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第三章第三节盐类的水解第2课时1(2017江西九江一中高二月考)室温时,等体积0.1 molL1的下列溶液,分别达到平衡。醋酸溶液:CH3COOHCH3COOH;醋酸钠溶液:CH3COOH2OCH3COOHOH。有关叙述中正确的是(B)A加入等体积水后,只有中平衡向右移动B加入等体积水后,中c(OH)增大,中c(OH)减小C和中,由水电离出的c(H)相等Dc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和:解析:A项,加水稀释促进弱电解质的电离,故中的平衡向右移动,错误;B项,溶液显酸性,加水稀释c(H)减小,依据Kwc(H)c(OH),可知c(OH)增大,溶液显碱性,加水稀释c(OH)减小,正确;C项,抑制水的电离,促进水的电离,错误;D项,依据物料守恒可知和中:c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 molL1,错误。2(2017江西临川一中高二月考)下列应用与盐类水解无关的是(B)A草木灰与铵态氮肥不能混合使用BNaHCO3溶液加热蒸发,最终得到Na2CO3固体CAlCl3溶液加热蒸发、灼烧,最终得到Al2O3固体D除去MgCl2溶液中的Fe3,可以加入MgCO3固体解析:碳酸根离子和铵根离子之间的水解是相互促进的,草木灰与铵态氮肥混合使用会降低肥效,与盐类水解有关,故A错误;NaHCO3在加热条件下分解得到Na2CO3固体,与盐类水解无关,故B正确;加热促进Al3水解生成Al(OH)3,最终Al(OH)3受热分解得到Al2O3固体,故C错误;除去MgCl2溶液中的Fe3,加入MgCO3固体可促进Fe3水解生成Fe(OH)3,过滤即可,故D错误。3下列根据反应原理设计的应用,不正确的是(D)ACOH2OHCOOH热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)=TiO2xH2O4HCl用TiCl4制备TiO2DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析:为抑制氯化亚锡水解应加入HCl,D选项错误。4为了使CH3COONa溶液中Na的浓度与CH3COO的浓度比为11,可在CH3COONa溶液中加入(B)适量的盐酸适量的NaCl适量的醋酸适量的CH3COONaABCD解析:在CH3COONa溶液中,由于CH3COO的水解:CH3COOH2OCH3COOHOH,使CH3COO浓度比Na浓度要小。使平衡向右移动,c(CH3COO)减小;加入Na,c(Na)增大;中加入了CH3COONa,使CH3COO的浓度增大,但Na也随着增大;只有加入醋酸,使平衡左移,另外其本身也可以电离出CH3COO,使溶液中的CH3COO的浓度增大。5关于FeCl3水解的说法错误的是(C)A水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释,平衡均向正反应方向移动B浓度为5 molL1和0.5 molL1的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3水解程度前者比后者小C有50和20的同浓度的FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3的水解程度前者比后者小D为抑制Fe3水解,较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl解析:盐类水解主要受浓度、温度等因素的影响。分析如下:A增大c(FeCl3)或稀释FeCl3溶液均使Fe33H2OFe(OH)33H的平衡向正反应方向移动正确BFeCl3的浓度越高,其水解程度越小,所以Fe3的水解程度前者比后者小正确C升高温度,Fe33H2OFe(OH)33H的平衡向正反应方向移动,Fe3的水解程度增大,所以50时,Fe3的水解程度比20时大错误D加入盐酸,溶液中c(H)增大,Fe3的水解平衡向逆反应方向移动,从而抑制了Fe3的水解正确625 时,将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液:(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:_CH3COOHCH3COOH_,_CH3COOH2OCH3COOHOH_,_H2OHOH_。(2)溶液中共有_7_种粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中,浓度是0.01 molL1的是_Na_,浓度是0.002 molL1的是_Cl_。(4)_CH3COO_和_CH3COOH_物质的量之和等于0.01 mol。解析:(1)因CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl,则溶液中存在弱电解质的电离平衡(H2O和CH3COOH)和CH3COO的水解平衡。(2)二者反应生成CH3COOH和NaCl,所以溶液
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