2020高考化学复习跟踪检测（三十五）点点突破平衡状态与平衡移动.docx

跟踪检测（三十五） 点点突破平衡状态与平衡移动1下列说法正确的是()A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小C常温下，反应C(s)CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D反应2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0解析：选C反应的自发性取决于熵判据和焓判据，若H0，一定能自发，若H0，S0，一定不能自发，若H0，S0，S0，反应能否自发进行取决于温度，A、B错误。C项中该反应S0，若H0，正确。D项中反应的S0，能自发，则说明H0，错误。2.图中是可逆反应X23Y22Z2，在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()At1时，只有正向进行的反应Bt1t2, X2的物质的量越来越多Ct2t3，反应不再发生Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化解析：选D可逆反应中，只要反应发生，正逆反应同时存在，所以t1时，正逆反应都发生，但平衡正向移动，故A错误；t1t2，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，反应物转化率增大，X2的物质的量越来越少，直到反应达到平衡状态，故B错误；t2t3，可逆反应达到平衡状态，正逆反应速率相等但不等于0，该反应达到一个动态平衡，故C错误；t2t3，正逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态，所以反应体系中各物质的量及物质的量浓度都不变，故D正确。3压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()AH2(g)I2(g)2HI(g)B3H2(g)N2(g)2NH3(g)C2SO2(g)O2(g)2SO3(g)DC(s)CO2(g)2CO(g)解析：选A该反应中气体的化学计量数之和反应前后相等，压强改变，正逆反应速率改变的倍数相等，平衡不移动，A正确；该反应中气体的化学计量数之和反应前后不相等，增大压强，v正v逆，平衡右移，反之左移，B错误；该反应中气体的化学计量数之和反应前后不相等，增大压强，v正v逆，平衡右移，反之左移，C错误；该反应中气体的化学计量数之和反应前后不相等，增大压强，v正v逆，平衡左移，反之右移，D错误。4某容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)2B(g)C(s)D(g)，能说明反应已达到平衡状态的事实是()A容器内A、B、C、D四者共存BvA(正)2vB(逆) C容器内各种物质的浓度不再改变DvA(正)vC(逆)解析：选C该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，都存在容器内A、B、C、D四者共存的情况，不能作为判断达到平衡状态的依据，故A错误；达到平衡状态时，应存在2vA(正)vB(逆)，故B错误；容器内各种物质的浓度不再改变，是反应达到化学平衡状态的标志，故C正确；C为固体，不能用C的浓度变化来表示化学反应速率，故D错误。5已知：可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是()A升温增压B降温增压C升温减压 D降温减压解析：选B改变影响平衡移动的一个因素，平衡总是向减弱这种改变的方向移动。6合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献，一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是()AN2、H2 完全转化为NH3BN2、H2、NH3 在容器中共存C反应已达到化学平衡状态DN2、H2、NH3 的浓度不再改变解析：选A反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，达到化学平衡状态。可逆反应中，反应物不能完全转化为生成物，故A错误；N2、H2、NH3 在容器中共存，故B正确；正、逆反应速率相等且不等于零时的状态是化学平衡状态，故C正确；化学平衡状态时，各组分的浓度不随时间的变化而变化，故D正确。7在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)HQ kJmol1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示：气体体积/Lc (Y)/(molL1)温度1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是()AmnBQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动解析：选C固定温度条件(比如取100 )讨论气体体积变化对Y浓度的影响：当体积扩大1倍时(压强减小)，若平衡不移动，则c(Y)0.5 molL1，而实际上为0.75 molL1，大于0.5 molL1，这表明平衡是向右移动的，即减小压强平衡右移，这说明正反应是一个气体体积增大的反应，mn，A项错误、C项正确。固定体积(如1体积)讨论温度变化对Y浓度的影响，知温度越高，Y浓度越大，说明升高温度平衡正移，正反应是吸热反应，B、D项错误。8CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以最有效的提高尾气处理效果的是()选用适当的催化剂提高装置温度降低装置的压强装置中放入碱石灰A BC D解析：选A选用适当的催化剂，可以加快反应速率，但不影响转化率，使有害气体在排出之前尽可能地转化为无害气体，可以提高尾气处理效果，正确；提高装置温度，虽然能加快反应速率，该反应放热，平衡左移，但会降低转化率，错误；降低装置的压强，既减慢反应速率，又降低转化率，错误；装置中放入碱石灰，可以吸收生成的二氧化碳，使平衡向右移动，提高转化率，正确。9在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则()AabB平衡向逆反应方向移动了C平衡向正反应方向移动了D物质B的质量分数增加了解析：选B假设体积增加一倍时若平衡未移动，A的浓度应为原来的50%，实际平衡时A的浓度是原来的60%，说明平衡向生成A的方向移动，即减小压强，平衡向逆反应方向移动，ab，物质B的质量分数减小，B正确。10在一密闭恒容容器中发生反应：aX(g)bY(g)cZ(g)H0，达平衡后，当其他条件不变时，下列说法正确的是()A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小， 平衡常数增大B若通入稀有气体平衡不移动，则abcC若加入催化剂，反应速率改变，但平衡不移动D若增加X的量，平衡正向移动，X的转化率增大解析：选C升高温度，正逆反应速率均增大，A错误；在密闭容器中，通入惰性气体，由于参与反应的各种物质的浓度没有发生变化，平衡不移动，故不能说明abc，B 错误；加入催化剂只能改变反应速率，但不能使平衡发生移动，C正确；若增加X的量，平衡正向移动，X的转化率反而降低，D错误。11向一体积为2 L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 mol H2，在一定温度下发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，不改变其他条件，下列说法正确的是()A加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变B升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小解析：选B焓变是一个状态函数，与反应发生的途径无关，A错误；温度升高，正、逆反应速率均增大，因该反应的正反应是吸热反应，故平衡正向移动，H2S分解率增大，B正确；该反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，逆反应是放热反应，会使体系温度升高，C错误；向体系中注入H2，平衡将向H2浓度降低的方向移动，但最终H2的浓度比原来大，D错误。14将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是()A2v(NH3)v(CO2)B密闭容器中c(NH3)c(CO2)21C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变解析：选C该反应为有固体参与的非等体积反应，且容器体积不变，所以压强、密度均可作化学反应是否达到平衡状态的标志，该题应特别注意D项，因为该反应为固体的分解反应，所以NH3、CO2的体积分数始终为定值NH3为，CO2为。15一定条件下，0.3 mol X(g) 与0.3 mol Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g)2Z(g)Ha kJmol1，下列说法正确的是()A反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为11B达到平衡时，且反应放出0.1a kJ的热量C达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z的正反应速率将不发生变化DX的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡解析：选CA项，反应过程中X与Y的变化量是13，则反应一段时间后，X与Y的物质的量之比不可能仍为11，错误；B项，达到平衡时，因可逆反应不能反应完全，则反应的X小于0.1 mol，反应放出的热量小于0.1a kJ，错误；C项，恒容条件下，达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，不影响反应物和生成物的浓度，反应速率也不变，正确；D项，X(g)3Y(g)2Z(g)起始物质的量/mol 0.30.3 0变化物质的量/mol x 3x 2x变化后物质的量/mol 0.3x0.33x 2xX的体积分数为100%50%，始终保持不变，不能说明反应已达到平衡，错误。16(2017浙江11月选考)已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。起始反应物为N2和H2，物质的量之比为13，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如下表：物质的量分数400 450 500 600 20 MPa0.3870.2740.1890.08830 MPa0.4780.3590.2600.129下列说法正确的是()A体系中NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大B反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比均为1C反应达到平衡时，放出的热量均为92.4 kJD600 、30 MPa下反应达到平衡时，生成NH3的物质的量最多解析：选B正反应速率与反应物的浓度、压强、温度有关，与NH3的物质的量分数无直接关系，故A错误；N2和H2的起始物质的量之比为13，反应消耗也是13，故N2和H2的转化率相同，故B正确；当1 mol N2参与反应时放出的热量为92.4 kJ，而题目中没有确定反应的量，故C错误；由表格可知600 、30 MPa下反应达到平衡时，NH3的物质的量分数相对于500 、30 MPa在减小，故D错误。17燃煤会产生CO2和CO、SO2等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1281.4 kJmol1(反应) CaSO4(s)CO(g)CaS(s)CO2(g)H243.6 kJmol1(反应)(1)计算反应CaO(s)3CO(g)SO2(g)CaS(s)3CO2(g)H_。(2)一定温度下，向某恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和1 mol CO，若只发生反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_(填字母)。a容器内的压强不发生变化bv正(CO)v正(CO2)c容器内气体的密度不发生变化dn(CO)n(CO2)1 mol(3)一定温度下，体积为1 L容器中加入CaSO4(s)和1 mol CO，若只发生反应，测得CO2的物质的量随时间变化如图中曲线A所示。在02 min内的平均反应速率v(CO)_。曲线B表示过程与曲线A相比改变的反应条件可能为_(答出一条即可)。若要提高反应体系中CO2的体积分数，可采取的措施为_。(4)一定温度下，向恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和1 mol CO，下列能说明反应和反应同时发生的是_(填字母)。a反应后气体能使品红褪色b反应过程中，CO的体积分数逐渐减小c反应体系达平衡前，SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化d体系压强逐渐增大解析：(1)根据盖斯定律，所求反应可由反应4反应得到，即H4H2H1455.8 kJmol1。(2)反应，n0，压强不变化时达到平衡状态；v正(CO)、v正(CO2)都表示正反应速率；反应移动时，混合气体质量变化，所以密度不变达到平衡状态；由碳原子个数守恒可知，始终有n(CO)n(CO2)1 mol。(3)A到B，速率加快，平衡不变，可以是加压或加入催化剂；促使反应正移的条件是降低温度。(4)a项，反应后气体能使品红褪色，只能说明生成SO2，可能只发生反应；b项，CO的体积分数逐渐减小，也可能只发生一个反应；d项，压强逐渐增大，说明气体物质的量增多，反应一定发生，不能说明反应是否发生。答案：(1)455.8 kJmol1 (2)ac(3)0.45 molL1min1加入催化剂(或增大压强) 降低温度(4)c18利用氢气对废气进行脱碳处理可实现绿色环保、废物利用，对于减少雾霾也具有重要意义。(1)汽车尾气的主要污染物为NO，用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。已知：2NO(g)N2(g)O2(g)H180.5 kJmol12H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是_。(2)某研究小组模拟研究如下：向2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO发生反应2NO(g) N2(g)O2(g)，在不同的温度下，反应过程中物质的量与时间的关系如图所示：T2下，在05 min内，v(O2)_ molL1min1。该反应进行到M点放出的热量_(填“”“”或“”)进行到W点放出的热量。M点时再加入一定量NO，平衡后NO的转化率_(填“变大”“变小”或“不变”)。反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是_(填字母)。a混合气体的密度b逆反应速率c单位时间内，N2和NO的消耗量之比d气体的平均相对分子质量(3)氢气作为一种理想燃料，但不利于贮存和运输。利用氢能需要选择合适的储氢材料，镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)3H2(g)LaNi5H6(s)H0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是_(填字母)。A增加LaNi5H6(s)的量 B升高温度C使用催化剂 D减小压强解析：(1)把已知的两个热化学方程式依次编号为、，应用盖斯定律，由得2H2(g)2NO(g)=N2(g)2H2O(l)H(180.5 kJmol1)(571.6 kJmol1)752