2019高考化学二轮复习单科仿真演练（八）.docx

单科仿真演练(八)(分值100分,建议用时50分钟)可能用到的相对原子质量:H:1Li:7C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5Ca:40Cr:52Cu:64一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.人们的生活、生产与化学息息相关,下列关于材料说法正确的是()A.复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B.中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C.中国歼20上用到的氮化镓材料是当作金属合金材料使用的D.石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料8.下列有机反应中属于加成反应的是()A.苯和液溴在FeBr3催化作用下反应生成溴苯B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷D.丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CHCH29.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的原子核外只有6个电子,X+和Y3+的电子层结构相同,Z-的电子数比Y3+多8个,下列叙述正确的是()A.W在自然界只有一种核素B.半径大小:X+Y3+Z-C.Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱10.分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A.10种 B.9种 C.8种 D.7种11.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是()A.电池工作时OH-向负极迁移B.正极反应式为2Fe+6e-+10H+Fe2O3+5H2OC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电子由Zn电极流出,经KOH溶液流向正极12.某固体物质x由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:取少量样品置于盛有足量水的烧杯中,充分搅拌后仍有部分固体存在,过滤;将固体置于稀硝酸中无明显变化;取滤液少许滴加Ba(OH)2溶液后无明显变化,则固体物质x可能为()A.Na2SO4、Mg(OH)2B.AgNO3、KClC.MgSO4、BaCl2D.K2SO4、Al(NO3)313.下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是()实验操作目的或结论A将Cu片放入FeCl3溶液中证明Fe的金属性比Cu强B将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中,瓶内壁有黑色固体生成镁与CO2发生置换反应C将SO2通入溴水或酸性KMnO4溶液中证明SO2有漂白性D向FeCl2溶液(含少量FeBr2杂质)中,加入适量氯水,再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2二、非选择题:第2628题为必考题,每个试题考生都必须作答,第3536题为选考题,考生从中选择一道作答。26.(14分)我国重晶石(含BaSO4 90%以上)资源丰富,其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料,生产“电子陶瓷工业支柱”钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下:查阅资料可知:常温下:Ksp(BaSO4)=1.010-10,Ksp(BaCO3)=2.510-9;TiCl4在常温下是无色液体,遇水容易发生水解:TiCl4+2H2OTiO2+4HCl;草酸氧钛钡的化学式为BaTiO(C2O4)24H2O。请回答下列问题:(1)工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石(假设杂质不与Na2CO3溶液作用),待达到平衡后,移走上层清液,重复多次操作,将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3,该过程用离子方程式可表示为 ,此反应的平衡常数K=(填写计算结果)。若不考虑C的水解,则至少需要使用mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。(2)酸浸时所发生反应的离子方程式为。(3)配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释,其目的是 。(4)可循环使用的物质X是(填化学式),设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净: 。(5)煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时,高温下生成的气体产物有CO、和(填化学式)。27.(14分)目前,我国是最大的钢铁生产国,钢铁是国民经济的基础产业,铁及其化合物的应用也越来越广泛。回答下列问题:(1)画出铁的原子结构示意图:。(2)工业炼铁时常用CO还原铁矿粉,已知:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)H=-24.8 kJ/molFe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)H=+19.4 kJ/molFeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)H=-11.0 kJ/mol则反应3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)的H=。(3)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)反应温度与K的关系如表:反应温度/1 0001 1501 300平衡常数K6450.742.9恒温1 000 ,在体积为10 L的恒容密闭容器中加入0.1 mol Fe2O3和0.1 mol CO,气体混合物中CO2的体积分数(CO2)随时间t的变化关系如图所示。前8 min CO的反应速率为 ;平衡时a=。若再向平衡混合物中加入 0.01 mol CO和0.02 mol CO2,平衡移动;若要使平衡混合气中CO2的体积分数增大,下列措施可行的是(填标号)。A.增大Fe2O3用量 B.增大压强C.降低温度 D.向容器中再充入少量CO(4)纳米级的Fe3O4在催化剂、造影成像、药物载体、靶向给药等领域都有很好的应用前景,工业生产中常用“共沉淀法”来制备。将FeCl2和FeCl3按一定比例配成混合溶液,用NaOH溶液作沉淀剂,在特定条件下即可制得纳米级的Fe3O4,反应的离子方程式是 ,在实际生产中Fe2+和Fe3+反应用量比常是23,甚至 11,为什么?。(5)纳米铁粉可用于除去废水中的N,反应的离子方程式为:4Fe+N+10H+4Fe2+N+3H2O研究发现,若pH偏低将会导致N的去除率下降,其原因是 ,若加入少量Cu2+,废水中N的去除速率大大加快,可能的原因是 。28.(15分)醋酸亚铬水合物的化学式为Cr(CH3COO)222H2O,该水合物通常为红棕色晶体,是一种常用的氧气吸收剂,不溶于水和乙醚(一种易挥发的有机溶剂),微溶于乙醇,易溶于盐酸,易被氧化。已知Cr3+水溶液呈绿色,Cr2+水溶液呈蓝色。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示。(1)检查装置气密性后,向左侧三颈烧瓶中依次加入过量锌粒和适量CrCl3溶液,关闭K1,打开K2,旋开a的旋塞,控制好滴速。a的名称是,此时左侧三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 、。一段时间后,整个装置内充满氢气,将空气排出。当观察到左侧三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时,关闭K2,打开K1,将左侧三颈烧瓶内生成的CrCl2溶液压入右侧三颈烧瓶中,则右侧三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为。(2)本实验中所有配制溶液的水均需煮沸,其原因是。右侧的烧杯内盛有水,其中水的作用是。(3)当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体时,关闭a的旋塞。将红棕色晶体快速过滤、水洗、乙醚洗、干燥,即得到Cr(CH3COO)222H2O。其中用乙醚洗涤产物的目的是 。(4)称量得到的Cr(CH3COO)222H2O晶体,质量为m g,若所取用的CrCl3溶液中含溶质n g,则 Cr(CH3COO)222H2O(Mr=376)的产率是%。35.化学选修3:物质结构与性质(15分)锂和氮的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。请回答下列问题。(1)Li的氢标准电势是最负的,达到-3.045 V,与水应有很大的反应倾向,然而将Li单质加入水中,其反应剧烈程度远不如其他碱金属,试解释原因:。(2)氮元素可与其他元素形成正离子,比如N2O5结构中存在N的结构,其立体构型为,氮原子的杂化形式为;它也可以形成全氮的正离子,比如N5AsF6中存在高能量的,的立体构型为。(每个N原子都满足8电子稳定结构)(3)如图为一种N和Li形成的二元化合物的晶体结构,试在图中画出其晶胞,并写出该化合物的化学式: 。36.化学选修5:有机化学基础(15分)镇痛药物J的合成方法如下:已知:R1COOR2+R3CH2COOR4(R1、R2、R3、R4为氢或烃基)(1)B的名称为 ;F的结构简式为。(2)的有机产物的官能团有 ;的反应类型为反应。(3)的化学方程式为 。(4)已知有一定的反应限度,反应进行时加入吡啶(C5H5N,属于有机碱)能提高J的产率,原因是 。(5)有机物K分子组成比F少两个氢原子,符合下列要求的K的同分异构体有种。A.遇FeCl3显紫色B.苯环上有两个取代基(6)是一种重要的化工中间体。以环己醇()和乙醇为起始原料,结合已知信息选择必要的无机试剂,写出的合成路线: 。(已知:RHCCHR1RCOOH+RCOOH,R、R为烃基。用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)7.D有机物是指含碳的化合物,所以二硫化钼不属于有机化合物,故A错误;石英玻璃的主要成分为二氧化硅,不是硅酸盐,故B错误;金属合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化,冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物,氮化镓是化合物,不属于合金,故C错误;石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵,具有吸附性,可用作处理原油泄漏的吸油材料,故D正确。8.C生成溴苯时苯环上H被Br取代,为取代反应,故A错误;乙烯含碳碳双键,能被高锰酸钾溶液氧化,发生氧化反应,故B错误;乙烯与HCl反应生成一氯乙烷,双键转化为单键,为加成反应,故C正确;生成ClCH2CHCH2时,丙烯中甲基上H被Cl取代,为取代反应,故D错误。9.CW、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的原子核外只有6个电子,则W为C元素;X+和Y3+的电子层结构相同,则X为Na元素,Y为Al元素;Z-的电子数比Y3+多8个,则Z为Cl元素。A.C在自然界有多种核素,如12C、14C等,故A错误;B.Na+和Al3+的电子层结构相同,核电荷数大离子半径小,Cl-比Na+和Al3+多一个电子层,离子半径最大,则离子半径大小:Al3+Na+Br-,加入适量氯水,先氧化Fe2+成Fe3+,因此不能用氯水除去FeCl2中FeBr2,故错误。26.解析:(1)用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3,离子方程式为BaSO4(s)+C(aq)BaCO3(s)+S(aq),根据平衡常数的定义,结合方程式可知K=0.04,饱和硫酸钡溶液中,S浓度是110-5 mol/L,所以此时C浓度是110-5 mol/L0.04=2.510-4 mol/L。(2)酸浸时,碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳,离子反应为BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O。(3)由 TiCl4在常温下是无色液体,遇水容易发生水解可知,在配制时为抑止其水解,需将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释。(4)向混合液中加入TiCl4溶液和H2C2O4溶液反应得到草酸氧钛钡和HCl,故可循环使用的物质X是HCl;草酸氧钛钡晶体表面附着氯离子,验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净的方法为:取最后一次洗涤液少许,滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液,若无沉淀生成,则说明晶体已经洗涤干净。(5)BaTiO(C2O4)24H2O煅烧,发生分解反应,由元素守恒可知,生成高温下的气体产物有CO、CO2、H2O(g)。答案:(1)BaSO4(s)+C(aq)BaCO3(s)+S(aq)0.04(或1/25)2.510-4(2)BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O(3)抑制TiCl4的水解(4)HCl取最后一次洗涤液少许,滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液,若无沉淀生成,则说明晶体已经洗涤干净(5)CO2H2O(g)27.解析:(1)铁的原子结构示意图为。(2)3-2-6得3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)H=-47.2 kJ/mol。(3)根据K=c3(CO2)/c3(CO)=64,可得8 min平衡时,c(CO2)=4c(CO)=0.008 mol/L,c(CO)=0.002 mol/L,故前 8 min CO的反应速率为 molL-1min-1=10-3 molL-1min-1;平衡时a=0.08/0.1=80%或0.8。若再向平衡混合物中加入0.01 mol CO和0.02 mol CO2,浓度商QK,平衡向右移动;若要使平衡混合气中CO2的体积分数增大,下列措施可行的是C。A.增大固体用量平衡不移动,平衡混合气中CO2的体积分数不变;B.增大压强平衡不移动,平衡混合气中CO2的体积分数不变;C.温度升高,K减小,说明反应为放热反应,故降低温度平衡右移,平衡混合气中CO2的体积分数增大;D.向容器中再充入少量CO,相当于加压,平衡混合气中CO2的体积分数不变。故选C。(4)反应的离子方程式是Fe2+2Fe3+8OH-Fe3O4+4H2O,在实际生产中Fe2+和Fe3+反应用量比常是23,甚至11,为什么?原因是Fe2+容易被空气中的O2氧化为Fe3+,故需多加一些Fe2+,确保生成Fe3O4。(5)纳米铁粉可用于除去废水中的N,若pH偏低将会导致N的去除率下降,其原因是发生副反应,Fe与H+生成H2;若加入少量Cu2+,废水中N的去除速率大大加快,可能的原因是形成的FeCu原电池增大了纳米铁粉去除N的反应速率(或Cu2+对纳米铁粉去除N的反应具有催化作用)。答案:(1)(2)-47.2 kJ/mol(3)10-3 molL-1min-180%或0.8向正反应方向C(4)Fe2+2Fe3+8OH-Fe3O4+4H2OFe2+容易被空气中的O2氧化为Fe3+,故需多加一些Fe2+,确保生成Fe3O4(5)发生副反应,Fe与H+生成H2形成的FeCu原电池增大了纳米铁粉去除N的反应速率(或Cu2+对纳米铁粉去除N的反应具有催化作用)28.解析:(1)根据仪器的结构,仪器a为分液漏斗,左侧三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为2CrCl3+Zn2CrCl2+ZnCl2、还有锌与稀盐酸反应生成氢气:Zn+2HClZnCl2+H2;一段时间后,整个装置内充满氢气,将空气排出。当观察到左侧三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时,关闭K2,打开K1,将左侧三颈烧瓶内生成的CrCl2溶液压入右侧三颈烧瓶中,CrCl2溶液与CH3COONa溶液反应生成醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O,反应的离子方程式为2Cr2+4CH3COO-+2H2OCr(CH3COO)222H2O。(2)本实验中所用的溶液,配制用的蒸馏水都需事先煮沸,原因是:二价铬不稳定,极易被氧气氧化,因此煮沸去除水中溶解氧,防止Cr2+被氧化;右侧烧杯内的水可以防止空气进入装置内。(3)当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体时,关闭a的旋塞。将红棕色晶体快速过滤、水洗、乙醚洗、干燥,即得到Cr(CH3COO)222H2O。其中用乙醚洗涤,乙醚挥发带走水分,可以使产品快速干燥。(4)实验时取用的CrCl3溶液中含溶质n g,理论上得到Cr(CH3COO)222H2O的质量=376 g/mol= g,该实验所得产品的产率=100%=100%=%。答案:(1)分液漏斗Zn+2HClZnCl2+H2Zn+2CrCl3ZnCl2+2CrCl22Cr2+4CH3COO-+2H2OCr(CH3COO)222H2O(2)防止水中的溶解氧氧化Cr2+水封,防止空气进入装置内(3)乙醚挥发带走水分,可以使产品快速干燥(4)35.解析:(1)Li和Mg处于对角线,根据对角线原则,LiOH在水中的溶解度小,附着在Li的表面阻碍反应的进行;(2)N中心原子为N,含有2个键,孤电子对数为(5-1-22)/2=0,价层电子对数为2,立体构型为直线形;价层电子对数等于杂化轨道数,即N中N的杂化类型为sp;中每个N原子都满足8电子稳定结构,即的结构式为+,即的立体构型为V形或角形。(3)根据晶胞的定义,Li和N形成的晶胞是;根据晶胞结构,位于晶胞的顶点,个数为81/8=1,Li+位于面上、内部,个数为41/2+1=3,即化学式为Li3N。答案:(1)产物氢氧化锂溶解度小,包裹在外层阻碍反应的持续进行(2)直线形spV形(或角形)(3)Li3N36.解析:(1)有机物A为CH2CHCH3,与氯气在500 发生取代反应生成CH2CHCH2Cl(B),其名称为3