2016_2017学年甘肃省嘉峪关市酒钢三中高二化学上学期期末测试习题.docx

市酒钢三中20162017学年第一学期期末考试高二化学（理科）本试卷参考元素相对原子质量：H:1 C:12 Na:23 O:16 Cu:64 Ag:108第I卷 （选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 ( )2. 已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1)；H = - 57. 3 kJmol-1，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热H = - 57.3 kJmol-1的是（ ）AH2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+ 2H2O(1)BH2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)CHCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)DHCl(aq) + NH3 H2O (aq) = NH4Cl (aq) + H2O(1)3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A. CH3CH2COOHB. Cl2 C. NH4HCO3D. SO24. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B.常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同D.将pH4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低5. 对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是 （ ）A若H0，S0，任何温度下都能自发进行B若H0，S0，任何温度下都不能自发进行C若H0，S0，低温时可自发进行D若H0，S0，低温时可自发进行6. 向三份0.1 molL的NH4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、SO3固体(忽略溶液体积变化)，则NH4+浓度的变化依次为 ( )A.减小、增大、减小 B增大、减小、减小C.减小、增大、增大 D减小、减小、增大7. 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A、1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-2mol/L； B、甲酸以任何比与水互溶；C、10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应；D、甲酸溶液的导电性比盐酸溶液弱；8.理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ）ACH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H0BHNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) H0C2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H0D2FeCl3(aq)+Fe(s)=3FeCl3(aq) Hc(NH)B.pH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C.0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH)c(SO)c(H)D.0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)25. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A.10 mL 0.5 molL1CH3COONa溶液与6 mL 1 molL1盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)B.0.1 molL1pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)C.在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2)D.0.1 molL1CH3COONa溶液中：c(OH)c(CH3COOH)c(H)第II卷 （非选择题 共50分）二、填空题：26.（每空1分，共5分） 常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3H2O.(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)(2)向中加入少量氯化铵固体，此时的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_(4)取10mL溶液，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H)_.27.（每空1分，共5分） 某温度(T)下的溶液中，c(H)10xmolL1，c(OH)10ymolL1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：(1)此温度下，水的离子积KW为_，则该温度T_25(填“”、“0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0（3）该反应的平衡常数K的表达式为： 。（4）温度降低，平衡常数K （填“增大”、 “不变”或“减小”）。（5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v (H2)= 。（6）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。A升高温度 B加入催化剂C将H2O(g)从体系中分离 D充入He(g)，使体系总压强增大30.（每空1分，共8分）BA实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品，某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中所含杂质与酸不反应，请根据实验回答：（1）将准确称取的5g烧碱样品配成100 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还必须用到的仪器有： 、 。（2）取10.00 mL待测液，选择右图中 （填A或B）来移取。（3）用0.5000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂。滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ， 直到滴定终点。滴定达到终点的标志是： 。 (4)根据下列数据，烧碱的纯度为： （5）判断下列操作引起的误差（填 偏大、偏小或无影响）滴定前读数正确，滴定终点读数时仰视 装待测液前，锥形瓶内残留少量蒸馏水 31.（每空2分，共12分） 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲池为 (填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为 。(2)丙池中F电极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为 。(3)当乙池中C极质量减轻5.4g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为 ml(标准状况)。(4)一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 (填选项字母)。ACu BCuO CCu(OH)2 DCu2(0H)2CO3学校： 班级： 姓名： 考号： 请不要在密封线内答题座位号嘉峪关市酒钢三中20162017学年度第一学期期末考试高二化学答题卷26（每空1分，共5分）（1）_ （2）_（3）_ （4）_；27(每空1分，共5分) （1）_， ， ， （2）_ ， _28(每空2分，共8分)（1）_ （2）_ ， _ ， 29（每空2分，共12分）（1） _ （2）_ （3） _ （4） （5）_ （6）_30. （每空1分，共8分）（1） ， ， （2） ，（3） ， ，（4） ，（5） ， ，31. （每空2分，共12分）（1） ， ，（2） ， ，（3） ， （4） ，高二化学参考答案：一、 选择题：15 B、C、D、A、C 610 D、A、B、D、D 1115 C、B、B、C、B 1620 D、A、C、B、C 2125 B、A、A、C、D二、填空题：26. (1)(2)增大(3)小于；c(NH4+)c(Cl)c(H)c(OH)(4)1012mol/L27.（1）110-13， ， 碱(2)10：1， 9：228. （1）410-5（2）Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 1.610929. （1）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H（n-m）kJmol1 （2）C（3）c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c(H2)3 （4）增大 （5）0.225mol/（L.min） （