河南省许昌高级中学2019届高三化学复习诊断试题（一）.docx

河南省许昌高级中学2019届高三化学复习诊断试题（一）（考试时间：9 0分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 C 12 N 14 Li 7 Al 27 S 32一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项正确）1化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是()A用报纸包装食物属于资源的充分利用，应该提倡B.是矿泉水瓶、饮料瓶底的常见标志，表示可回收利用，只能一次性使用，不能长期使用C具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品干燥剂D防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料2本草纲目对白酒(俗称烧酒)的制造过程有如下叙述：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。文中涉及的操作方法是()A干馏 B蒸发 C蒸馏 D升华3设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAB标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4NAC常温常压下，16gO2和O3的混合气体中所含原子数目为NAD在一定条件下1 mol N2 与3 mol H2 反应生成的NH3分子数为2NA4化合物W()、M()、N()的分子式均为C7H8。下列说法正确的是()AW、M、N均能与溴水发生加成反应BW、M、N的一氯代物数目相等CW、M、N 分子中的碳原子均共面 DW、M、N 均能使酸性KMnO4溶液褪色5下列化学用语对事实的表述不正确的是( )A电解精炼铜的阴极反应：Cu22e=CuB硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOHC2HOHC17H35COOC2H5HOC由Na和Cl形成离子键的过程：D常温时，0.1 molL1氨水的pH11.1：NH3H2ONHOH6普通锌锰电池筒内无机物主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小组探究废干电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述正确的是()A. 操作中玻璃棒的作用是转移固体 B. 操作为过滤，得到的滤液显碱性C. 操作中盛放药品的仪器是坩埚 D. 操作的目的是除去滤渣中的杂质7前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是()A简单离子半径：ZYB反应为吸热反应C反应为工业上制备漂白粉的反应原理DX、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同8从海水的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下：海水粗盐蒸发 母液Mg(OH)2沉镁 脱水电解 盐酸 MgCl2MgCl26H2O Mg下列说法不正确的是 ( )A步骤沉镁可加入石灰乳B步骤脱水时，在空气中加热MgCl26H2O得到MgCl2 C步骤中镁在阴极生成D设计步骤、的主要目的是富集镁元素9100 时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的X气体，发生如下反应：X(g)2Y(g)Z(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（ ）反应时间/minn(X)/moln(Y)/mol02.002.40101.00300.40A温度为200 时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应B若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则n(X)1 mol/LC保持其他条件不变，向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体，到达平衡后，X转化率增大D保持其他条件不变，若再向容器中通入0.10 mol X气体，0.10 mol Y和0.10 mol Z，则v(正)v(逆)10a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质，且a、b、c中含有同一种元素，其转化关系如下图所示。下列说法不正确的是( )A若a、b、c均为厨房中常用的物质，则构成c中的阳离子半径小于其 阴离子半径B若a为一种气态氢化物，X为O2，则a分子中可能含有10个或者18个电子C若b为一种两性氢氧化物，则X可能是强酸，也可能是强碱D若a为固态非金属单质，X为O2，则O元素与a元素的原子序数之差可能为811酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下：MnOCuSHCu2SO2Mn2H2O，下列有关该反应的说法中正确的是( )A被氧化的元素是Cu和SBMn2的还原性强于CuS的还原性C氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5D若生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol12已知25时，电离常数Ka(HF)3.610-4，溶度积常数Ksp(CaF2)1.4610-10。现向1 L 0.2molL-1HF溶液中加入1 L 0.2 molL-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 （）A25时，0.1 molL-1HF溶液中pH1B该体系中有CaF2沉淀产生CKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化D加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变13下列实验中根据现象得出的结论错误的是()选项实验现象结论A相同条件下，用1 molL1的CH3COOH和1 molL1的HCl分别做导电性实验CH3COOH溶液对应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B向某溶液中加铜和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NOC向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3D向浓度均为0.1 molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)214据报道，用甲酸提供氢气的燃料电池由瑞士科技工作者开发成功。燃料电池包括两个部分：甲(HYFORM)中使用钌(Ru)基催化剂从甲酸中产生氢气；乙(PEMFC)是以NaOH为电解质的氢氧燃料电池。装置的原理示意图如图。下列有关说法错误的是()A该燃料电池使用的甲酸比氢气更易储存和运输BY室的电极反应式：O24H4e=2H2OCX室为负极室，Y室为正极室D甲中消耗1 mol甲酸，乙中转移2 mol电子15常温下氢氧化锌在碱性溶液中的变化如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2或ZnO的物质的量浓度的对数，下列说法正确的是() A依图中数据计算可得该温度下Zn(OH)2的溶度积(Ksp)11017B溶液中加入足量氨水，发生反应的离子方程式为Zn24OH=ZnO2H2OC为提取工业废液中的Zn2，可以控制溶液的pH在13左右DZn2在溶液中的存在形式与Al3相似，碱性溶液中只以Zn(OH)2形式存在16室温时，1 mol/L的HA和1 mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法错误的是()AM点溶液中c(A)等于N点溶液中c(B)BHA的电离常数约为104C浓度均为0.1 mol/L的NaA和HA混合溶液的pHMII卷（非选择题，共52分）17.联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，2018年中国化学会制作了新版周期表，包含118种元素。回答下列问题：JBMxA（1）写出硅元素在周期表中的位置是 。（2）化合物W是由AB两种元素构成的，用电子式表示其形成过程 。（3）用M单质作阳极，J单质作阴极，Ca（HCO3）2溶液作电解液，进行电解，阴极生成的气体和沉淀分别是 ，阳极也生成气体和沉淀，写出阳极的电极反应式 。（4）从原子结构角度解释碳化硅中碳元素显负价的原因 。（5）第118号元素为Og（中文名“”，o），下列说法正确的是 。aOg是第七周期0族元素 bOg原子的核外有118个电子cOg在同周期元素中非金属性最强d中子数为179的Og核素符号是（6）已知X与Y是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，X、Y的单质与H2化合生成气态氢化物的平衡常数分别为KX =9.71012、KY =5.6107。Y是 （填元素符号），判断理由是 。18. 氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。甲同学的实验方案如下：（1）仪器的组装连接：上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为_，加入药品前首先要进行的实验操作是_（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是_。（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是_，然后快速把锂放入到石英管中。（3）通入一段时间氢气后加热石英管，通氢气的作用是_；在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是_。（4）加热一段时间后，停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险，反应方程式为_。（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4 mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为_。19氯化亚铜（CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.210-6）广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉（主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等）制备活性CuCl的流程如下：（1）反应中Cu2S参与反应的化学方程式为：Cu2S+MnO2 + H2SO4CuSO4 +S+MnSO4 + H2O（未配平）；滤渣成分是：_。（2）除Mn2+时得MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为_。（3）已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)2+4NH3Cu(NH3)42+2OH。蒸氨条件及蒸氨效果见下表：序号温度/时间/min压强/KPa残液颜色a11060101.3浅蓝色b1004074.6几乎很浅c903060.0无色透明由表中信息可知蒸氨的条件应选_（填序号），请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是_。（4）反应的离子方程式_。（5）实验证明通过如图装置也可获得CuCl，现象为阴极：产生无色气体；阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。生成CuCl的电极反应式为_。有同学提出：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些不能支持该同学的说法_。（填序号）a容易脱水变成红色的Cu2ObCuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水cCuOH的Ksp=210-15d易被氧化成Cu(OH)2反应1反应220.（15分）氮氧化物的存在会破坏地球环境，人们一直在积极探索改善大气质量的有效措施。（1）NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如右图所示： NO的作用是 。 已知：O3(g) + O(g) = 2O2(g) H = -143 kJ/mol反应1：O3(g) + NO(g) = NO2(g) + O2(g) H1 = -200.2 kJ/mol反应2：热化学方程式为 。（2）某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用 、 、 和 分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如下图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是 （填字母序号）。 固体电解质（3）利用电解法处理高温空气中稀薄的NO（O2浓度约为NO浓度十倍），装置示意图如右图，固体电解质可传导O2-阴极反应为 。消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是（不考虑物理因素） 。通过更换电极表面的催化剂可明显改善这一状况，利用催化剂具有 性。（4）温度为T1时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入0.6mol的NO2，达平衡时c(O2)0.2mol/L，仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g)（H0）。实验测得：v正v (NO2)消耗k正c2(NO2)，v逆v(NO)消耗2v(O2)消耗k逆c2(NO) c(O2)，k正、k逆为速率常数，仅受温度影响。当温度改变为T2时，若k正k逆，则T1 T2（填“”或“”），得出该结论的理由是 。21.选做题（请从I和II两道题中选一道进行作答）I. 化学一选修3：物质结构与性质(15分)中国炼丹家约在唐代或五代时期掌握了以炉甘石点化鑰石(即石金)的技艺：将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分Cu2O和木炭粉混合加热至800左右可制得与黄金相似的输石金。回答下列问题：(1)锌元素基态原子的价电子排布式为_，铜元素基态原子中的未成对电子数为_。 (2)硫酸锌溶于过量氨水形成Zn(NH3)SO4溶液。Zn(NH3)4SO4中，阴离子的立体构型是_， Zn(NH3)42+中含有的化学键有_。NH3分子中，中心原子的轨道杂化类型为_， NH3在H2O中的溶解度_(填“大”或“小”)，原因是_。(3)铜的第一电离能为I1（Cu）=745.5 kJmol1，第二电离能为l2（Cu）=1957.9 kJmol1，锌的第一电离能为I1（Zn）=906.4 kJmol1，第二电离能为I2（Zn）=1733.3kJmo11，I2（Cu）I2（Zn）的原因是_(4)Cu2O晶体的晶胞结构如图所示。O2的配位数为_；若Cu2O的密度为dgcm3，则晶胞参数a=_nm。II.化学选修5：有机化学基础芳香族化合物X和Y都是从樟脑科植物中提取的香料X可按如图路线合成Y已知：RCH=CHR RCHO+RCHO不含-氢原子（与醛基直接相连的碳上的氢）的醛在浓碱作用下醛分子自身同时发生氧化与还原反应，生成相应的酸酸（在碱溶液中生成羧酸盐）和醇的反应。如：2HCHOHCOOH+CH3OH（1）X的官能团名称为 （2）Y的结构简式为 （3）D+GY的有机反应类型为： （4）下列物质不能与D反应的是 （选填序号）a金属钠b氢溴酸c碳酸钠溶液d乙酸（5）写出下列反应方程式： XG的第步反应 EF： （6）G有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体的结构简式（不考虑空间立体异构）i能发生银镜反应ii能发生水解反应iii苯环上只有一个取代基（7）G的一种同分异构体H的结构简式为，写出以为有机原料，制取H的合成路线（可任选无机原料）许昌高级中学2019届复习诊断（一）化学答案一.选择题(48分)12345678910111213141516ACCDBCCBCDCBCBAD17.（每空1分，共8分） （1）第三周期第IVA族（2）CaF2形成过程（3）H2和CaCO3 Al 3e- +3HCO3 -= Al(OH)3 + 3CO2（4）C、Si位于同一主族，从上到下随核电荷数递增，原子半径逐渐增大，原子核吸引电子的能力逐渐减弱，C、Si之间形成的共用电子对偏向C，所以碳元素显负价（5）ab（6）Br 理由：由KY KX，可知Y的气态氢化物的稳定性弱于X，Y位于X的下方，为Br 18、(除标注外，每空1分，共10分) （1） eabfgdc （f和g调换也可以）（2分） 检验装置的气密性 除去H2中的H2O和HCl （2） 除去锂表面的石蜡 （3） 赶走装置中空气，防止加热时锂、氢气与氧气反应，发生爆炸 收集c处排出的气体并检验H2纯度 （4） LiH + H2O = LiOH + H2 （5） 101（2分）19. （除标注外，每空1分，共8分）（1）Fe(OH)3和S（2）Mn2+ +HCO+NH3H2O=MnCO3+NH+H2O （3）c； 减小压强，平衡逆向移动，利于蒸氨 （4）SO2 +2Cu2+2Cl+2H2O=2CuCl+SO+4H+ （2分） （5）Cu-e+Cl=CuCl ad【解析】（1）Fe(OH)3和S（2）除Mn2+时加入氨水和NH4HCO3得MnCO3沉淀，反应的离子方程式为Mn2+ +HCO+NH3H2O=MnCO3+NH+H2O。（3）根据流程，蒸氨时Cu(NH3)42+先变成Cu(OH)2，根据表中信息，c得到的残液颜色为无色透明，说明Cu(NH3)42+转化率很大，蒸氨的条件应选c。选择该条件的原因是：减小压强，平衡Cu(OH)2+4NH3Cu(NH3)42+2OH-逆向移动，利于蒸氨。（4）反应II为向CuCl2溶液中通入SO2制得CuCl，CuCl2被还原成CuCl，SO2被氧化成SO，反应的化学方程式为2CuCl2+SO2+2H2O= 2CuCl+H2SO4+2HCl，反应II的离子方程式为SO2 +2Cu2+2Cl+2H2O=2Cu