2018版高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练2新人教版.docx

小题提速练(二)(分值：42分，建议用时：15分钟)序号78910111213得分答案选择题：本题7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是() 选项现象或事实解释A明矾可用作净水剂明矾能水解生成Al(OH)3胶体BFeCl3溶液可用于蚀刻铜制印刷电路板FeCl3溶液能与Cu反应CSO2可用于漂白纸浆SO2具有氧化性D酸性或碱性食物不宜在铝锅中久置铝能与酸或碱反应C明矾能水解生成Al(OH)3胶体，胶体可以吸附水中悬浮的杂质，故明矾可用作净水剂，A项正确；FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，可用于蚀刻铜制印刷电路板，B项正确；SO2可用于漂白纸浆，是因为SO2具有漂白性，C项错误；铝具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应，D项正确。8下列有机物中符合所属类别的同分异构体数目最多的是(不含立体异构)() 选项ABCD分子式C4H8Cl2C5H10O2C4H8O2C9H12类别含氯化合物羧酸酯含有苯环的烃AA项，碳骨架异构有两种情况：CCCC、，然后对两种情况“定一移一”分析，第一种碳骨架二氯取代物有6种结构，第二种碳骨架二氯取代物有3种结构，共9种结构。B项，分子式为C5H10O2的羧酸可写为C4H9COOH，丁基有4种结构，共4种结构。C项，采用分类法，甲酸丙酯有2种结构、乙酸乙酯有1种结构、丙酸甲酯有1种结构，共4种结构。D项，当苯环上含有一个侧链(即C3H7)时，丙基有2种结构；含有两个侧链(甲基和乙基)时，有邻、间、对3种结构；含有三个侧链(三个甲基)时，有连、均、偏3种结构，共8种结构。9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A0.1 mol C2H6O分子中含CH键数目为0.5NAB1 L 0.1 molL1的NH4Cl溶液中含有NH数目为0.1NAC8.4 g NaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1NAD标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.2NACA项，C2H6O分子可能存在两种结构：CH3CH2OH或CH3OCH3，若是前者，1个分子中CH键数目为5，若是后者，则1个分子中CH键数目为6，错误；B项，NH水解使其数目小于0.1NA，错误；C项，NaHCO3、MgCO3的相对分子质量均为84，则8.4 g(即0.1 mol)混合物中含阴离子数目为0.1NA，正确；D项，0.1 mol Cl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.1NA电子，错误。10常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是() A滴加甲基橙显红色的溶液中：Na、K、Cl、ClOB滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：Na、Mg2、SO、BrC.1012的溶液中：K、Na、NO、HCOD由水电离的c(H)1.01013 molL1的溶液中：NH、Fe2、NO、SOBA项，酸性溶液中Cl和ClO发生归中反应，不能大量共存；B项，溶液中存在Fe3，与题给离子不反应，能大量共存；C项，溶液中c(OH)0.1 molL1，HCO不能大量存在；D项，溶液可能呈酸性，此时Fe2、NO不能大量共存，溶液也可能呈碱性，此时NH、Fe2不能大量存在。11已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示(部分反应物或生成物省略)，则下列说法中不正确的是()A相对分子质量MN，沸点NMB简单离子半径：C2B2DACA、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应DD与其他元素均能形成离子化合物C根据题给信息可知A为H、B为O、C为S、D为Na。M为H2S，N为H2O，硫化氢相对分子质量大于水，水分子之间存在氢键，硫化氢的沸点低于水，A项正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径S2O2NaH，B项正确；过氧化氢不能与三氧化硫反应，C项错误；Na能与H形成NaH、与氧元素形成氧化钠、过氧化钠，与硫元素形成硫化钠，均属于离子化合物，D项正确。12AlAg2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是()A电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极B电池负极附近溶液pH升高C正极反应式为Ag2O2eH2O=2Ag2OHD负极会发生副反应2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2BAlAg2O电池中，Al是活泼金属，作原电池的负极，Ag2O是金属氧化物，作原电池的正极，电子由负极(Al电极)通过外电路流向正极(Ag2O/Ag电极)，A正确；电解质溶液为NaOH/NaAlO2溶液，则负极反应式为Al4OH3e=AlO2H2O，由于消耗OH，溶液的碱性减弱，则负极附近溶液的pH降低，B错误；Ag2O在正极上得电子被还原生成Ag，则正极反应式为Ag2OH2O2e=2Ag2OH，C正确；由于负极(Al电极)直接与NaOH/NaAlO2溶液接触，故负极上还会发生的副反应为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，D正确。1325 时，在20.00 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液中滴入0.10 molL1 NaOH溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是() A25 时，CH3COOH电离平衡常数Ka1.0103BM点对应的NaOH溶液体积为20.00 mLCN点与Q点所示溶液中水的电离程度：NQDN点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)CV(NaOH)0 mL时，CH3COOH溶液的pH3，则有c(H)103 molL1，此时c(CH3COO)c(H)103 molL1，c(CH3COOH)0.10 molL1103 molL19.9102 molL1，故25 时CH3COOH的电离平衡常数为Ka1.01105，A错误。M点混合液的pH7，而V(NaOH)20.00 mL时，二者恰好完全反应生成CH3COONa，由于CH3COO发生水解使溶液显碱性，故M点V(NaOH)20.00 mL，B错误。由于N点时，二者恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COO水解促进水的电离；而Q点则为CH3COONa与NaOH的混合液，NaOH抑