弱判断依据之一,H2S、HBr、HI具有较强的还原性,HX（HF）、H2S,NH3,H2O、CH4、SiH4,三、非金属元素的重要化合物,1、氢化物,（详见三维设计）,课堂练习,、(2005年上海化学14)叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ） AHN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3) c(H+) c(N3-) c(OH) BHN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 CNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+) c(N3-) c(OH-) c(H+) DN3-与CO2含相同电子数,按照不同的分类标准可分为：,酸性氧化物：CO2、SiO2、N2O3、N2O5、P2O3 P2O5、SO2、SO3,不成盐氧化物：CO、NO,酸性氧化物应具有酸性氧化物的通性，重点掌握 SO2、CO2、SiO2的性质，注意SiO2的特性,、氧化物,三、非金属元素的重要化合物,高价氧化物：CO2、SiO2、SO3、N2O5、P2O5,低价氧化物：NO、CO、SO2、NO2,注意：高价氧化物具有氧化性，但不一定是强氧化性 低价氧化物具有还原性，但是有的也具有氧化性,（详见三维设计）,、氧化物对应的水化物,非氧化性酸：H2CO3、H2SiO3、H3PO4、 稀H2SO4、H2SO3,氧化性酸：HNO3、浓H2SO4、HClO,酸的通性： 遇指示剂变色 与碱反应生成盐和水 与碱性氧化物反应生成盐和水 与盐反应生成新盐和新酸 与活泼金属反应生成盐和H2,注意某些酸的特性（如浓硫酸、硝酸）,三、非金属元素的重要化合物,、判断下列说法的正误： （）同种元素在含氧酸中价态越高，含氧酸酸性越强 （）含氧酸的酸酐一定都是非金属元素 （）名称叫“酸”的一定是酸 （）酸的元数一定等于分子中的H原子个数,课堂练习,课堂练习,、(2005年上海化学) 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ） A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B.在Z导管出来的气体中无CO2 C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D.在Z导管口有红棕色气体出现,、X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素单质。在一定条件下有如下反应： YXA（气），YZB（气）。请针对以下两种不同情况回答： （1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时的现象是有白烟，则： Y的化学式是 ； 生成固体C的化学方程式是 。 （2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则： B的化学式是 ； 向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式 。 将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式 。,H2,NH3HClNH4Cl,SO2,H2SOHHSH2O,S3Cl24H2OH2SO46HCl,某种混合气体可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化。再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组分的判断，正确的是 A一定没有N2；CO和HCl至少有一种 B一定含有N2、HCl和CO C一定有N2；CO和HCl至少有一种 D一定有N2和HCl；没有CO,C,课堂练习,四、非金属单质的制备 （一）实验室制备,1还原法 用还原剂还原的方法来制备，如H2： Zn+2H+Zn2+H2,2氧化法 用氧化剂氧化非金属阴离子的方法来制备，如：Cl2、Br2、I2、（N2）等。 MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O （或用KMnO4、KClO3等做氧化剂；Br2可类似制备） Cl2+2X-（Br-、I-）X2+2Cl-,3加热分解法 在加热条件下使某些化合物发生分解反应以制备单质，如：O2 也可通过其他分解反应来制备O2： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,4分离法 将空气通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的铜网后，可得较纯净的N2气体。,例题：根据下图实验，填空和回答问题,（1）烧瓶中所发生的主要反应 的化学方程式为： , 装置（）的烧杯中 冷水的作用是： , 装置（）的烧杯 中液体的作用是： ,MnO2+H2SO4+2NaBr=,2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Br2,冷凝,吸收未冷凝的气体,例题：根据下图实验，填空和回答问题,（2）进行此实验时， 烧瓶内的橡皮塞最好用 锡箔包住，用橡皮管连接 的两玻璃管口要相互紧靠， 这是因为 , （3）装置（）的烧杯中使用 倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其理由:,当气体被吸收时，液体上升到漏斗中。由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面明显下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中液体又流回到烧杯中，从而防止了倒吸。,溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管,（二）非金属单质的工业制法 1电解法 用于将还原性较弱的非金属阴离子氧化成单质。 2NaCl+2H2O =H2+Cl2+2NaOH 2还原剂还原法 在高温下，用还原剂将非金属元素的高价态还原成零价。如H2、Si的制备。 C+H2O =CO+H2 2C+SiO2 =Si+2CO,3氧化剂氧化法 用氧化剂将非金属阴离子氧化成非金属单质。如从海水中提取溴、碘。 4分离法 用物理方法从混合物中分离所需要的单质。如将空气液化后气化，分离出N2、O2。,4已知A、B、C、D是短周期中的4种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子就是一个质子。又知，B单质在高温下可从A与D组成的某种化合物中置换出A，同时生成化合物BD，A、C、D三种元素组成的某种盐水溶液显酸性，B、C均能与D组成原子数比为11和12的化合物。 （1）写出中反应的化学方程式_， （2）写出中盐的水溶液显酸性的原因（写出离子方程式）_，,C+H2O(g)=CO+H2,NH4+H2O=NH3H2O+H+,课堂练习,4已知A、B、C、D是短周期中的4种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子就是一个质子。又知，B单质在高温下可从A与D组成的某种化合物中置换出A，同时生成化合物BD，A、C、D三种元素组成的某种盐水溶液显酸性，B、C均能与D组成原子数比为11和12的化合物。 （3）这四种元素可组成原子个数比4121（按A、B、C、D顺序）的化合物，其名称为 。这四种元素又可组成原子个数比为4112（按A、B、C、D顺序）的化合物，其结构简式为 ， （4）C元素的气态氢化物能还原CuO，生成Cu、C单质及A与D形成的化合物，该反应的化学方程式为_。,H4NOOCCOONH4,尿素,3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O,5在化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体：铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要成分是十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化。 试回答： （1）硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为 ： （2）在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：溶液中出现白色沉淀；有刺激性气味的气体产生；白色沉淀量逐渐增多；白色沉淀完全消失；白色沉淀量逐渐减少。 请答出各种现象由先到后出现的顺序（用序号回答）_；,NH4Al(SO4)2=Al3+NH4+2SO42-, ,5在化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体：铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要成分是十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化。 试回答： （3）写出滴入NaOH溶液的过程中，有关反应的离子方程式：_；_；_。,Al3+3OH-=Al(OH)3 NH4+OH-=NH3+H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,一、氯及其化合物的知识网络图,知识网络图,P64 8,P65 11、14,二、硫及其化合物的知识网络图,(2007年高考上海)将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO42H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。