2018年秋高中化学第一章从实验中学化学1.2.4一定物质的量浓度溶液的配制学案新人教必修.docx

一定物质的量浓度溶液的配制【学习目标】1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。2、应用物质的量浓度的概念分析一定物质的量浓度溶液配置实验中的误差。【预习学案】1、仪器：_、烧杯、_、_、托盘天平（使用固体药品时用）和_等。（1）配制固体溶质的溶液用_称量，配制液体溶质的溶液可用_量取。2、 配制步骤（配制100mL 1.00 molL1NaCl溶液）（1）计算 需要NaCl固体的质量：_g。（2）称量 用_准确称取NaCl固体_g。（3）溶解 将称好的NaCl固体放入_中，用适量蒸馏水溶解，冷却到_。（4）移液 将烧杯中的溶液用_小心引流到_中，（5）洗涤 用蒸馏水洗涤_23次，并将每次洗涤液都转移到_。轻轻摇动动容量瓶，使溶液混合_。（6）定容 缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下_cm时，改用_滴加蒸馏水至_正好的与_相切，（7）摇匀 将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（8）装瓶 将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。一、容量瓶的使用1.构造：细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞 2. 用途：用来准确配制一定体积物质的量浓度的溶液（不能溶解、稀释、存放溶液、进行反应）3. 特点：容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻线而无刻度4.规格 ：100ml. 250ml.500ml. 1000ml5. 注意事项：使用前要检查是否漏水二、实验步骤（以配制100ml 1mol/L NaCl溶液为例）1、计算 需要NaCl固体的质量5.85g。n=cV =1mol/L0.1 L =0.1mol m = nM =1mol58.5g/mol =5.85g2、称量 用 托盘天平准确称取NaCl固体5.9 g。注意：托盘天平的使用（1) 游码归零，调平（2) 左右托盘各放一张大小相同的称量纸。（3) 称量时，左物右码。（4）精确度：0.1g。（3）溶解 将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水用玻璃棒搅拌加速溶解，冷却到室温。（4）移液 将烧杯中的溶液用玻璃棒小心引流到容量瓶中。（5） 洗涤 将烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤23次，洗涤液也要全部转移到容量瓶中，轻轻摇动动容量瓶，使溶液混合均匀。（6）定容 缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面凹面最低处正好的与 容量瓶刻度线相切。（7）摇匀 将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（8）装瓶 将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。三、误差分析根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起m（）或的变化，如果可以使其变化，则对造成误差。 1、称量产生误差（1）称量时左盘高,右盘低 （偏小）（2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘（偏小）（3）量筒量取液体药品时仰视读数（偏大）（4）量筒量取液体药品时俯视读数（偏小）2、溶解、转移、洗涤产生误差（5）溶解过程中有少量液体溅出烧杯（偏小）（6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯（偏小）（7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中（偏小）3、定容误差引起误差的操作mVC定容时加水过量用吸管吸出减小不变减小定容时仰视标线不变增大减小定容时俯视标线不变减小增大定容摇匀后液面下降又加水不变增大减小误差分析总结：总原则: CB=nB/V溶液 溶质: 1.量多 CB 偏高 2.量少 CB 偏低溶液体积: 1.量多 CB 偏低 2.量少 CB 偏高四、如何用1mol/L的NaCl溶液配制0.1L0.5mol/L的NaCl溶液？溶液体积改变，物质的量不变 C1V1=C2V2 稀释定律例题1、实验室里需要500mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液。需选取_mL容量瓶进行配制。 A. 100mL B. 250mL C. 500mL D.1000mL 2、实验室里需要480mL 1 mol/L的NaOH溶液。需选取_mL容量瓶进行配制，以下正确的是（ ） A.选500mL的容量瓶、称取20.0gNaOH固体B.选480mL的容量瓶、称取20.0gNaOH固体C.选500mL的容量瓶、称取19.2gNaOH固体D.选480mL的容量瓶、称取19.2gNaOH固体 3容量瓶上标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式六项中的（ ）A B C D 4.用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100molL-1Na2CO3溶液100mL所需要的仪器为：_。5.下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成6.下列说法正确的是：（ ）A将1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度 为1 mol/L。B将2 mol KCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L。C在5 00 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液中取出100 mL,则取出溶液的浓度为1 mol/L。D. 1 mol/LNaOH溶液中，Na+的物质的量浓度为1mol/L 。7、配制1L0.1mol/LNaOH过程所必须的操作，按操作先后顺序编号， 为（ ）a.用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。b.用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。c.在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（ ）g NaOH。 d.将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。e.向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。f.将溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。8. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）_；会使所配溶液的浓度偏大的是_；会使所配溶液的浓度偏小的是_。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之