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文档简介

课时跟踪检测(十七) 铁、铜及其化合物的应用1将下列反应,其产物的颜色按血红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入水中ABC D解析:选BNa2O2呈淡黄色、Fe(OH)3呈红褐色、Fe(SCN)3呈血红色、CuSO4溶液呈蓝色。2实验室在配制FeSO4溶液时,为防止FeSO4被氧化而变质,常在溶液中加入少量的()A锌粉 B铁粉C硫酸铁 D盐酸解析:选BFe2极易被氧化,所以应加入还原性物质,Zn、Fe都具有还原性,但Zn能将Fe2还原成铁单质,且生成的Zn2为杂质离子。3某溶液中,滴加KSCN溶液时无明显现象发生,再滴入少量氯水,溶液立即显血红色。则原溶液中一定含有的是()AFe2 BFe3CNH DK解析:选A向溶液中滴加KSCN溶液时无明显现象发生,说明溶液中无Fe3,再滴入少量氯水,立即显血红色,说明原溶液中含Fe2,被氯水氧化为Fe3后与SCN反应而呈血红色;溶液中是否含NH、K,无法确定。4下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得,也可由金属和盐酸反应制得的是()ACuCl2 BFeCl3CFeCl2 DAlCl3解析:选D铜与盐酸不反应,铁与氯气反应生成FeCl3,与盐酸反应生成FeCl2,铝与氯气、盐酸反应的产物均为AlCl3。5为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4,最好选用()A烧碱溶液 B浓氨水C镁粉 D铁粉解析:选DFe2(SO4)3和CuSO4都可以与铁粉反应生成FeSO4,而不引入新的杂质。6能使铁溶解,但不能生成沉淀的溶液是()AAgNO3溶液 BFeCl3溶液CCuSO4溶液 DFeSO4溶液解析:选BA、C项虽能溶解铁,但同时析出的Ag和Cu会附着在铁上,D项不能使铁溶解,符合题意的是B项。7下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2SiNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液解析:选CA项中Cl2能把FeCl2氧化,B项中Fe能把FeCl3还原,D项除去了CO和SO又引入了Cl,均不合要求。8下列离子的检验方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色,说明不含Fe2B向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液,得到红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明溶液中含有Fe2,不含有Mg2解析:选CA项说明含Fe3,但不能说明是否含Fe2;B项说明通入Cl2后溶液中含有Fe3,不能说明原溶液中是否含有Fe2;因为Mg(OH)2为白色沉淀,Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时的颜色变化会掩盖其他白色沉淀的现象,所以当溶液中含有Mg2时,会出现同样的上述现象,故D项不能说明溶液中是否含Mg2,C选项正确。9.把氯化亚铁水溶液中的Fe2氧化为Fe3,而不引进金属离子或其他原溶液中不含有的阴离子,所用的两种方法的离子方程式分别为:(1)_;(2)_。.在装有固体A的试管中加入水,此时A未溶解,但加入一定量的无色溶液B,A即逐渐溶解,并有气体生成,溶液变为浅绿色,将空气通入该试管的溶液中,溶液颜色很快加深,请填写下列空白:(1)B的化学式是_。(2)A加入无色溶液B,后才溶解,其理由是_。解析:.把氯化亚铁水溶液中的Fe2氧化为Fe3,而不引进其他杂质离子,可选用的氧化剂有Cl2、H2O2、O3、O2等。.根据溶液变为浅绿色,推测生成了Fe2,原固体A为Fe,加入水,此时A未溶解。但加入一定量无色溶液B后,A即逐渐溶解,并有气体生成,推测无色溶液B为酸溶液,将空气通入该试管的溶液中,溶液颜色很快加深,是由于Fe2被氧化成Fe3。答案:.(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O.(1)H2SO4(合理即可)(2)Fe与水常温下不反应,滴入硫酸后,硫酸使Fe溶解10(2016东阳中学期末)将3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸中,刚好完全反应,生成0.03 mol H2,若反应后的溶液中无Fe3,且溶液体积不变,试求:(1)原混合物中Fe2O3为_ g;(2)原盐酸的物质的量浓度为_molL1。解析:(1)设原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量分别为x、y,因为刚好完全反应,生成0.03 mol H2,反应后的溶液中无Fe3,则Fe2O36H=2Fe33H2O,y 6y 2yFe2Fe3=3Fe2y 2yFe2H=Fe2H2xy 0.03可得xy0.03 mol,56x160y3.84,解得x0.04 mol,y0.01 mol,则 m(Fe2O3)0.01 mol160 gmol11.6 g。(2)n(HCl)2n(FeCl2)2n(Fe)2n(Fe2O3)20.06 mol0.12 mol,c(HCl)0.12 mol0.12 L1 molL1。答案:(1)1.6(2)11“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦,有的是黑色的,有的却是红色的,你猜测其中的原因可能()A土壤中含有铁粉、二氧化锰等B黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑,红砖则是添加了红色耐高温染料C土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧,分别生成了黑色CuO和红色CuD土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧,分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3解析:选D黏土中含有Fe元素,在烧制砖瓦时,与O2反应,生成氧化物,Fe元素的氧化物有3种,FeO与Fe3O4为黑色,Fe2O3为红棕色,D项正确。2下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁丝可在空气中燃烧生成Fe3O4CFeCl2可通过置换反应、化合反应或复分解反应制得DFe3与KSCN产生红色沉淀解析:选C赤铁矿的主要成分是Fe2O3;铁丝在空气中不能燃烧;生成FeCl2的反应有:Fe2HCl=FeCl2H2,Fe2FeCl3=3FeCl2、FeO2HCl=FeCl2H2O等;Fe3遇KSCN溶液变为血红色,但没有沉淀产生,一般可用此方法检验Fe3的存在。3向某溶液中加入含Fe2的溶液后,无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后,混合溶液变成血红色,则下列结论错误的是()A该溶液中一定含有SCNB氧化性:Fe3Cl2CFe2与SCN不能形成血红色物质DFe2被氧化为Fe3解析:选B溶液中的Fe2与加入的新制氯水发生反应:2Fe2Cl2=2Fe32Cl,氧化性:Fe3a),则混合物中Cu2O的质量分数为_。解析:(1)Fe3可与SCN生成血红色溶液。(2)不合理,若是两者的混合物,可出现同种现象,因Cu2O可与稀硫酸作用生成Cu,Cu可将Fe3还原为Fe2,Fe2不能与SCN反应生成血红色溶液。(3)结合(2)的分析可知粉末一定是两者的混合物,否则若是Fe2O3,会出现血红色现象;若是Cu2O,则一定有沉淀。(4)加热时只发生反应:2Cu2OO24CuO,所以增重的质量(ba)g为参加反应的O2的质量,依据化学反应方程式可求出a g混合物含有Cu2O的质量为9(ba)g

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