山西省沁县中学2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题.docx

沁县中学2018-2019学年度第一学期第二次月考高二化学答题时间：90分钟，满分：100分可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Al27 S32 Cl35.5Ba137 Zn65 Ca40 Na23第一部分选择题（共60分)一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动,且溶液呈酸性的是( )A.升高温度 B.向水中加少量NaHSO4C.向水中加少量Na2CO3 D.向水中加少量FeCl32、室温下,将碳酸钠溶液加热至70 ,其结果是( )A.溶液中c(CO32-)增大 B.水的电离程度不变C.KW(水的离子积)将变小 D.溶液的碱性增强3、100时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是( )A.此时水的离子积Kw=110-14 B.水电离出的c(H+)=110-10molL-1C.水的电离程度随温度升高而增大 D.c(Na+)=c(SO42-)4、下列说法正确的是( )A.向蒸馏水中滴加浓硫酸时,Kw不变B.常温下,0.005molL-1 Ba(OH)2溶液的pH=12C. 的电离方程式: D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同5、下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是( )A.NaHCO3溶液HCO3-+H2OCO32-+H3O+ B.NaHS溶液:HS-+H2OH2S+OH-C.Na2CO3溶液：CO32-+2H2OH2CO3+2OH- D.NH4Cl溶于D2O中：NH4+D2ONH3D2O+H+6、常温下,下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( )A.能使pH试纸变红的溶液中：、K+、Cl-、Na+B.由水电离产生的OH-=110-10molL-1的溶液中：NO-3、Mg2+、Na+、SO2-4C.在的溶液中： D. molL-1的溶液中： 7、下列关于电解质溶液的说法正确的是( )A.0.1molL-1的KA溶液pH=6.5,则HA一定为弱酸B.等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后,c(Cl-)cbB.常温下,浓度均为0.1mo/LL-1醋酸、盐酸、醋酸钠溶液,水电离程度的顺序为C.常温下,将相同体积的pH=3硫酸和pH=11的一元碱BOH溶液混合,所得溶液可能为中性也可能为酸性D.物质的量浓度相同的氯化铵溶液、硫酸铵溶液、碳酸氢铵溶液,pH的顺序为12、下列说法正确的是( )A.饱和石灰水中加人一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大B.Fe(OH)3悬浊液中存在平衡:Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq),向其中加入少量NaOH 粉末,平衡向左移动,体系中离子的总浓度会减小C.硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-等离子,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+D.为减小洗涤过程中固体的损失,最好选用稀硫酸代替H2O来洗涤BaSO4沉淀13、常温下,浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下：下列说法不正确的是 ( )溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A.四种溶液中,Na2CO3溶液中水的电离程度最大B.NaHSO3溶液显酸性的原因是: HSO3- H+ + SO32-C.向氯水中加入少量NaHCO3(s),可以增大氯水中次氯酸的浓度D.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-14、已知常温下Ksp=(AgCl)=1.610-10、Ksp(AgI)=2.010-16,下列说法中正确的是( )A.含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+B.AgI悬浊液中加入少量KI粉末,平衡Agl(s)Ag+(aq)+I-(aq)向左移动,溶液中离子的总浓度会减小C.AgCl悬浊液中逐渐加入Kl固体至时,AgCl开始向AgI转化D.向浓度均为0.01molL-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液,当Cl-开始沉淀时,溶液中I-的浓度为1.2510-8molL-115、下列说法中正确的是( )A.将H2S通入AgNO3和AgCl的浊液中,观察到黑色沉淀,说明Ksp(AgCl) Ksp(Ag2S)B.Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C.相同温度下,在水中和NaCl溶液中分别加入过量AgCl固体,所得溶液中c(Ag+)相同D.Ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关16、常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )A.新制氯水中加入固体:B. 的溶液: C. 的氨水与的盐酸等体积混合:D.0.2溶液与0.1溶液等体积混合:17、不同温度(T1和T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量,下列说法正确的是( )A.T1T2 B.加入BaCl2固体,可使溶液由a点变到c点 C.a点和b点的Ksp相等 D.c点时,在T1、T2两个温度下均有固体析出18、常温下,向20ml某浓度的硫酸溶液中滴人0.1molL-1氨水,溶液中水电离的H+浓度随加入氨水的体积变化如图，下列分析正确的( )A.V=40B.c点所示溶液中:c(H+)-c(OH-)=2c(NH3H2O)C.NH3H2O的电离常数K=10-4D.d点所示溶液中: 19、298时,在20.0 0.10氨水中滴入0.10的盐酸,溶液的与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( )A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.点对应的盐酸体积为20.0C.点处的溶液中D.点处的溶液中20、室温下,在0.2溶液中,逐滴加入1.0溶液,实验测得溶液随溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的是( )A. 点时,溶液呈酸性的原因是水解,离子方程式为B. 段,溶液增大, 浓度不变C. 段,加入的主要用于生成沉淀D. 点时, 沉淀开始溶解第二部分 非选择题（共40分）21、（10分）请完成下列各小题 ：1.的水溶液呈(填“酸”“中”“碱”)性,原因是(用离子方程式表示)2.把溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是 。3.泡沫灭火器的灭火原理是 (用离子方程式表示)。4.对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq),其Ksp的表达式为_22、（12分）现有浓度均为0.1 molL-1的下列溶液:硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水,请回答下列问题:1.、四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是_(填序号)。2.常温下、四种溶液中PH由大到小的顺序_(填序号)。3.将和按体积比12混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。4.已知t 时,Kw=110-13,在t 时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则ab=_。5. 25 时,将a molL-1氨水与0.01 molL-1盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。 23、（12分）中国的锰矿石和锌矿石产地在云南、广东、青海等。软锰矿是一种常见的锰矿石,其主要成分是,含少量和。闪锌矿主要成分是,含少量、等杂质,现以软锰矿和闪锌矿为原料制备和,其简化流程如下。 已知：.矿石中所有金属元素在滤液中均以离子形式存在。.各种金属离子完全沉淀的如下表： 8.0 10.1 9.0 3.2 4.7 回答下列问题:1.步骤中、与硫酸共热时有淡黄色物质析出,请写出该反应的化学方程式_。2.步骤加入适量金属锌是为了回收金属,回收金属的主要成分是_。3.步骤中的作用是_,另外一种物质可以是_。A. B. C. D. 4.已知: 的电离常数,的电离常数,向溶液中通入少量的气体,反应的离子方程式为_。 在废水处理领域中常用将转化为除去,向含有0.020 废水中通入一定量的气体,调节溶液的,当浓度为时, 开始沉淀,则_。已知: 24、（6分）环境中常见的重金属污染物有铅、锰、铬、镉等,某工业废水中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(S)Cr3+(aq)+3OH-(aq)。常温下,Cr(OH)3的溶度积常数Ksp=10-32,当溶液中Cr3+的浓度降至10-5molL-1认为Cr3+已经完全沉淀。现将含Cr3+的溶液的pH调至4,请通过计算说明Cr3+是否沉淀完全(请写出计算过程) 沁县中学2018-2019学年度第一学期第二次月考高二化学答案一选择题，每题3分，共60分DDABB BBDAA CDDDD DCDDC21.(每空2分)共10分1. 酸 2. 3. 4. Ksp=c2(Ag+)c(S2-)22.答案：(每空2分)共12分1.; 2