2018_2019学年高中化学1.3元素周期表的应用课时练鲁科版.docx

1.3元素周期表的应用1、下列不能用来比较甲、乙两种金属元素的金属性强弱的实验事实是( )A.甲的单质与水反应比乙的单质与水反应剧烈B.甲的单质能从乙的盐溶液中置换出乙的单质C.甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强D.与某非金属单质反应时,甲的单质失电子的数目比乙的单质多2、下列事实可以证明氯、溴、碘三种元素的非金属性依次减弱的是( )A.熔沸点:B.酸性:C.稳定性:HClHBrHID.氧化性:HClOHBrOHIO3、下列各组比较正确的是( )酸性:沸点:HFHClHBrHI金属性:KNaMgAl稳定性:半径A. B. C. D.4、三种短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,则下列叙述不正确的是( )XYZA.Z在自然界中以化合态形式存在B.Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸C.Y的气态氢化物的稳定性强于Z的气态氢化物的稳定性D.Y、Z形成的化合物可用于制作光导纤维5、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )A.HCl比HBr稳定B.晒化氢比硫化氢稳定C.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强D.铍原子的失电子能力比镁弱6、如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,下列各性质中不符合图示关系的是( )A.还原性 B.与水反应的剧烈程度 C.阳离子的氧化性 D.原子半径7、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是( )A.Y的原子半径在同周期主族元素中最大B.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素的气态氢化物中最强C.W的非金属性比Z弱D.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸8、X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子、的核外电子排布相同。下列说法不正确的是（ ）A.原子序数:YXZB.碱性:C.单质的还原性:XYD.离子半径:9、能说明X元素原子的得电子能力强于Y元素原子的事实是( )A.X元素位于Y元素的上一个周期B.X元素的含氧酸的酸性强于Y元素的含氧酸C.分别加热X、Y的简单氢化物、HY至500,只有HY发生分解D.X元素与Y元素位于同一主族,在相同温度下二者的单质与铜反应分别生成和CuY10、Rb为第5周期的碱金属元素,下列有关Rb及其化合物的性质描述不正确的是( )A.Rb在常温下跟水反应比钠跟水反应剧烈 B.易溶于水C.Rb的原子半径比K大 D.RbOH有两性,能与NaOH反应11、下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表中IIA族B.主族元素的最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8C.K与水反应比Li与水反应剧烈D.和的离子半径相等12、铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第6周期,与铝是同族元素,元素符号是Tl。下列对铊及其化合物的性质的推断正确的是( )A.Al的金属性强于TlB.能生成+3价的化合物C.铊的氢氧化物的碱性比铝弱D.与都具有两性13、下列对VIIA族元素的说法不符合其递变规律的是( )A.、的氧化性逐渐减弱B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强C.、的还原性逐渐增强D.F、Cl、Br、I的最外层电子数相同14、某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计以下实验。1.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入足量的的盐酸中,试预测实验结果:_与盐酸反应最剧烈,_与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与溶液混合生成,从而验证NaOH的碱性强于,继而可以验证Na的金属性强于N。此设计_(填“合理”或“不合理”),理由是_。2.利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。(1)仪器A的名称为_,干燥管D的作用是_。(2)实验室巾现有药品:溶液、浓盐酸、,请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_、_,装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成,相关反应的离子方程式为_。(3)若要证明非金属性:SCSi,则A中加_,:B中加,C中加_,观察到C中的现象为_。15、已知铷(Rb)是37号元素,其相对原子质量是85,与钠位于同一主族,回答下列问题:1.铷位于第_周期,其原子半径比钠元素的原子半径_(填“大”或“小”)。2.铷单质性质活泼,写出它与氯气反应的化学方程式:_;铷单质易与水反应,反应的离子方程式为_,实验表明铷与水反应比钠与水反应_(填“剧烈”或“缓慢”);反应过程中铷在水_(填“面”或“底”)与水反应,原因是_。3.同主族元素的同类化合物的化学性质相似,分别写出过氧化铷与CO2反应的化学方程式:_:过量的RbOH与AlCl3反应的离子方程式:_。4.现有铷和另一种碱金属形成的合金50g,当它与足量水反应时,可得到22.4L(标准状况下)氢气,则这种碱金属可能是_(填序号)。A.LiB.NaC.KD.Cs 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：解答本题的关键是明确元素金属性的强弱取决于元素失电子的能力强弱，而不是失电子的多少。甲的单质与水反应比乙的单质与水反应剧烈，说明甲的金属性比乙强；甲的单质能从乙的盐溶液中置换出乙的单质,说明甲的金属性比乙强;元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强，说明甲的金属性比乙强;元素金属性的强弱与其原子失电子的难易程度也关,与失电子的多少无关。 2答案及解析：答案：C解析：本题的疑难点是掌握元素非金属性强弱的判断方法。元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱或其单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度以及对应气态氢化物稳定性的强弱来判断,故C项正确。 3答案及解析：答案：C解析：非金属性:ClBrI,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,即酸性:,故正确;沸点:HFHIHBrHCl,故错误;同主族元素从上到下金属性逐渐增强,则金属性:KNa,同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,则金属性:NaMgAl,即金属性:KNaMgAl,故正确；非金属性:FClS,则气态氢化物的稳定性:,故正确;一般电子层数越多,半径越大,所以Na原子的半径大于钠离子的半径,Cl原子的半径大于的半径,电子层数相同,核电荷数越大,半径越小,则,即半径:,故错误。 4答案及解析：答案：B解析：本题的突破口是确定X元素。由于X、Y、Z是三种短周期元素,则根据元素在周期表中的位置关系可知,X是He,Y是O,Z是Si。A项,硅在自然界中以化合态形式存在;B 项,氧没有对应的酸;C项,元素的非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,由于氧的非金属性强于硅,所以的稳定性强于;D项,二氧化硅可用于制作光导纤维。 5答案及解析：答案：B解析：氯的非金属性比溴强,故HCl的稳定性比HBr强,A项正确;硒的非金属性比硫弱,故的稳定性比弱,B项错误;同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,故的碱性比的强,Be的失电子能力比Mg弱,C、D项正确。 6答案及解析：答案：C解析：同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,单质的还原性逐渐增强,其阳离子的氧化性逐渐减弱,A项正确,C:项错误;金属性越强,则与水反应越剧烈,B项正确;同主族元素,原子半径随原子序数的增加而增大,D项正确。 7答案及解析：答案：D解析：由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置可知,X为He元素,Y为F元素,W为Cl元素,Z为S元素。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,故第2周期F的原子半径最小,A项错误;第A族元素中O元素的非金属性最强,则H2O的稳定性在同主族元素的气态氢化物中最强,B项错误;同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,故非金属性:ClS,C项错误;Cl的最高价氧化物对应的水化物为高氣酸,属于强酸,D项正确。 8答案及解析：答案：D解析：X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子、的核外电子排布相同，则三种离子核外均具有2个电子层，故X为Na,Y为Al,Z为O。原子序数：AlNaO,故A项正确;金属性:NaAl,故碱性:,B项正确;金属性：NaAl，单质的还原性：NaAl，故C项正确；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：，D项错误。 9答案及解析：答案：C解析：本题的易错点是误认为电子层数越少的元素其非金属性越强而错选A。Cl的得电子能力大于C,故A项错误。最高氧化物对应的水化物酸性越强，其非金属性越强，得电子能力越强，若不是最高价含氧酸，无法得出该结论，故B项错误。X元素与Y元素位于同一主族，在相同温度下二者的单质与铜反应分別生成和CuY,说明Y的得电子能力强于X，故D项错误。 10答案及解析：答案：D解析：同主族元素,随原子序数递增,原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,A、C项正确;碱金属元素的碳酸盐易溶于水,B项正确;同主族元素从上到下,其氢氧化物的碱性逐渐增强,NaOH为强碱,则RbOH的碱性比NaOH还强,D项错误。 11答案及解析：答案：C解析：原子最外层电子数为2的元素由IIA族元素、He等,A项错误;F没有正化合价,B项错误;同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,C项正确;和的核外电子数相同,离子半径:,D项错误。 12答案及解析：答案：B解析：同一主族元素,从上到下元素的金属性逐渐增强,其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,A、C项错误;铊属于第IIIA族元素,容易失去3个电子,显+3价,B项正确;在金属元素和非金属元素的分界线附近的元素能表现出一定的金属性,又能表现出一定的非金属性,而铊不符合,D项错误。 13答案及解析：答案：B解析：同主族元素由F到I,原子半径依次增大,单质氧化性逐渐减弱,阴离子的还原性逐渐增强,A、C项正确;同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,氢化物的热稳定性逐渐减弱,B项错误;同主族元素,其原子最外层电子数相同,D项正确。 14答案及解析：答案:1.(1)钾; 铝(2)不合理; N为活泼非金属元素,不表现金属性2.(1)分液漏斗; 防止倒吸;(2)浓盐酸; ; 溶液;(3)浓硫酸; 溶液(合理即可); 有白色沉淀产生解析:1.(1)金属活动性顺序是钾钠镁铝,因此与盐酸反应,钾最剧烈,铝相对最缓慢。(2)N元素属于活泼非金属元素,不表现金属性。2.(1)进行气体性质实验时需要注意防止倒吸。(2)由题中所给药品可知,可用于氯气发生置换反应来判断Cl与S非金属性的强弱,因为无加热装置,所以只能选择与浓盐酸反应制取氯气。(3)由B中药品为可知,用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断对应元素的非金属性强弱,所以A中加入稀硫酸,C中可加入溶液。 15答案及解析：答案：1.5;大;2.2Rb+Cl22RbCl; 2Rb+2H2O2Rb+2OH-+H2