甘肃省酒泉市敦煌中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题.docx

甘肃省酒泉市敦煌中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题一 选择题（每空只有一个选项符合题意，每空2分，共66分）1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A.双氧水加热分解B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应C.灼热的炭与H2O反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应2.下列热化学方程式或叙述正确的是()A.1 mol液态肼(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ热量：N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H642 kJmol1B.12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ热量：2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H110.5 kJmol1C.已知：H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1，则2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H572 kJmol1D.已知：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量3.下列各图表示相应反应的能量变化，其中正确的是()4.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是()A.石墨转变为金刚石是放热反应B.白磷比红磷稳定C.S(g)O2(g)=SO2(g)H1S(s)O2(g)=SO2(g)H2，则H105.Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下（a、b、c均为正值），下列选项正确的是()A.H2CO3(aq)=CO2(g)H2O(l)为放热反应B. CO(aq)2H(aq)=CO2(g)H2O(l)H(abc) kJmol1C. CO(aq) H(aq)=HCO(aq)Ha kJmol1D. HCO(aq)H(aq)=CO2(g)H2O(l)H(cb) kJmol16. 1.在做中和热测定实验时，应使用的仪器是()量筒（1个）量筒（2个）烧杯（两个容积相同）烧杯（两个容积不同同）冷凝管温度计玻璃杯 容量瓶 环形玻璃搅拌器 A. B. C. D.7.已知HOH=H2O生成1 mol H2O(l)放出热量57.3 kJ，下列反应中能放出57.3 kJ热量的是()A. 1 mol硝酸与过量稀Ba(OH)2溶液反应B. 1 mol稀盐酸与过量氨水反应C. 0.5 mol稀H2SO4与足量固体NaOH反应D.稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水8.下列说法中正确的是()A.只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热B. 在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录3次温度C. 测定中和热的实验中，若所使用的NaOH的物质的量稍大于HCl，则会导致所测得的中和热数值偏高D. 若果烧杯中是氢氧化钠溶液，分多次加入稀盐酸，H会偏大9. 已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，向100 mL 1 molL1的NaOH溶液中加入0.5 molL1的某种酸P溶液，测得加入酸的体积与反应放出的热量关系如图所示(不考虑热量损失)，下列对应关系可能正确的是()选项ABCDPH2CO3H2SO3HClHNO3Q15.735.036.246.73a10010020020010. 用50 mL 0.50 molL1盐酸和50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1 ，终止温度为23.4 ，反应后溶液的比热容为4.18 Jg11，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 gcm3，则中和反应生成1 mol水时放热()A.55.2 kJ B.58.3 kJ C.53.2 kJ D.50.3 kJ11.下列关于反应热的描述中正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H(2283.0) kJmol1C.反应热有正负之分，燃烧热和中和热H全部是正值。D. 1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热12.已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g)O2(g)H241.8 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是()A.H88 kJmol1 B.H2.44 kJmol1C.H4.98 kJmol1 D.H44 kJmol113.已知H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1则a、b、c、d的关系正确的是()A.ac0 B.bd0 C.2ab0 D.2cd014. 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A. 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H4b kJmol1B.C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H2b kJmol1C. 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2b kJmol1D.2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) Hb kJmol115. 向盛有50 mL 1.00 molL1盐酸的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示，下列说法不正确的是()A.该实验表明化学能可以转化为热能B.NaOH溶液的浓度为1.00molL1C.V50 mL时，混合溶液显碱性D.该实验表明此反应是放热反应16已知298 K时，合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.0 kJmol1，将此温度下的1 mol N2和6 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)()A.一定小于92.0 kJ B.一定大于92.0 kJ C.一定等于92.0 kJ D.无法确定17. 冬天炽热的炉膛内，有反应：C(s)O2(g)=CO2(g)H392 kJmol1，若果洒少量水，发现火苗蹿得很高, 炉膛火更旺。往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H564 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H482 kJmol1由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时()A. 既可使炉膛火更旺，又能节约燃料 B.虽不能使炉膛火更旺，但可节约燃料C. 不能节约燃料，但能使炉膛火更旺 D.既不能使炉膛火更旺，又不能节约燃料18.已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436 kJmol1、496 kJmol1和462 kJmol1，则a为()A.130 B.+130 C.135 D.13519. 在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4，则H4的正确表达式为()A. H4 (H1H23H3) B.H4(3H3H1H2)C.H4 (H1H2H3) D.H4(H1H23H3)20. 已知反应：101时，2（）2（）2（）；221稀溶液中，（）（）2（）；57.3下列结论正确的是碳的燃烧热大于110.5的反应热为221稀硫酸与稀溶液反应的中和热为57.3稀醋酸与稀溶液反应生成1水，放出57.3热量21. S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g) H1297.16 kJmol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g) H2296.83 kJmol1S(单斜，s)=S(正交，s)H3下列说法正确的是()AS(单斜，s)=S(正交，s)H30，单斜硫比正交硫稳定22.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂 和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是()A.该反应物H91 kJmol1B.加入催化剂，该反应的H变小C.反应物的总能量大于生成物的总能量D.如果该反应生成液态CH3OH，则H增大23.已知反应X(g)3Y(g)2Z(g)H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是()A.HE2E1 B.更换高效催化剂，E3不变C.恒压下充入一定量的氦气，n(Z)减少 D.压缩容器，c(X)减小24. 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H57.3 kJ/mol，则HCN在水溶液中电离的H等于()A69.4 kJ/mol B45.2 kJ/mol C45.2 kJ/mol D69.4 kJ/mol25.在N2(g)3H2(g)2NH3(g)的反应中，经过一段时间，NH3的浓度增加了0.6 molL1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 molL1s1，则此段时间是()A.1 s B.2 s C.44 s D.1.33 s26.对反应A3B2C来说，下列反应速率中最快的是()Av (A)0.3 molL1min1 Bv (B)0.6 molL1min1Cv (C)0.5 molL1min1 Dv (A)0.01 molL1s127已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质C(s)的燃烧热为Y kJmol1，则1 mol C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的反应热H为AY kJmol1 B(10XY)kJmol1 C(5X0.5Y)kJmol1 D(10XY)kJmol128. 在可逆反应2A(g)3B(g)xC(g)D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5 molL1，B为3 molL1，前2 min C的平均反应速率为0.5 molL1min1,2 min后，测得D的浓度为0.5 molL1，则关于此反应的下列说法中正确的是()A.2 min末时A和B的浓度之比为53B.x1C.2 min末时B的浓度为1.5 molL1D.2 min末时A消耗的浓度为0.5 molL129.反应：2NO(g)Br2(g)2NOBr(g)Ha kJmol1(a0)，其反应机理如下NO(g)Br2(g)NOBr2(g)快NO(g)NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是()A. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJmol1B.NOBr2是该反应的催化剂C. 该反应的速率主要取决于的快慢D.增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率30.一定温度下,可逆反应 2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO混合气体的密度不再改变的状态混合气体的颜色不再改变的状态密闭容器中压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.仅 B.仅 C.仅 D.全部31镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)3H2(g)LaNi5H6(s)H0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是()A.增加LaNi5H6(s)的量 B.升高温度 C.增大压强 D.使用催化剂32.反应H2(g)I2(g)2HI(g)的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是()增大H2浓度 缩小容器体积 恒容时充入Ar气 使用催化剂A. B. C. D.33下列有关化学反应速率的说法正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢二填空题（共34分）34.（8分）某学生设计如图装置，测定表面和大小完全相同且过量的锌粒分别与1 molL1的硫酸、2 molL1的硫酸反应的速率。请回答：(1)装置图中盛放硫酸的仪器名称是 。(2)按照图装置实验时，已限定了两次实验均收集到40mL气体。另个数据是 。(3)实验结束后，得到的结论是 。(4)该学生又将图装置中的气体收集装置改为图，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，应首先采取的操作是 。35.（18分） （1）能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。已知：Fe2O3(s)3C(石墨，s)=2Fe(s)3CO(g)Ha kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)Hb kJmol1C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)Hc kJmol1则反应4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓变H .kJmol1。（2）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 NO2可用水吸收，也可用NH3处理，也可用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。