2019高考化学总复习水溶液中的离子平衡8_2_2考点二溶液的酸碱性和pH基础小题快练新人教版.docx

8-2-2 考点二 溶液的酸碱性和pH溶液的酸碱性与pH1下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液BpH7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析：溶液呈中性，则c(H)c(OH)，A正确；和常温时相比，如果升高温度，水的Kw增大，pH7的溶液则会显碱性，B错误；常温下在pH58的溶液中石蕊均显紫色，所以C项中溶液可显酸性或碱性；D项中生成的正盐如果能够水解，溶液有可能不呈中性。答案：A2下列叙述正确的是()A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)1107 molL1的溶液一定是中性溶液C0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析：B项，没有指明温度，所以c(H)107 molL1的溶液不一定是中性溶液；C项，对于弱电解质，浓度越大，电离程度越小，所以0.2 molL1 CH3COOH溶液中c(H)小于0.1 molL1 CH3COOH溶液中c(H)的2倍；D项H浓度大于1 molL1或OH浓度大于1 molL1的溶液一般不用pH表示。答案：A3常温下，下列叙述不正确的是()Ac(H)c(OH)的溶液一定显酸性BpH3的弱酸溶液与pH11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性CpH5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H)之比约为110D中和10 mL 0.1 molL1醋酸与100 mL 0.01 molL1醋酸所需NaOH的物质的量不同解析：B项，pH3的弱酸溶液与pH11的强碱溶液等体积混合，弱酸浓度大，有大量剩余，反应后溶液显酸性。C项，pH5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则溶液接近于中性，c(H)约为107 molL1，c(SO)105/(2500)108 molL1，则c(SO)c(H)110。D项，两份醋酸的物质的量相同，则所需NaOH的物质的量相同，错误。答案：D4下列说法正确的是()A酸式滴定管和量筒都没有“0”刻度线B使用pH试纸时，不能润湿，否则一定会使测定结果不准确C若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4和H3PO4，H3PO4的误差更大DpH试纸在酸性较强的环境中显红色，在碱性较强的环境中显蓝色解析：酸式滴定管有“0”刻度线，A项错误；pH试纸不能润湿，若溶液呈酸性或碱性，测定结果一定有误差，若呈中性，无误差，B项错误；由于H3PO4是弱酸，H2SO4是强酸，稀释相同倍数后，H3PO4的pH增加的比H2SO4小，所以H2SO4的误差大，C项错误。答案：D5已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合。可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)解析：A.ab，则二者恰好中和，但反应生成的盐的种类不能确定，酸碱性也不能确定，错误；B.由于水的电离平衡常数只与温度有关，温度没有指明是室温，所以混合溶液的pH7不能确定溶液呈中性，错误；C.由于c(H)c(OH)Kw，若混合溶液中，c(H) molL1，则c(H)c(OH)，溶液呈中性，正确；D.根据电荷守恒，混合溶液中始终存在c(H)c(B)c(OH)c(A)，错误。答案：C6在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是()ApH3的硝酸跟pH11的氢氧化钾溶液BpH3的盐酸跟pH11的氨水CpH3的硫酸跟pH11的氢氧化钠溶液DpH3的醋酸跟pH11的氢氧化钡溶液解析：pH3的硝酸中c(H)1103 mol/L，pH11的氢氧化钾溶液中c(OH)1103 mol/L，在室温下等体积混合后，pH7，故A错误；pH3的盐酸中c(H)1103 mol/L，pH11的氨水中c(OH)1103 mol/L，则在室温下等体积混合后，氨水过量，pH7，故B错误；pH3的硫酸中c(H)1103 mol/L，pH11的氢氧化钠溶液中c(OH)1103 mol/L，在室温下等体积混合后，pH7，故C错误；pH3的醋酸c(H)1103 mol/L，pH11的氢氧化钡溶液中c(OH)1103 mol/L，由于醋酸为弱酸，c(CH3COOH)1103 mol/L，则在室温下等体积混合后，醋酸过量，pH7，故D正确。答案：D7下表是不同温度下水的离子积数据：温度()25t1t2水的离子积常数1101411012试回答下列问题：(1)若25t