浙江专版2018版高中化学专题1化学家眼中的物质世界专题检测苏教版必修120180427111.doc

专题1 化学家眼中的物质世界专题检测(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1我国安徽发现了全国最大的钼矿，下图是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是()A95Mo原子核内有53个中子B95Mo原子核外有42个电子C92Mo、95Mo、98Mo互为同位素D92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同答案D解析由图可知，95Mo表示质子数为42，质量数为95，中子数为53，则A、B正确。92Mo、95Mo、98Mo质子数相同，质量数(中子数)不同，互为同位素，C正确。92Mo、95Mo、98Mo核外电子排布相同，化学性质相同，D错误。2下列属于电解质的是()A石墨 BHClCSO2 D酒精答案B解析电解质必须是化合物，石墨是单质，A错误；HCl是电解质，B正确；电解质必须是自身能电离出自由移动的离子的化合物，SO2 自身不能电离，C错误；酒精溶于水不电离，属于非电解质，D错误。3某校化学兴趣小组在实验室发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 molL1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是()A配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中BCa2和Cl的物质的量浓度都是0.1 molL1C从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 molL1D将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl)为0.1 molL1答案D解析A项，溶液的体积多于1 L，不正确；B项，Cl物质的量浓度为0.2 molL1；C项，所取溶液物质的量浓度为0.1 molL1，不正确；D项，原溶液c(Cl)0.2 molL1，将溶液稀释一倍后，则溶液的c(Cl)0.1 molL1。4下列叙述和均正确并有因果关系的是()选项叙述叙述AKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SOCNH3能使红色石蕊试纸变蓝可用红色石蕊试纸鉴别NH3和CO2DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 molL1的Ca(OH)2溶液答案B解析A项，叙述和均正确，但是，能用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl，是因为KNO3的溶解度受温度变化影响较大、NaCl的溶解度受温度变化影响较小；C项，叙述和均不正确，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝；D项，叙述正确，叙述不正确；Ca(OH)2微溶于水，室温时微溶物的溶解度为(0.011 g)/100 g H2O。每100 mL“2.0 molL1的Ca(OH)2溶液”含Ca(OH)2：0.1 L2.0 molL174 gmol114.8 g，这远远超出了Ca(OH)2的溶解度。5有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是()A28.4 B28.4 gmol1C71 D71 gmol1答案D解析22.4 Lmol14.48 L，则M71 gmol1。62015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5)而获得诺贝尔生理学或医学奖，根据物质的分类，青蒿素属于()A碱性氧化物B有机物C含氧酸盐D酸性氧化物答案B解析C15H22O5是含碳的化合物，属于有机物，B正确。7实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶规格溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液答案D解析实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。8同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的()A分子数和气体质量均不同B分子数和电子数均相同C质子数和中子数均相同D分子数、原子数和中子数均相同答案D解析本题侧重于考查阿伏加德罗定律及其推论的应用。由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。故这两种气体的分子数相同。A项，分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，A错误；B项，分子数相同，但电子数不同，B错误；C项，质子数不同，中子数相同，C错误；D项，分子数相同，又都是双原子分子，故原子数相同，且二者分子的中子数都为17，正确。9利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是()选项实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI答案D解析A项缺少酒精灯；B项缺少漏斗；C项缺少托盘天平；D项能完成实验，故选D。10将5 molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案B解析根据稀释时NO守恒可知：5 molL1a mL103 LmL12b mL103 LmL1c(NO)，则c(NO) molL1，故选B。11下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是()A利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C水的沸点是100 ，酒精的沸点是78.5 ，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体答案A解析碘在酒精中的溶解度远比在水中大得多，但酒精与水互溶，液体不分层，无法用分液漏斗分离；将酒精与水组成的混合物蒸馏，只能得到含少量水的酒精，只有先加入新制的生石灰，再蒸馏才能得到无水酒精；氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，但减小的幅度很小，而氯化钾的溶解度减小的幅度较大，当采用冷却法结晶时，随着氯化钠晶体的析出，同时也有氯化钾晶体析出。对于温度变化时溶解度变化幅度不大的物质，一般用加热蒸发溶剂的方法。12对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀，现加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀也无气体，再加AgNO3溶液立即出现白色沉淀，一定有ClD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2答案C解析原溶液中含CO或HCO时，都会出现A项的现象，故A项错误；原溶液中含有SO或Ag时，都会出现B项的现象，故B项错误；C项，加硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀也无气体，说明原溶液中无CO、SO，又加入AgNO3出现白色沉淀，只能是原溶液中含有Cl，C项正确；含Ca2也会有D项的现象，故D项错误。13下列说法中正确的是()A标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.021023个B1 mol Cl2中含有的原子数为NAC标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.021023个D常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5NA答案C解析标准状况下，水不是气态，22.4 L水的物质的量不是1 mol，A错误；1 mol Cl2含有的氯原子数为2NA，B错误；标准状况下，a L氧气和氮气的混合物的物质的量是 mol，含有的分子数约为6.021023个，C正确；常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 Lmol1，故D不正确。14核内中子数为N的R2，质量数为A，则n g它的氧化物(RO)中所含质子的物质的量是()A.(AN8) molB.(AN10)molC(AN2)molD.(AN6)mol答案A解析首先应根据质量数质子数中子数，求出R原子的质子数AN；由R2所带电荷数可知R的化合价为2价，则氧化物的化学式为RO，RO分子中质子数为(AN8)，RO的摩尔质量为(A16)gmol1，n g RO的物质的量为 mol,1 mol RO含质子的物质的量为(AN8) mol，因此n g氧化物中所含质子的物质的量为(AN8) mol。 15标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是()A. L B. LC. L D. L答案A解析由 gmol1，得n g该混合气体的物质的量为 mol，在标准状况下混合气体所占的体积为 L。16把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度( molL1)为()A. B.C. D.答案D解析注意混合液分成两等份，由Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO=BaSO4可知原溶液中含有 n(Mg2) mola mol、n(SO)2b mol，依据电荷守恒可知原溶液中n(K)2(2ba) mol，故c(K) molL1。二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(10分)(1)某溶液中含有较大量的Cl、CO、SO三种阴离子。请设计实验，要求只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来。按加入顺序写出试剂的名称：_。(2)现有以下物质：NaCl晶体、液态HCl、CaCO3固体、熔融KCl、蔗糖、铜、CO2、H2SO4。其中：能导电的是_(填序号，下同)。属于电解质的是_，属于非电解质的是_。(3)丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 gcm3，沸点约为55 ，分离水和丙酮时最合理的方法是_。a蒸发 b分液c过滤 d蒸馏(4)如下图所示，过滤操作中的一处错误是_。答案(1)稀HNO3Ba(NO3)2溶液AgNO3溶液(2)(3)d(4)漏斗末端未紧靠烧杯内壁解析(1)Cl只能用Ag来检验，CO、SO都会被Ag沉淀；若用Ba2检验SO，则CO也会被沉淀。故应最先检验CO(加稀HNO3，不能加盐酸)，再检验SO用Ba(NO3)2溶液，不能用BaCl2溶液，最后检验Cl(用AgNO3溶液)。(2)NaCl是电解质，但晶体中Na、Cl不能自由移动，所以不导电；液态HCl虽不导电，但其溶于水能导电，是电解质；CaCO3不溶于水，在熔融状态下能导电，是电解质，但其固体不导电；熔融KCl能电离出K、Cl，能导电，是电解质；蔗糖无论溶于水或受热熔融均不导电，是非电解质；Cu是金属单质，能导电，但它不是电解质，也不是非电解质；CO2溶于水能导电，因为与水反应生成了碳酸，碳酸能电离，是电解质，但CO2属于非电解质；H2SO4溶于水能导电，纯H2SO4不导电，是电解质。(3)水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离。(4)过滤时漏斗末端没有紧靠烧杯内壁，容易使液体溅出。18(10分)如图所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答下列问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质选择装置_。(2)从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。(3)装置A中的名称是_，进水的方向是_。装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_。(4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：问题1：精盐中含Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液；加入过量的BaCl2溶液；加入过量的NaOH溶液；调节溶液的pH等于7；溶解；过滤；蒸发。正确的操作顺序是_(填字母)。a bc d问题2：按所选顺序操作时，步骤的化学方程式是_。问题3：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是_(从给定的四种装置中选择)。答案(1)DA(2)B萃取、分液(3)(直形)冷凝管下口进水将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔(4)问题1：ad问题2：HClNaOH=NaClH2O,2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2问题3：CD解析(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体的方法是蒸发结晶，应选择D装置；除去自来水中的Cl等杂质的方法是蒸馏，应选择A装置。(2)从碘水中分离出I2，应该加入苯、四氯化碳等有机溶剂先进行萃取，然后再分液，应选择B装置。(3)装置A中的名称是(直形)冷凝管，其下口为进水口，上口为出水口；使用分液漏斗分液时，必须先打开分液漏斗上口的玻璃塞或使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔，保证内外气压相同，使液体顺利滴下，然后再打开下端的旋塞。(4)问题1：此题中除去SO应选用BaCl2溶液，Ca2需用Na2CO3除去，NaOH用于除去Mg2和Fe3；而过量的BaCl2需用Na2CO3除去；过量的NaOH和Na2CO3需用盐酸除去。所以Na2CO3的作用有两个：既除去Ca2又除去过量的BaCl2。所以，Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加，盐酸在过滤除去沉淀之后加。只要满足这两个条件的答案均正确，所以a和d符合。问题2：步骤调节溶液的pH等于7，除去过量的Na2CO3和NaOH，发生两个反应：HClNaOH=NaClH2O,2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2。问题3：由海水到氯化钠晶体的实验过程：加入沉淀剂过滤加入盐酸中和蒸发结晶，所用的主要装置是C和D。19(10分)某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸(1)操作的名称是_，操作的名称是_。(2)试剂a是_(填化学式，下同)，试剂b是_。固体B是_。(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为_。加入试剂b所发生反应的化学方程式为_。(4)该方案能不能达到实验目的：_。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)_。(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_的质量。答案(1)溶解过滤(2)K2CO3HClBaCl2(3)K2CO3BaCl2=BaCO32KClBaCO32HCl=BaCl2CO2H2O(4)不能应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶(5)沉淀A1或固体B解析分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可用K2CO3将BaCl2转化为BaCO3沉淀，过滤即可分离，BaCO3溶于盐酸，蒸发结晶制得BaCl2固体；滤液的成分为KCl和过量的K2CO3，需用盐酸除去过量的K2CO3，再蒸发结晶制得KCl固体，故方案不能达到实验目的。固体B(BaCl2)中的所有钡离子全部来源于原混合物，因此只要测得固体B或沉淀A1的质量，据“钡量”守恒可确定BaCl2的质量分数。20(10分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 gcm3HCl的质量分数：36.5%(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_(填字母)。A溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度C溶液中Cl的数目D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 molL1的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填A表示“偏高”、填B表示“偏低”、填C表示“无影响”)。.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_。.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_。.定容摇匀后，发现液面低于刻度线_。.定容时，俯视读数，所得溶液的浓度_。答案(1)11.9(2)BD(3)16.8BBCA解析(1)c(HCl)11.9 molL1。(2)溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化。(3)根据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，则取浓盐酸的体积V(浓)0.016 8 L1