2020年高考化学一轮总复习第七章第21讲化学反应速率学案（含解析）.docx

第七章化学反应速率化学平衡 考纲解读1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率()。2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。4.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义。能利用化学平衡常数进行相关计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。第21讲化学反应速率1.化学反应速率2化学反应速率的影响因素(1)内因(根本因素)反应物本身的性质。(2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)(3)理论解释有效碰撞理论活化分子、活化能、有效碰撞a活化分子：能够发生有效碰撞的分子。b活化能：如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1E2(E2为逆反应的活化能)。c有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。活化分子、有效碰撞与反应速率的关系1判断正误，正确的画“”，错误的画“”，并指明错因。(1)化学反应速率为0.8 molL1s1是指1 s时某物质的浓度为0.8 molL1。()错因：化学反应速率是指单位时间内的平均速率。(2)温度、催化剂能改变活化分子的百分数。()错因：_(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。()错因：同一反应相同条件下用不同物质表示的反应速率可能不同，但反应的快慢相同。(4)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大。()错因：_(5)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大。()错因：增大反应物的浓度，活化分子的百分含量不变。(6)对可逆反应FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl，增加氯化钾浓度，逆反应速率加快。()错因：该反应的离子方程式为Fe33SCNFe(SCN)3，所以改变KCl的量对该反应无影响。(7)固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变。()错因：_(8)已知反应N23H22NH3H0，升温时，反应速率增大，反应速率减小。()错因：升高温度时，反应、的速率均增加。2教材改编题(据人教选修四P19 T5)某温度下，浓度都是1 molL1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经t min后，测得各物质的浓度分别为c(X2)0.4 molL1，c(Y2)0.6 molL1，c(Z)0.4 molL1，则该反应的化学方程式可表示为()A2X23Y22X2Y3 B3X22Y22X3Y2CX22Y22XY2 D2X2Y22X2Y答案B考点化学反应速率及有关的计算典例1(2018南昌模拟)反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 molL1。对此反应速率的正确表示是()A用A表示的反应速率是0.8 molL1s1B分别用B、C、D表示的反应速率，其比值是321C在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的解析A项，A物质是固体，浓度视为常数，不能用来表示反应速率，错误；化学反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比，其比值为321，B正确、D错误；C项，v(B) molL1min10.3 molL1min1，但化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，错误。答案B名师精讲1有关化学反应速率的注意事项(1)化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2)不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率，因为固体或纯液体物质的浓度视为常数。2化学反应速率计算的三个方法(1)定义式法：v(B)。(2)比例关系法：化学反应速率之比等于化学计量数之比，如mA(g)nB(g)=pC(g)中，v(A)v(B)v(C)mnp。(3)三段式法：列起始量、转化量、最终量，再根据定义式或比例关系计算。3化学反应速率大小的比较方法(1)同一物质比较法。换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。(2)归一法。当化学反应速率单位一致时，可用各物质的速率除以该物质前面的化学计量数，即全部“归一”，然后比较，数值大的反应速率最大。注意无论采用何种方法，都要确保所比较物质的速率单位统一。1(2018长沙模拟)反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 molL1s1v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1v(D)0.45 molL1s1。下列有关反应速率的比较中正确的是()A BC D答案B解析用比值法进行反应速率大小的比较，v(A)0.45 molL1s1；v(B)0.60.2 molL1s1；v(C)0.40.2 molL1s1；v(D)0.450.225 molL1s1，故，B项正确。2一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2,3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v(H2)是 ()A0.2 mol/(Lmin) B0.6 mol/(Lmin)C0.1 mol/(Lmin) D0.3 mol/(Lmin)答案C解析考点化学反应速率的影响因素典例2(2018江南十校联考)反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ()增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积变大A B C D解析固体用量的改变对速率几乎没有影响，正确；容器的体积缩小一半，压强增大，速率增大，错误；保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度保持不变，速率不变，正确；保持压强不变，充入N2使容器体积变大，各物质的浓度减小，速率减小，错误。答案C名师精讲1外界因素对速率的影响的几点说明(其他条件不变，只改变一个条件)(1)升高温度，不论是放热反应还是吸热反应，化学反应速率均加快。(2)催化剂能同等程度的改变正、逆化学反应速率，但不能改变反应进行的程度。(3)压强及惰性气体对化学反应速率的影响改变压强，实质是通过改变物质的浓度来实现化学反应速率改变的。若压强改变导致了反应物浓度增大或减小，则化学反应速率会增大或减小。根据上述第条原则，充入惰性气体对化学反应速率的影响可分为以下两种情况：对于没有气体参加的反应，改变体系压强，反应物的浓度不变，则化学反应速率不变。(4)固体反应物量的增减，不能改变化学反应速率，固体的表面积改变才能改变化学反应速率。2“控制变量法”的解题方法3(2018石家庄四校联考)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图。根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是()A第4组实验的反应速率最慢B第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 molL1C第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 molL1D第3组实验的反应温度低于30 答案D解析从图中四条曲线可判断a反应最快，d反应最慢，A项正确；第1、2、4组实验温度相同，1、2组铁为粉末状，反应速率：124，故第1组实验中盐酸浓度大于2.5 molL1，第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 molL1，B、C正确；若第3组实验的温度低于30 ，在其他条件都相同的情况下反应速率应该比第4组慢，与实验事实不符，D项错误。4草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnOH2C2O4HMn2CO2H2O(未配平)用4 mL 0.001 molL1KMnO4溶液与2 mL 0.01 molL1 H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示： (1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_(用表示，下同)：如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_和_。(3)对比实验和，可以研究_对化学反应速率的影响，实验中加入1 mL蒸馏水的目的是_。答案(1)25(2)(3)c(H)(或硫酸溶液的浓度)确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和总体积不变解析(1)MnOMn2，H2C2O42CO2