高一新课程上学期期末复习：化学计量-物质的量.ppt

山东省利津县第一中学 王风利,化学计量物质的量,一、基本概念及概念辨析,例1 判断正误，分析原因。 1. 摩尔是表示物质微粒数量的单位，1 mol H2中含有6.021023个氢分子。 2. 1 mol O2的质量为32 gmol1 。 3. 在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为 22.4 L 22.4 L气体所含分子数一定大于 11.2 L气体所含分子数。 4. 将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 1 molL1，从其中分别取出 5 mL 和 50 mL，其物质的量浓度分别为 0.005 mol L1 和 0.05 mol L1。,1.物质的量（n）：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 单位 摩尔（mol）,注意的问题: 专有名词; 描述的对象是粒子的集体；应用化学式指明粒 子的种类。 阿伏加德罗常数：NA 表示，通常使用 6.021023 mol1 这个近似值。,2. 物质的质量与摩尔质量的区别和联系,单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。,联系,数值是该物质的相对分子质量，单位是g mol1 或kg mol1,数值任意，单位通常是g 或 kg,区别,摩尔质量,物质的质量,3.气体摩尔体积（Vm） 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 在标准状况下，约为22.4Lmol1 。,注意的问题: 研究对象是气体; 通常将温度为0，压强为 101 kPa 时的状 况称为标准状况; 一条定律：在相同的温度和压强下，相同体 积的任何气体都含有相同数目的分子。,4.物质的量浓度（CB） 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。,注意的问题: 计算公式： 物质的量浓度的单位：molL1 同一溶液，体积不等，浓度相等，所含溶质的物质的量、质量不相等。,二、建立知识网络,例2 质量为73 g 的 HCl 物质的量为_mol 约含有_个HCl 在标准状况下所占有的体积约为_L 将其溶于水配成 1 L 溶液，则所得溶液的物质的量浓度为_molL1 若这些 HCl 均为 H2 与 Cl2 化合而成，那么需H2_mol，Cl2_mol，它们在标准状况下所占有的体积_（填相同或不同）,n= 73 g / 36.5 gmol1 = 2 mol,2,N= 2 mol NA = 2 mol6.021023mol1 = 1.204 1024,1.2041024,V= 2 mol22.4 Lmol1 = 44.8 L,44.8,CHCl= 2 mol / 1L = 2 molL1,2,1,1,相同,解：设需要 H2 的物质的量为 x ，需要 Cl2的物质的量为 y H2 + Cl2 2 HCl 1 mol 1 mol 73 g x y 73 g = x = 1 mol = y = 1 mol 1 mol 22.4 Lmol1 = 22.4 L,例3 含 3.011023 个 H2SO4 的硫酸 含有_个H，_个S，_个O，_个质子，_个电子，_个中子 将这些硫酸溶于水，配成质量分数为 20%，密度为 1.14 g cm3 的硫酸溶液，则所得硫酸溶液的物质的量浓度为_ molL1，溶液中H的物质的量浓度为_ molL1，SO42的物质的量浓度为 _ molL1 。,6.021023,3.011023,1.2041024,NZ=Ne=3.011023（12+16+84） N中子= 3.011023（16+84）,1.5051025,1.5051025,1.44481025,解法一：n = 3.011023 / (6.02 1023mol1)= 0.5 mol m= 0.5 mol98 g mol1 = 49 g m液= 49 g / 20%= 245 g V液= 245 g / 1.14 g cm3 214.9 cm3 = 0.2149 L CH2SO4 = 0.5 mol / 0.2149L 2.33 mol L1 解法二： Va% = CVM 1.14 g cm31000 mL20%= CH2SO41 L98 g mol 1 CH2SO4 2.33 mol L1 H2SO4 = 2H + SO42,2.33,4.66,2.33,物质的量 N（mol）,物质的质量 m（g）,粒子数 N,标准状况下 气体的体积 V （L）,物质的 量浓度 CB（molL1）,关系式,方程式中的 系数比等于 物质的量之比,在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,电解质 的电离,物质的组成与结构,溶质的质量分数,三、配制一定物质的量浓度的溶液,仪器： 用固体配制溶液需用的仪器： 托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 其它：药匙、称量纸 用液体配制溶液需用的仪器： 酸式滴定管（或碱式滴定管）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 其它：滴定管夹,2. 操作步骤, 计算 称量（如是液体就用滴定管量取） 溶解（少量水，搅拌，注意冷却） 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流） 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中） 振摇 定容 摇匀,3. 误差分析：,无影响,容量瓶或烧杯中未干燥,偏大,减小,定容时俯视读数,偏小,增大,定容时仰视读数,偏小,增大,定容时加水多，用滴管吸出,偏大,减小,未冷却到室温就注入容量瓶,偏小,减小,未洗烧杯和玻璃棒,偏小,减小,向容量瓶中注液时少量流出,溶液浓度,溶液体积,溶质质量,引起误差的一些操作,例4 欲配制100mL 1molL1 的 NaOH 溶液，请回答： 必须用到的仪器是_（填写序号） 50 mL 量筒 50 mL 容量瓶 100 mL 量筒 100 mL 容量瓶 NaOH 有腐蚀性，称量NaOH 固体，正确的方法是_（填写序号） 将固体放在称量纸上 将固体直接放在天平的托盘上 将固体放在烧杯中 若容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度有何影响？_（填“偏大”、“偏小”或“没有影响”）。,没有影响,1.某同学欲用 12 mol L1 的浓盐酸配制 1 mol L1 的盐酸 250 mL。 操作时，必须用到的仪器是_（填序 号） 500 mL 容量瓶 250 mL 容量瓶 100 mL 烧杯 25 mL酸式滴定管 25 mL 碱式滴定管 操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量 瓶，其目的是_,保证溶质全部转移到容量瓶中,练 习, 用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_（填序号） 吸出多余的液体，使凹液面与刻度线相切 小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 经计算加入一定量的盐酸 重新配制,2. 设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 2.4 g 金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为 0.2 NA B. 2 NA 个 CO2 的质量为 44 g C. 0.1 mol L1 NaCl 溶液中，Na与 Cl离子总数为 0.2 NA D. 17 g NH3 中所含原子数为 NA,答案：A,3. 关于同温同压下等体积的 CO2 和 CO的叙述： 质量相等 密度相等 所含分子数相等 所含碳原子个数相等 其中正确的是： B. C. D. ,答案：C,4. 在体积为 V L 的密闭容器中通入 a mol NO 和 b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为 A. B. C. D.,答案：C,5. 在反应 X+3Y = R + 2M 中，已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 229，当 1.6g X 与 Y 完全反应后，生成 4.4 g R，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为 A. 169 B. 239 C. 329 D. 469,【解析】 X + 3Y = R + 2M 22g 18g 1.6g 4.4g,8g,32g,答案：A,6. 下列关于 2 mol O2的叙述，正确的是 质量是 32 g B.