安徽省蚌埠市第二中学2017_2018学年高一化学上学期期中试题.doc

蚌埠二中2017-2018学年度高一第一学期期中考试化学试题（时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1，C12 ，N14， O16， Na23 ，Mg24, Cl35.5，S32，Mn55 ，Cu64，Ba137 第卷 选择题所有选择题答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置，否则，该答题不予计分。1 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共计60分）下列做法不能体现低碳生活的是( )A. 注意节约用水B. 减少食品加工过程 C. 发展氢能和太阳能 D. 大量使用化石燃料2. 不能用胶体的知识解释的现象是( )A. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀 B. 石膏点豆腐 C. 一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞 D. 江河入海处，易形成沙洲3. 右图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是( ) X Y Z A干冰 氧化物 纯净物 B冰水混合物 电解质 化合物 C淀粉溶液 胶体 分散系 D置换反应 氧化还原反应 离子反应 4.下列判断正确的是 ( )A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 B.碱性氧化物一定是金属氧化物 C. SO2 溶于水能导电所以SO2 是电解质 D. Na2O是非电解质5. 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是( ) A. NaOHB. Na2CO3 C. Na2CO310H2O D. Na2O26. 下列说法正确的是（ ）ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B漂白粉的有效成分为CaCl2和Ca（ClO）2C实验室制备Cl2,可用向上排空气法收集D新制氯水只含有氯气和次氯酸分子7. 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去则D瓶中盛有的溶液是（ ）A. 浓H2SO4 B. 饱和NaCl溶液 C. 浓NaOH溶液 D.饱和纯碱 溶液8. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是( )A. 依据分子中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 B. 依据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 C. 依据分散质粒子的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液 D. 依据组成的元素的种类，将纯净物分为单质和化合物9下列说法中正确的是( )A1 L 水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB从1 L 2 mol/L的H2SO4 溶液中取出0.5 L，取出溶液的浓度为1 mol/LC配制500 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需25.0 g CuSO45H2OD中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4.0 g10. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度表示)近似的用下图中的曲线表示是( )11. 某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）A. Na+、H+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3- C. Na+、K+、Cl-、NO3- D. Ba2+、K+、SO42-、Cl-12. 下列离子方程式正确的是（）A. 稀盐酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaS04C. 足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O D. 物质的量相等的MgCl2、Ba（OH）、 HC1三种溶液混合：Mg2+2OH-Mg（OH）213. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A. 标况下，22.4 L氧气的分子数为NA B. 100 g质量分数为98的浓硫酸中所含氧原子数为4NA C. 常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA D18 g NH4含有的电子数为10NA14.标准状况下有6.72 L CH4 3.011023个HCl 13.6 g H2S 0.2 mol NH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ）A体积 B密度C质量 D氢原子数15.下列反应中，水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（） A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. 2H2O2H2+O2 C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 D. 2F2+2H2O=4HF+O2 16. 下列叙述正确的是（）A. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质B. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C. 失电子难的原子，获得电子的能力一定强D. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应17.宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag +2H2S+O22X+2H2O，下列说法正确的是（ ） A. X的化学式为AgS B. 银针验毒时，空气中氧气失去电子 C. 反应中Ag和H2S均是还原剂 D. 每生成1mol X，反应转移2mol e-18. 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ） Cl2+2KII2+2KCl 2FeCl3+2HII2+2FeCl2+2HCl2FeCl2+Cl22FeCl3 I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4A. Cl2I2Fe3+SO2 B. Fe3+Cl2I2SO2 C. Cl2Fe3+I2SO2 D. Cl2Fe3+SO2I219. 把200 mL 含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含a mol Na2SO4溶液,恰好使钡离子完全沉淀,另取一份加入含b mol AgNO3溶液, 恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）A. 0.1(b-2a) mol L-1 B. 10(2a-b) mol L-1 C. 10(b-a) mol L-1 D. 10(b-2a) mol L-120.R2O8n- 离子在一定条件下可以把Mn2+ 离子氧化为MnO4-，若R2O8n- 离子变为RO42- 离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为（ ）A4 B3 C2 D1第卷 非选择题（共40分）二、填空题(本大题共2小题，共12.0分)21.（6分）（1）写出硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式： （2）写出钠与水反应的离子方程式： 写出氢氧化钠与氯气反应的离子方程式： 22. (6分) 下列物质中 ： 盐酸 NH3 Cu 乙醇 NaOH 固体 石墨 熔融NaCl （1）属于电解质的是_；（填序号，下同）（2）属于非电解质的是_；（3）能导电的是_。三、实验题(本大题共2小题，共22.0分)23.（12分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL-1的NaOH溶液240 mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 移液 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为_。（2）本实验用到的玻璃仪器有_（至少回答3个）。 （3） 某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称出_g NaOH。 （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是 （填序号） 没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。24. （10分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离相应的实验过程可用下图表示： 请回答下列问题：（1） 写出实验流程中下列物质的化学式试剂X： _ 沉淀A： _ 沉淀B： _（2） 上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 _ （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 _ 杂质（填化学式）四、计算题（6分）25.已知反应: MnO2 +4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O。将一定质量的二氧化锰溶解在过量的浓盐酸中，反应一段时间后生成标准状况下氯气4.48 L （假设反应前后溶液体积不变）。试回答下列问题：（1）用单线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目： MnO2 +4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O（2）计算反应消耗的MnO2的质量 ；（3）计算被氧化的HCl物质的量 。2017-2018学年高一第一学期期中考试化学试题答案参考答案及评分标准一、选择题（每题只有一个符合题意的选项，每小题3分，共60分。）1、D 2 、A 3 、D 4、B 5、B 6、C 7、 B 8、A 9、C 10、C 11、C 12、C 13、B 14、D 15、A16、B 17、D 18、C 19、D 20、C二、填空题(本大题共2小题，共12.0分)21.（6分）每空各2分KHSO4=K+H+SO42- 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O22. (6分)各2分（1）；（3）；（4）； 三、实验题(本大题共2小题，共22.0分)23.（12分）（1