届高考化学一轮复习专题8第二单元溶液的酸碱性课件苏教版.ppt

走向高考化学,路漫漫其修远兮 吾将上下而求索,考纲要求,方法警示探究,自主梳理回顾,基础自测,课堂巩固训练,课后强化作业,要点深化探究,溶液的酸碱性和pH,酸性溶液：c(H)_c(OH) 25时，c(H)1107mol/L，pH_7。 碱性溶液：c(H)_c(OH) 25时，c(H)1107mol/L，pH_7。,(6)测定方法：把一小片pH试纸放在_ _，变色后，与标准比色卡对比即可读出溶液的pH。 (7)注意：使用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能_，记录数据时只有_，不能出现小数。 若精确测溶液的pH，则应使用_。,酸碱中和滴定,试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 滴定管的使用： a酸性、氧化性的试剂一般用_滴定管，因为_。 b碱性的试剂一般用_滴定管，因为_ _。,(2)实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) 滴定前的准备 a滴定管：_洗涤_装液调液面记录。 b锥形瓶：注碱液记读数加指示剂。 滴定,终点判断 等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且_ _，视为滴定终点并记录消耗标准液的体积。 (3)数据处理 按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)_计算。,关于pH的计算,4强酸与强碱混合 强酸与强碱混合实质为中和，HOH=H2O，中和后溶液的pH有以下三种情况： (1)若恰好中和，pH7； (2)若剩余酸，先求中和后剩余的c(H)，再求pH； (3)若剩余碱，先求中和后剩余的c(OH)，再通过KW求出c(H)，最后求pH。,5溶液稀释后求pH (1)对于强酸溶液，每稀释为10倍体积，pH增大1个单位；对于弱酸溶液，每稀释为10倍体积，pH增大不足1个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的pH都不能等于或大于7，只能趋近于7。 (2)对于强碱溶液，每稀释为10倍体积，pH减小1个单位；对于弱碱溶液，每稀释为10倍体积，pH减小不足1个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的pH都不能等于或小于7，只能趋近于7。,(3)对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数，强酸(或强碱)溶液的pH变化幅度大。这是因为强酸(或强碱)已完全电离，随着加水稀释，溶液中H(或OH)的数目(除水电离的以外)不会增多，而弱酸(或弱碱)随着加水稀释，H(或OH)的数目还会增多。,酸碱中和滴定,配制标准液时，定容俯视。(偏低) 配制标准液时，定容仰视。(偏高) 配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中混有碳酸钠。(偏高) 配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中混有碳酸氢钠。(偏高) 配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中混有KOH。(偏高) 滴定管水洗后，未用标准液润洗。(偏高),(2)标准液操作引起的误差V(标)误差 滴定前读数仰视，滴定后读数俯视。(偏低) 滴定结束，滴定管尖嘴外有一滴未滴下。(偏高) 滴定前有气泡未赶出，后来消失。(偏高) (3)待测液操作引起的误差V(待)误差 锥形瓶水洗后，用待测液又洗过再装待测液。(偏高) 锥形瓶有少量水，直接放入待测液。(无影响) 摇动锥形瓶时，溅出部分溶液。(偏低),D将物质的量浓度为m molL1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数 E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点到刻度数 F重复滴定操作23次，记录相关数据 回答下列问题： (1)正确的操作步骤的顺序是(填写字母)_ _D_F。,(2)滴定管读数应注意_。 (3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。 (4)操作D中液面应调整到_，尖嘴部分应_。 (5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_，终点时的颜色变化是_。,(6)若酸式滴定管没用标准H2SO4溶液润洗，会对测定结果有何影响？_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (7)若消耗的H2SO4溶液的体积的平均值为(V2V1) mL，该烧碱样品的纯度计算公式是_。,c(NaOH)_mol/L。 (3)若在滴定前滴管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度_(填“偏大