2019高考化学总复习08水溶液中的离子平衡27水的电离和溶液的酸碱性1含解析新人教版.docx

水的电离和溶液的酸碱性李仕才基础巩固125 时，水中存在电离平衡：H2OHOH。下列关于水的说法，不正确的是()A水的电离是吸热过程B向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，Kw不变C含H的溶液显酸性，含OH的溶液显碱性D水是极弱的电解质，在50 时水的pH小于7解析：A项，电解质的电离都是吸热过程，正确；B项，KWc(H)c(OH)，只与温度有关，正确；C项，应该根据溶液中c(H)与c(OH)的相对大小判断溶液的酸碱性，错误；D项，水的电离是吸热过程，常温下水的pH等于7，升温到50 ，c(H)增大，pH减小，正确。答案：C2室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是()A0.1 molL1的盐酸和pH13的氢氧化钡溶液等体积混合B0.1 molL1的NaHCO3溶液和pH1的盐酸等体积混合CpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合DpH1的醋酸和0.1 molL1的氢氧化钠溶液等体积混合解析：A项，0.1 molL1的盐酸pH1与pH13的Ba(OH)2等体积混合时，二者恰好完全反应，溶液呈中性，pH7，错误；B项，NaHCO3与盐酸等物质的量混合生成NaCl、H2O和CO2，能得到碳酸，溶液pH7，错误；C项，pH3的H2SO4与pH11的氨水的pH之和为14，二者等体积混合后溶液呈碱性，pH7，正确；0.1 molL1 NaOH溶液pH13，pH1的醋酸和pH13的NaOH溶液的pH之和为14，二者等体积混合后溶液呈酸性，pH7，错误。答案：C3(2018天津市和平区月考)下列叙述正确的是()A用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差B用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，用待测液润洗锥形瓶C用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10 mLD用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出会使测得的NaOH溶液的浓度偏大解析：本题考查pH测定、中和滴定实验。A.用湿润的pH试纸测溶液的pH不一定会有误差，A错误；B.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，不能用待测溶液润洗锥形瓶，B错误；C.用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10 mL，C正确；D.用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出，会使测得的NaOH溶液的浓度偏小，D错误。答案：C4(2018年辽宁省葫芦岛市六校协作体高三上期中考试)pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是()若a4，则A、B都是弱酸稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强若a4，则A是强酸，B是弱酸A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A. B. C. D. 解析：本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。pH1的酸，加水稀释到1 000倍，若pH4，为强酸，若a4，则A、B 都是弱酸，故正确；由图可知，B的pH小，c(H)大，则B酸的酸性强，故错误；由图可知，若a4，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，故正确；因A、B酸的强弱不同，对一元强酸来说c(酸)c(H)，对于一元弱酸，c(酸)c(H)，则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等，故错误。答案：C5(2018年郑州检测)下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据图像所得结论正确的是()A原来盐酸的物质的量浓度为0.1 molL1BX为0.1 molL1的NaOH溶液C原来盐酸的物质的量浓度为1 molL1DX为0.01 molL1的NaOH溶液解析：原盐酸的pH1，则c(HCl)0.1 molL1，A项正确；滴定终点时加入的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.01 mol，但浓度与体积都无法计算。答案：A6(2014年高考海南卷)室温下，用0.100 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A表示的是滴定醋酸的曲线BpH7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLCV(NaOH) 20.00 mL时，两份溶液中c(Cl)c(CH3COO)DV(NaOH) 10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)解析：相同浓度的盐酸和醋酸，由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸的pH大，盐酸的pH小。即I是醋酸，是盐酸，A项错误；因为盐酸与醋酸的浓度、体积相同，即物质的量相同，若都恰好中和，生成的NaCl是强酸强碱盐，溶液为中性，而醋酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，若要使pH7，则滴加的体积就要比盐酸少。因此滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL，B项正确；V(NaOH)20 mL时，根据物料守恒，可得c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)，C项错误；V(NaOH)10 mL时，得到的是醋酸和醋酸钠等浓度的混合液，由于醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，D项错误。答案：B7(2017年河北省邯郸市大名一中高三上10月月考)现有常温下的六份溶液：0.01 molL1 CH3COOH溶液；0.01 molL1 HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液；0.01 molL1 CH3COOH溶液与pH12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 molL1 HCl溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_。(2)若将混合后所得溶液的pH7，则消耗溶液的体积：_(填“”“”或“”)。(3)将混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合溶液可能呈_(填序号)。A酸性B碱性C中性解析： 本题考查pH的简单计算。(1)酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，抑制水电离，既不促进水电离也不抑制水电离，所以水的电离程度最大的是；酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时，水的电离程度相同，中氢离子浓度和中氢氧根离子浓度相等，所以水的电离程度相同的是；(2)一水合氨是弱电解质，pH12的氨水浓度大于0.01 mol/L，所以的浓度小于，混合后恰好完全反应，则酸的物质的量等于氨水的物质的量，因为酸的浓度小于氨水，所以酸的体积大于氨水；(3)将混合，若有c(CH3COO)c(H)，则根据电荷守恒可知c(Na)c(OH)，但溶液中的c(OH)与c(H)的关系无法确定，即c(OH)与c(H)的关系是大于、小于或等于均有可能，故溶液可能显碱性、酸性或中性。答案：(1)(2)(3)ABC综合提升8(2018年锦州检测)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A图中对应点的温度关系为abcB纯水仅升高温度，可从a点变到c点C水的离子积常数Kw数值大小关系为bcdD在b点对应温度下，0.5 molL1的H2SO4溶液与1 molL1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH7解析：水的电离是吸热反应，温度升高，水的离子积常数增大，根据图中数据得出水的离子积常数Kw数值大小关系为bcad，温度关系为bcad，C项正确，A项错误；a点和c点的c(OH)相等，若纯水仅升高温度，c(OH)与c(H)都增大，B项错误；b点的KW11012,0.5 molL1的H2SO4溶液与1 molL1的KOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，pH6，D项错误。答案：C9(2017年山东省枣庄市一中高三上12月月考)已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A水的电离程度始终增大B.先增大再减小Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)c(CH3COO)解析：酸、碱会抑制水的电离，能水解的盐则会促进水的电离，故在滴加过程中，水的电离程度先增大，当恰好完全反应后再滴加氨水，水的电离程度将会减小，A错误；在滴加氨水的过程中，c(OH)逐渐增大，电离常数K不变，则将减小，B错误；溶液体积逐渐增大，溶液中n(CH3COOH)与n(CH3COO)之和保持不变，浓度在逐渐减小，C错误；当加入10 mL氨水时，二者恰好反应生成CH3COONH4，溶液呈中性，由电荷守恒c(NH)c(H)c(CH3COO)c(OH)，可知c(NH)c(CH3COO)，D正确。答案：D10(2017年河北省唐山市迁安一中高三上11月月考)某温度下，0.01 molL1 NaOH溶液中c(H)10x molL1，c(OH)10y molL1，x和y的关系如图所示。则该温度下，0.01 molL1的NaOH溶液的pH为()A10 B11 C12 D13解析：由图像知，Kwc(H)c(OH)1.010xy1.01015，在0.01 molL1的NaOH溶液中c(OH)0.01 molL1，c(H)1.01013 molL1，pH13。答案：D11现有pHa和pHb的两种氢氧化钠溶液，已知ba2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于()Aalg2 Bblg2Calg2 Dblg2解析：pHa，c(H)110a molL1，c(OH)111014a molL1，pHb，c(OH)211014b molL1，混合后c(OH)，c(H)2，pHlgc(H)a2lg2blg2。答案：B12(2018年天津市十二所重点中学高三毕业班联考)下列叙述正确的是()A95 纯水的 pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀释10 倍后 pH4CpH3的醋酸溶液，与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7DpH 均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，醋酸产生的H2多解析：本题考查酸碱混合的计算与判断以及弱电解质问题。A.水的电离为吸热过程，温度升高，促进电离，溶液中c(H)增大，pH减小，但存在c(H)c(OH)，溶液呈中性，故A错误；B.醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，pH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4，故B错误；C.pH3的醋酸溶液，与pH11的氢氧化钠溶液中：c(H)c(OH)1103 mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液pH7，故C错误；D.醋酸是弱酸，不可能完全电离，pH 均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，未电离的醋酸也能与Zn反应生成氢气，则醋酸产生的H2多，故D正确。答案：D13(2018年江西省南昌市高三二模)常温下，用0.100 0 mol/L的NaOH溶液滴定20 mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示(忽略中和热效应)。下列说法不正确的是()A常温下，HA的电离常数K(HA)约为105BV1b点D滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞解析：本题考查酸碱中和滴定。A常温下，0.100 0 mol/L的HA溶液pH3，则HA为弱酸，HA的电离常数K(HA)约为105，故A正确；B.酸碱完全中和时所需NaOH的体积为20 mL，此时生成NaA溶液，因水解溶液显碱性，则pH7时，所需要的NaOH体积V120 mL，故B正确；C.a点时加入NaOH较少，溶液中c(H)较大，c(H)越大，水的电离程度越小，则由水电离出的氢离子浓度：a”“水的电离过程是吸热过程，升高温度，能促进水的电离，水的离子积常数增大，温度大于25(1)6(2)120(3)11911创新设计15(2017年河北省承德一中高三上11月月考)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：配制0.100 0 molL1和0.010 00 molL1的标准盐酸。用0.100 0 molL1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL。用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。过滤上述所得浊液。取滤液20.00 mL，用0.010 00 molL1的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。请回答下列问题：(1)配制标准盐酸时，需用的仪器有_； A托盘天平B容量瓶C酸式滴定管D量筒E烧杯F胶头滴管G玻璃棒(2)滴定操作中，左手_，右手_，眼睛_； (3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是_； (4)过滤所得浊液的目的是_ _; (5)此空气样品中含CO2的体积分数为_； (6)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 解析：(1)准确配制一定物质的量浓度的盐酸时，需要的仪器有容量瓶、酸式滴定管、烧杯、胶头滴管及玻璃棒。(2)滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。(3)Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O，则cBa(OH)210.00 mL0.1 molL119.60 mL解得cBa(OH)20.098 molL1。(4)为防止BaCO3与HCl反应，应分离出BaCO3。(5)Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O，只要求出剩余的Ba(OH)2物质的量，就可以计算与CO2反应的Ba(OH)2物质的量，CO2的量也就计算出来了。过程如下：20 mL滤液中Ba(OH)2的物质的量为34.80103 L0.01 molL10.174103 mol，那么100 mL滤液中有Ba(OH)20.