2019版高考化学一轮复习章末排查练2练习苏教版.docx

章末排查练(二)一、常考易错选择题选项再排查排查物质的变化、分类及胶体正误判断1(1)六水氯化钙可用作食品干燥剂。()(2)打磨磁石制指南针不涉及化学反应。()(3)食醋具有氧化性可以用于除水垢。()(4)漂白粉具有氧化性可以用于漂白织物。()(5)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。()(6)金属氧化物均为碱性氧化物。() (7)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物。()(8)232Th转化成233U是化学变化。()(9)纯碱具有氧化性可以用于去油污。()(10)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物。() (11)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。()(12)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物。()(13)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律。()(14)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。()(15)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化。()(16)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成。()(17)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)排查氧化还原反应概念正误判断2(1)置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成，化合价发生了变化。()(2)复分解反应全部属于非氧化还原反应，因为反应前后元素的化合价没有变化。()(3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化。()(4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化。()(5)氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应。()(6)元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2、SO2。()(7)根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂还原产物；氧化性：氧化剂氧化产物。()(8)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原。()(9)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强。()(10)金属元素被还原，不一定得到金属单质。()(11)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强。()(12)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)排查离子方程式正误判断3(1)CuSO4溶液与H2S反应的离子方程式：Cu2S2=CuS。()(2)CuSO4溶液与过量氨水反应的离子方程式：Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH。()(3)向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOSO2H2O=H2SiO3SO。()(4)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2O。()(5)氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO42ClSO2Cl2H2O。()(6)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。()(7)明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)3。()(8)浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2。()(9)用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H。()(10)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O4H=SO3S2H2O。()(11)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2O。()(12)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O。()(13)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O。()(14)NaClO和NaCl混合液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2O。()(15)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2。IOI6H=I23H2O。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)二、推导型氧化还原反应方程式的书写1将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式。_.答案：SO22Fe32H2O=SO2Fe24H、3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O2研究表明，Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO4和Na2O2反应制备，在反应中，FeSO4与Na2O2的物质的量之比为13，其中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4等，试写出该反应的化学方程式。_.解析：FeSO4被氧化成Na2FeO4,1 mol FeSO4失去4 mol e，设3 mol Na2O2中被氧化的氧为x mol，依据电子守恒得：4x6x，x1，即生成 mol O2，反应方程式为FeSO43Na2O2=Na2FeO4O2Na2ONa2SO4，即：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。答案：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O23某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物X。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol e生成X，则X的化学式：_，试写出该反应的化学方程式：_.答案：Br24H2SO45AsH38KBrO3=5H3AsO44Br24K2SO44H2O4已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：_.解析：Fe2被氧化成Fe3，因为Fe2过量，所以ClO的还原产物只能是Cl，而不是Cl2，因为Fe2和Cl2不能共存。答案：2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O5溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_.而I可以将MnO(OH)2还原成Mn2，I被氧化成I2，该反应的离子方程式为_.答案：2Mn2O24OH=2MnO(OH)2MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O6NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：_.答案：Mn2ClOH2O=MnO22HCl7尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按41的物质的量比配料，球磨35小时，然后升温至600750 ，保温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式：_.解析：因为MnO2为氧化剂，失电子的只能为2价的氧离子，设生成O2为x mol，则4(43.5)4x，x。答案：8MnO22Li2CO34LiMn2O42CO2O28联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素CO(NH2)2为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素CO(NH2)2和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、