化学元素周期表.docx

化学元素周期表元素，又称化学元素，指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，它们只由一种原子组成，其原子中的每一核子具有同样数量的质子，用一般的化学方法不能使之分解，并且能构成一切物质。 一些常见元素的例子有氢，氮和碳。到2007年为止，总共有118种元素被发现，其中94种是存在于地球上。1923年，国际原子量委员会作出决定：化学元素是根据原子核电荷的多少对原子进行分类的一种方法，把核电荷数相同的一类原子称为一种元素。目录定义 拼音 英文 解释历史起源 国内历史 印度起源 西方自然哲学 现代科学起源拉瓦锡化学元素分类 道尔顿原子学说 门捷列夫化学元素周期系 元素周期表简介阿斯顿证明同位素 今日发展 包含范围 元素简介 化学元素发展年表 按时间分 按原子序数分定义 拼音 英文 解释历史起源 国内历史 印度起源 西方自然哲学 现代科学起源拉瓦锡化学元素分类道尔顿原子学说门捷列夫化学元素周期系 元素周期表简介阿斯顿证明同位素今日发展包含范围元素简介化学元素发展年表 按时间分 按原子序数分展开编辑本段定义化学元素就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 拼音hu xu yun s 英文Chemical element 解释关于元素的学说，即把元素看成构成自然界中一切实在物体的最简单的组成部分的学说，早在远古就已经产生了。不过，在古代把元素看作是物质的一种具体形式的这种近代观念并不存在。无论在我国古代的哲学中还是在印度或西方的古代哲学中，都把元素看作是抽象的、原始精神的一种表现形式，或是物质所具有的基本性质。至善教育，这样的例子是很多的。 化学元素（英语：Chemical element），指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，它们只由一种原子组成，其原子中的每一核子具有同样数量的质子，用一般的化学方法不能使之分解，并且能构成一切物质。 一些常见元素的例子有氢，氮和碳。到2012年为止，总共有118种元素被发现，其中94种是存在于地球上。拥有原子序数大于83（即铋之后的元素）都是不稳定，并会进行放射衰变。 第43和第61种元素（即锝和钷）没有稳定的同位素，会进行衰变。可是，即使是原子序数高达94，没有稳定原子核的元素都一样能在自然中找到，这就是铀和钍的自然衰变。1 所有化学物质都包含元素，即任何物质都包含元素，随着人工的核反应，更多的新元素将会被发现出来。 化学元素周期表 1923年，国际原子量委员会作出决定：化学元素是根据原子核电荷的多少对原子进行分类的一种方法，把核电荷数相同的一类原子称为一种元素。 编辑本段历史起源国内历史大约在公元前900年前后，我国西周时代的易经中有这样几句话：易有太极，是生两仪，两仪生四象，四象生八卦。这是一个以太极为中心的世界创造说。 到公元前403一公元前221年，我国战国时代又出现一些万物本源的论说，如老子道德经中写道：道生一，一生二，二生三，三生万物。又如管子水地中说：水者，何也？万物之本原也。 我国的五行学说是具有实物意义的，但有时又表现为基本性质。我国的五行学说最早出现在战国末年的尚书中，原文是：五行：一曰水，二曰火，三曰木，四曰金，五曰土。水曰润下，火曰炎上，木曰曲直，金曰从革，土曰稼穑。译成今天的语言是：五行：一是水，二是火，三是木，四是金，五是土。水的性质润物而向下，火的性质燃烧而向上。木的性质可曲可直，金的性质可以熔铸改造，土的性质可以耕种收获。在稍后的国语中，五行较明显地表示了万物原始的概念。原文是：夫和实生物，同则不继。以他平他谓之和，故能丰长而物生之。若以同稗同，尽乃弃矣。故先王以土与金、木、水、火杂以成百物。译文是：和谐才是创造事物的原则，同一是不能连续不断永远长有的。把许多不同的东西结合在一起而使它们得到平衡，这叫做和谐，所以能够使物质丰盛而成长起来。如果以相同的东西加合在一起，便会被抛弃了。所以，过去的帝王用土和金、木、水、火相互结合造成万物。 印度起源在古印度哲学家的思想中也有和我国五行相似的所谓五大。这就是公元前7世纪一公元前6世纪古印度学者卡皮拉（Kapila）提出来的地、水、火、风、空气。 西方自然哲学西方自然哲学来自希腊。被尊为希腊七贤之一的唯物哲学家塔莱斯认为水是万物之母。希腊最早的思想家阿那克西米尼认为组成万物的是气。被称为辩证法奠基人之一的赫拉克利特（Heraclito，公元前535一公元前475）认为万物由火而生。古希腊的自然科学家、医生恩培多克勒（EmpedOCles，公元前490一公元前430）综合了以前的哲学家们的见解，在他们所指的水、气和火之外，又加上土，称为四元素。古希腊哲学家亚里士多德（Aristotle，公元前384一公元前322）综合了但也歪曲了这些朴素的唯物主义的看法，提出原性学说。他认为自然界中是由4种相互对立的基本性质-热和冷、干和湿组成的。它们的不同组合，构成了火（热和干）、气（热和湿）、水（冷和湿）、土（冷和干）4种元素。基本性质可以从原始物质中取出或放进，从而引起物质之间的相互转化。这样，宇宙的本源、世界的基础便不是物质实体，而且可以离开实物而独立存在的性质了，这就导向唯心主义了。 1314世纪，西方的炼金术士们对亚里士多德提出的元素又作了补充，增加了3种元素：水银、硫磺和盐。这就是炼金术士们所称的三本原。但是，他们所说的水银、硫磺、盐只是表现着物质的性质：水银-金属性质的体现物，硫磺-可燃性和非金属性质的体现物，盐-溶解性的体现物。 到16世纪，瑞士医生帕拉塞尔士把炼金术士们的三本原应用到他的医学中。他提出物质是由3种元素-盐（肉体）、水银（灵魂）和硫磺（精神）按不同比例组成的，疾病产生的原因是有机体中缺少了上述3种元素之一。为了医病，就要在人体中注人所缺少的元素。 现代科学起源无论是古代的自然哲学家还是炼金术士们，或是古代的医药学家们，他们对元素的理解都是通过对客观事物的观察或者是臆测的方式解决的。只是到了17世纪中叶，由于科学实验的兴起，积累了一些物质变化的实验资料，才初步从化学分析的结果去解决关于元素的概念。 1661年英国科学家玻意耳对亚里士多德的四元素和炼金术士们的三本原表示怀疑，出版了一本怀疑派的化学家小册子。书中写道：现在我把元素理解为那些原始的和简单的或者完全未混合的物质。这些物质不是由其他物质所构成，也不是相互形成的，而是直接构成物体的组成成分，而它们进入物体后最终也会分解。这样，元素的概念就表现为组成物体的原始的和简单的物质。 拉瓦锡在肯定和说明究竟哪些物质是原始的和简单的时候，强调实验是十分重要的。他把那些无法再分解的物质称为简单物质，也就是元素。 此后在很长的一段时期里，元素被认为是用化学方法不能再分的简单物质。这就把元素和单质两个概念混淆或等同起来了。 而且，在后来的一段时期里，由于缺乏精确的实验材料，究竟哪些物质应当归属于化学元素，或者说究竟哪些物质是不能再分的简单物质，这个问题也未能获得解决。 编辑本段拉瓦锡化学元素分类拉瓦锡在1789年发表的化学基础论说一书中列出了他制作的化学元素表，一共列举了33种化学元素，分为4类： 1属于气态的简单物质，可以认为是元素：光、热、氧气、氮气、氢气。 2能氧化和成酸的简单非金属物质：硫、磷、碳、盐酸基、氢氟酸基、硼酸基。 3能氧化和成盐的简单金属物质：锑、砷、银、认钻、铜、锡。铁、锰、汞、钼、金、铂、铅、钨、锌。 4能成盐的简单土质：石灰、苦土、重土、矾土、硅土。 从这个化学元素表可以看出，拉瓦锡不仅把一些非单质列为元素，而且把光和热也当作元素了。 拉瓦锡所以把盐酸基、氢氟酸基以及硼酸基列为元素，是根据他自己创立的学说即一切酸中皆含有氧。盐酸，他认为是盐酸基和氧的化合物，也就是说，是一种简单物质和氧的化合物，因此盐酸基就被他认为是一种化学元素了。氢氟酸基和硼酸基也是如此。他之所以在简单非金属物质前加上能氧化和成酸的的道理也在于此。在他认为，既然能氧化，当然能成酸。 至于拉瓦锡元素表中的土质，在19世纪以前，它们被当时的化学研究者们认为是元素，是不能再分的简单物质。土质在当时表示具有这样一些共同性质的简单物质，如具有碱性，加热时不易熔化，也不发生化学变化，几乎不溶解于水，与酸相遇不产生气泡。这样，石灰（氧化钙）就是一种土质，重土-氧化钡，苦土-氧化镁，硅土-氧化硅，矾土-氧化铝。在今天它们是属于减土族元素或土族元素的氧化物。这个土字也就由此而来。 编辑本段道尔顿原子学说19世纪初，道尔顿创立了化学中的原子学说，并着手测定原子量，化学元素的概念开始和物质组成的原子量联系起来，使每一种元素成为具有一定（质）量的同类原子。 1841年，贝齐里乌斯根据已经发现的一些元素，如硫、磷能以不同的形式存在的事实，硫有菱形硫、单斜硫，磷有白磷和红磷，创立了同（元）素异形体的概念，即相同的元素能形成不同的单质。这就表明元素和单质的概念是有区别的，不相同的。 编辑本段门捷列夫化学元素周期系19世纪后半叶，在门捷列夫建立化学元素周期系的时间里，明确指出元素的基本属性是原子量。他认为元素之间的差别集中表现在不同的原子量上。他提出应当区分单质和元素两个不同概念，指出在红色氧化汞中并不存在金属汞和气体氧，只是元素汞和元素氧，它们以单质存在时才表现为金属和气体。 不过，随着社会生产力的发展和科学技术的进步，在19世纪末，电子、X射线和放射性相继被发现，导致科学家们对原子的结构进行了研究。1913年英国化学家索迪提出同位素的概念。同位素是具有相同核电荷数而原子量不同的同一元素的异体，它们位于化学元素周期表中同一方格位置上。 从理论上说，化学元素周期表还有很多元素需要补充，第七周期应有32种元素，而还未发现的第八周期应有50种元素。所以，元素周期表还需要不断的补充与完善。 元素周期表简介元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。 元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号称为原子序数。 原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。 元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16个族，又分为7个主族（A-A），7个副族（B-B），一个第B族，一个零族。 元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。 同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。 同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。 元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。 编辑本段阿斯顿证明同位素其后，英国物理学家阿斯顿在1921年证明大多数化学元素都有不同的同位素。元素的原子量是同位素质量按同位素在自然界中存在的质量分数求得的平均值。 在这同一时期里英国物理学家莫塞莱在1913年系统地研究了由各种元素制成的阴极所得的X射线的波长，指出元素的特征是这个元素的原子的核电荷数，也就是后来确定的原子序数。 这样，如果把同位素看作是几种不同的单独的元素，这显然是不合理的。因为决定元素的原子的特征不是原子量，而是它的核电荷数。 1923年，国际原子量委员会作出决定：化学元素是根据原子核电荷的多少对原子进行分类的一种方法，把核电荷数相同的一类原子称为一种元素。 编辑本段今日发展当然，直到今天，人们对化学元素的认识过程也没有完结。当前化学中关于分子结构的研究，物理学中关于核粒子的研究等都在深入开展，可以预料它将带来对化学元素的新认识。到2007年为止，总共有118种元素被发现，其中94种是存在于地球上。拥有原子序数大于82（即铋及之后的元素）都是不稳定，并会进行放射衰变。 第43和第61种元素（即锝和钷）没有稳定的同位素，会进行衰变。可是，即使是原子序数高达94，没有稳定原子核的元素都一样能在自然中找到，这就是铀和钍的自然衰变。 所有化学物质都包含元素，即任何物质都包含元素，随着人工的核反应，更多的新元素将会被发现出来。 编辑本段包含范围【1119号化学元素】 1 H 氢1.0079 2 He 氦4.0026 3 Li 锂6.941 4 Be 铍9.0122 5 B 硼10.811 6 C 碳12.011 7 N 氮14.007 8 O 氧15.999 9 F 氟18.998 卤素单质:氟、氯、溴、碘.10 Ne 氖20.17 11 Na 钠22.9898 12 Mg 镁24.305 13 Al 铝26.982 14 Si 硅28.085 15 P 磷30.974 16 S 硫32.06 17 Cl 氯35.453 18 Ar 氩39.94 19 K 钾39.098 由于钾十分活泼，可以和水剧烈反应。 钾和水反应，因此钾很危险20 Ca 钙40.08 21 Sc 钪44.956 22 Ti 钛47.9 23 V 钒50.94 24 Cr 铬51.996 25 Mn 锰54.938 26 Fe 铁55.8427 Co钴58.9332 28 Ni 镍58.69 29 Cu 铜63.54 30 Zn 锌65.38 31 Ga 镓69.72 32 Ge 锗72.5 33 As 砷74.922 34 Se 硒78.9 35 Br 溴79.904 36 Kr 氪83.8 37 Rb 铷85.467 38 Sr 锶87.62 39 Y 钇88.906 40 Zr 锆91.22 41 Nb 铌92.9064 42 Mo 钼95.94 43 Tc 锝(99) 44 Ru 钌161.0 45 Rh 铑102.906 46 Pd 钯106.42 47 Ag 银107.868 48 Cd 镉112.41 49 In 铟114.82 50 Sn 锡118.6 51 Sb 锑121.7 52 Te 碲127.6 53 I 碘126.905 54 Xe 氙131.3 55 Cs 铯132.905 56 Ba 钡137.33 5771 LaLu镧系 57 La 镧138.9 58 Ce 铈140.1 59 Pr 镨140.9 60 Nd 钕144.2 61 Pm 钷(147) 62 Sm 钐150.3 63 Eu 铕151.96 64 Gd 钆157.25 65 Tb 铽158.9 66 Dy 镝162.5 67 Ho 钬164.9 68 Er 铒167.2 69 Tm 铥168.9 70 Yb 镱173.04 71 Lu 镥174.967 72 Hf 铪178.4 73 Ta 钽180.947 74 W 钨183.8 75 Re 铼186.207 76 Os 锇190.2 77 Ir 铱192.2 78 Pt 铂195.08 79 Au 金196.967 80 Hg 汞200.5 81 Tl 铊204.3 82 Pb 铅207.2 83 Bi 铋208.98 84 Po 钋(209) 85 At 砹(201) 86 Rn 氡(222) 87 Fr 钫(223) 88 Ra 镭226.03 89103 AcLr锕系 89 Ac 锕(227) 90 Th 钍232.0 91 Pa 镤231.0 92 U 铀238.0 铀:铀是放射性元素,在核领域应用广泛93 Np 镎(237) 94 Pu 钚(239,244) 95 Am 镅(243) 96 Cm 锔(247) 97 Bk 锫(247) 98 Cf 锎(251) 99 Es 锿(252) 100 Fm 镄(257) 101 Md 钔(258) 102 No 锘(259) 103 Lr 铹(262) 104 Rf 钅卢(261) 105 Db 钅杜(262) 106 Sg 钅喜(266) 107 Bh 钅波(264) 108 Hs 钅黑(277) 109 Mt 钅麦(268) 110 Ds 钅达(269) 111 Rg 钅仑(272) 112 Cn (277) 113 Uut 114 Uuq 115 Uup 116 Uuh 117 Uus 118 Uuo 119 Uue 编辑本段元素简介1.H 氢qn 1.00794（7） 氢hydrogen，金属氢Hydrogenium。气体元素符号。无色无臭无味。是元素中最轻的。工业上用途很广。氢气 1H 氕protium。原子核中有一个质子，是氢的主要成分，普通的氢中含有99.98%的氕。 D 或21H 氘deuterium。原子核中有一个质子和一个中子，普通的氢中含有0.02%的氘。 用于热核反应。重氢 T或31H 氚tritium。原子核中有一个质子和两个中子。有放射性。超重氢 2. He 氦ha 4.002602（2） 氦helium。气体元素符号。无色无臭无味，在大气层含量极少，化学性质极不活泼。 用来填充灯泡和霓虹灯管，也用来制造泡沫塑料。液态的氦常用做制冷剂。氦气 3. Li 锂l 6.941(2) 锂lithium。金属元素符号。银白色，在空气中易氧化而变黑，质软，是金属中最轻的 化学性质活泼。用于原子能工业和冶金工业，也用来制特种合金、特种玻璃等。 4. Be 铍p 9.012182（3） 铍beryllium。金属元素符号。灰白色，质硬而轻。用于原子能工业中，铍铝合金用来制 飞机、火箭等。 5. B 硼png10.811 (5) 硼Boron。金属元素符号。黑色或银灰色固体。晶体硼为黑色，熔点约2300C，沸点3658C，密度2.34克/厘米³，硬度仅次于金刚石，较脆。 6. C 碳 tan 12.011 (6) 碳Carbonium。碳是一种非金属元素。碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中。碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物有机物更是生命的根本。 7. N 氮 dn 14.007 (7) 氮nitrogen。气体元素符号。元素名来源于希腊文，原意是“硝石”。1772年由瑞典药剂师舍勒和英国化学家卢瑟福同时发现，后由法国科学家拉瓦锡确定是一种元素。氮在地壳中的含量为0.0046%，自然界绝大部分的氮是以单质分子氮气的形式存在于大气中，氮气占空气体积的78%。氮的最重要的矿物是硝酸盐。氮有两种天然同位素：氮14和氮15，其中氮14的丰度为99.625%。 8.O 氧 yng 15.9994 氧Oxygenium。气体元素。旧译作氱。希腊文的意思是“酸素”，该名称是由法国化学家拉瓦锡所起，原因是拉瓦锡错误地认为，所有的酸都含有这种新气体。现在日文里氧气的名称仍然是“酸素”。而台语受到台湾日治时期的影响，也以“酸素”之日语发音称呼氧气。 化学元素周期表 序号符号中文读音原子量外层电子常见化合价分类英文名英文名音标其它1H氢轻11s11主 非 其Hydrogenhaidrdn最轻2He氦亥41s2主 非 稀Heliumhi:lim最难液化3Li锂里72s1主 碱Lithiumliim活泼4Be铍皮92s22主 碱土Berylliumberilim5B硼朋10.82s2 2p1主 类Boronb:rn6C碳探122s2 2p22、4主 非 其Carbonk:bn7N氮蛋142s2 2p3（-3 2 3 4 5）主 非 其Nitrogennaitrdn8O氧养162s2 2p4-2主 非 其Oxygenksidn 地壳中最多9F氟福192s2 2p5-1主 非 卤Fluorinefluri:n最活泼非金10Ne氖奈202s2 2p6主 非 稀Neonni:n11Na钠那233s11主 碱Sodiumsudim活泼12Mg镁每243s22主 碱土Magnesiummæni:zim 13Al铝吕273s2 3p13主 金 其Aluminum,æljuminjm14Si硅归283s2 3p24主 类Siliconsilikn15P磷林313s2 3p3（-3 3 5）主 非 其Phosphorusfsfrs16Si硫留323s2 3p4（-2 4 6）主 非 其Sulfurslf17Cl氯绿35.53s2 3p5（-1 1 5 7）主 非 卤Chlorinekl:ri:n有毒 活泼18Ar氩亚403s2 3p6主 非 稀Argon:n 19K钾假394s11主 碱Potassiumptæsjm活泼20Ca钙盖404s22主 碱土Calciumkælsim21Sc钪抗453d1 4s2副 金 过Scandiumskændim 22Ti钛太483d2 4s2副 金 过Titaniumtaiteinim23V钒凡513d3 4s2副 金 过Vanadiumvneidim 24Cr铬个523d5 4s1副 金 过Chromiumkrumjm25Mn锰猛553d5 4s22 4 6 7副 金 过Manganesemæ,ni:s26Fe铁铁563d6 4s22 3副 金 过Ironferm27Co钴古593d7 4s2副 金 过Cobaltkub:lt28Ni镍臬593d8 4s2副 金 过Nickelnikl29Cu铜同63.53d10 4s11 2副 金 过Copperkp 30Zn锌辛65.53d10 4s22副 金 过Zinzik31Ga镓家69.74s2 4p1主 金 其Galliumælim32Ge锗者72.64s2 4p2主 类Germaniumd:meinim33As砷申754s2 4p3主 类Arsenic:snik34Se硒西794s2 4p4主 非 其Seleniumsili:nim 35Br溴秀794s2 4p5（-1）主 非 卤Brominebrumi:n 活泼36Kr氪克83.84s2 4p6主 非 稀Kryptonkriptn37Rb铷如85.55s1主 碱Rubidiumru:bidim活泼38Sr锶思87.55s2主 碱土Strontiumstrntim 39Y钇乙894d1 5s2副 金 过Yttriumitrim 40Zr锆告914d2 5s2副 金 过Zirconiumz:kunim41Nb铌尼934d4 5s1副 金 过Niobiumnaiubim 42Mo钼目964d5 5s1副 金 过Molybdenummlibdinm43Tc锝得984d5 5s2副 金 过Technetiumtekni:im 放射44Ru钌了1014d7 5s1副 金 过Rutheniumru:i:nim45Rh铑老1034d8 5s1副 金 过Rhodiumrudim序号符号中文读音原子量外层电子常见化合价分类英文名英文名音标其它46Pd钯巴106.54d10副 金 过Palladiumpleidim47Ag银吟1084d10 5s11副 金 过Silversilv 48Cd镉隔112.54d10 5s2副 金 过Cadmiumkædmim49In铟因1155s2 5p1主 金 其Indiumindim50Sn锡西118.55s2 5p2主 金 其Tintin51Sb锑梯1225s2 5p3主 类Antimonyæntimni 52Te碲帝127.55s2 5p4主 类Telluriumteljurim53I碘典1275s2 5p5主 非 卤Iodineaiudi:n活泼54Xe氙仙131.35s2 5p6主 非 稀Xenonzenn 55Cs铯色1336s1主 碱Cesiumsi:zim 活泼56Ba钡贝137.36s22主 碱土Bariumbrim57La镧兰1395d1 6s2副 金 镧Lanthanumlænnm58Ce铈市1404f1 5d1 6s2副 金 镧Ceriumsirim59Pr镨普1414f3 6s2副 金 镧Praseodymium,preiziudimim60Nd钕女1444f4 6s2副 金 镧Neodymium,ni:udimim61Pm钷颇1454f5 6s2副 金 镧Promethiumprumi:im 放射62Sm钐衫150.54f6 6s2副 金 镧Samariumsmrim 63Eu铕有1524f7 6s2副 金 镧Europiumjurupim64Gd钆轧1574f7 5d1 6s2副 金 镧Gadoliniumædlinim 65Tb铽忒1594f9 6s2副 金 镧Terbiumt:bim66Dy镝滴162.54f10 6s2副 金 镧Dysprosiumdisprusim67Ho钬火1654f11 6s2副 金 镧Holmiumhulmim68Er铒耳1674f12 6s2副 金 镧Erbium:bim69Tm铥丢1694f13 6s2副 金 镧Thuliumju:lim 70Yb镱鲁1734f14 6s2副 金 镧Ytterbiumit:bim71Lu镥意1754f14 5d1 6s2副 金 镧Lutetiumlju:ti:im72Hf铪哈178.55d2 6s2副 金 过Hafniumhæfnim 73Ta钽坦1815d3 6s2副 金 过Tantalumtæntlm 74W钨乌1845d4 6s2副 金 过Tungstentstn75Re铼来1865d5 6s2副 金 过Rheniumri:nim76Os锇鹅1905d6 6s2副 金 过Osmiumzmim 77Ir铱衣1925d7 6s2副 金 过Iridiumairidim 78Pt铂伯1955d9 6s1副 金 过Platinumplætinm79Au金今1975d10 6s1副 金 过Golduld 80Hg汞拱200.65d10 6s2副 金 过Mercurym:kjuri81Tl铊他204.56s2 6p1主 金 其Thalliumælim 82Pb铅千2076s2 6p2主 金 其Leadli:d83Bi铋必2096s2 6p3主 金 其Bismuthbizm84Po钋泼2096s2 6p4主 类Poloniumplunim85At砹艾2106s2 6p5主 非 卤Astatineæstti:n活泼86Rn氡冬2226s2 6p6主 非 稀Radonreidn87Fr钫方2237s1主 碱Franciumfrænsim放射 活泼88Ra镭雷2267s2主 碱土Radiumreidim89Ac锕阿2276d1 7s2副 金 锕Actiniumæktinim90Th钍土2326d2 7s2副 金 锕Thorium:rim 91Pa镤仆2315f2 6d1 7s2副 金 锕Protactinium,prutæktinim序号符号中文读音原子量外层电子常见化合价分类英文名英文名音标其它92U铀由2385f3 6d1 7s2副 金 锕Uraniumjureinim93Np镎拿2375f4 6d1 7s2副 金 锕Neptuniumneptju:nim94Pu钚不2445f6 7s2副 金 锕Plutoniumplu:tunim放射95Am镅眉2435f7 7s2副 金 锕Americium,æmrisim人造 放射96Cm锔局2475f7 6d1 7s2副 金 锕Curiumkjurim 人造 放射97Bk锫陪2475f9 7s2副 金 锕Berkeliumb:klim人造 放射98Cf锎开2515f10 7s2副 金 锕Californium,kælif:nim人造 放射99Es锿哀2525f11 7s2副 金 锕Einsteiniumainstainim人造 放射100Fm镄费2575s12 7s2副 金 锕Fermiumf:mim人造 放射101Md钔门2585f13 7s2副 金 锕Mendelevium,mendli:vim人造 放射102No锘诺2595f14 7s2副 金 锕Nobeliumnubi:lim人造 放射103Lw铹劳2625f14 6d1 7s2副 金 锕Lawrenciuml:rensim人造 放射104Rf鐪卢2616d2 7s2副 金 过Rutherfordium,rðf:dim人造 放射105Db钅杜杜2706d3 7s2副 金 过Dubniumdu:bnim人造 放射106Sg钅喜喜2736d4 7s2副 金 过Seaborgiumsi:b:im人造 放射107Bh钅波波2746d5 7s2副 金 过Bohriumburim人造 放射108Hs钅黑黑2726d6 7s2副 金 过Hassiumhæsim人造 放射109Mt钅麦麦2786d7 7s2副 金 过Mietnerium人造 放射编辑本段化学元素发展年表按时间分年代 元素名称 发现者 古代 碳(6. C) 古代 硫(16. S) 古代 铁(26. Fe) 古代 铜(29. Cu) 古代 锌(30. Zn) 古代 银(47. Ag) 古代 锡(50. Sn) 古代 锑(51. Sb) 古代 金(79. Au) 古代 汞(80. Hg) 古代 铅(82. Pb) 1250 砷(33. As) (德)马格耐斯(A. Magnus, 1193-1280) 1669 磷(15. P) (德)波特兰(H. Brand) 1735 钴(27. Co) (瑞典)布兰特(G. Brandt, 1694-1768) 1735 铂(78. Pt) (西)德-乌罗阿(D. A. de Ulloa, 1716-1795) 1751 镍(28. Ni) (瑞典)克郎斯塔特(A. F. Cronsted, 1722-1765) 1753 铋(83. Bi) (英)赭弗里(C. J. Geoffory) 1766 氢(1. H) (英)卡文迪许(H. Cavendish, 1731-1810) 1772 氮(7. N) (英)卢瑟福(D. Rutherford, 1749-1819) 1774 氧(8. O) (英)普列斯特里(J. Priestley, 1733-1804) 1774 氯(17. Cl) (瑞典)舍勒(C. W. Scheele, 1742-1780) 1774 锰(25. Mn) (瑞典)甘恩(J. G. Gahn, 1745-1818) 1778 钼(42. Mo) (瑞典)埃尔姆(P. J. Hjelm, 1746-1813) 1782 碲(52. Te) (奥)缪勒(F. J. Mller, 1740-1825) 1783 钨(74. W) (西)德-埃尔-乌雅尔(de El huyar)兄弟 1788 氡(86. Rn) (德)道恩(F. E. Dorn) 1789 铍(4. Be) (法)沃克兰(L. N. Vauquelin) 1789 锆(40. Zr) (德)克拉普罗特(M. H. Klaproth, 1743-1817) 1789 铀(92. U) (德)克拉普罗特(M. H. Klaproth) 1791 钛(22. Ti) (英)格雷高尔(W. Gregor, 1762-1817) 1794 钇(39. Y) (芬)加多林(J. Gadolin, 1760-1852) 1798 铬(24. Cr) (法)沃克兰(L. N. Vauquelin, 1763-1829) 1801 铌(41. Nb) (英)哈契特(C. Hatchett, 1765?-1847) 1802 钽(73. Ta) (瑞典)爱克堡(A. G. Ekeberg, 1767-1813) 1803 铑(45. Rh) (英)武拉斯顿(W. H. Wollaston, 1766-1828) 1803 钯(46. Pd) (英)武拉斯顿(W. H. Wollaston) 1803 铈(58. Ce) (德)克拉普罗特(M. H. Klaproth)等 1804 铱(77. Ir) (英)台耐特(S. Tennant) 1804 锇(76. Os) (英)台耐特(S. Tennant, 1761-1815) 1807 硼(5. B) (法)盖-吕萨克(J. L. Gay-Lussac, 1778-1850)等 1807 纳(11. Na) (英)戴维(H. Davy, 1778-1829) 1807 钾(19. K) (英)戴维(H. Davy) 1808 镁(12. Mg) (英)戴维(H. Davy) 1808 钙(20. Ca) (英)戴维(H. Davy)等 1808 锶(38. Sr) (英)戴维(H. Davy) 1808 钡(56. Ba) (英)戴维(H. Davy) 1811 碘(53. I) (法)库特瓦(J. B. Courtois, 1777-1838) 1817 锂(3. Li) (瑞典)阿尔费德森(J. A. Arfredson, 1792-1841) 1817 镉(48. Cd) (德)施特罗迈尔(F. Stromeyer, 1