人教版九年级下册化学第十单元《酸和碱》复习.ppt

第十单元 酸 和 碱 复习,酸碱指示剂 1.指示剂在不同性质的物质中的颜色,红色,蓝色,紫色,无色,红色,酸的性质 1.常见酸的物理性质和主要用途,HCl,H2SO4,无色液体,无色油状液体,有刺激性气味,无味,有白雾,无明显现象,易挥发,难挥发,无,有,金属除锈、制造药物、胃液中的盐酸帮助消化等,金属除锈、冶炼金属、做干燥剂等,2.浓硫酸的稀释(如图所示),(1)操作：一定要把_沿着_,_加入到_，并用_不断搅拌以防止_ _。,浓硫酸,水中,浓硫酸溶,于水时放出大量的热使水沸腾， 造成酸液飞溅,器壁,缓缓,玻璃棒,3.酸的化学性质 (1)与酸碱指示剂反应。 使紫色石蕊溶液_，使无色酚酞溶液_。 (2)与某些金属反应，例如： 铁和盐酸:(写化学方程式，下同)_ 铝和稀硫酸：_ (3)与某些金属氧化物反应，例如： 氧化铜和盐酸：_ 氧化铁和硫酸：_,变红色,不变色,Fe+2HCl=FeCl2+H2,2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,(4)与碱反应， 例如：盐酸和氢氧化铜：_ 硫酸和氢氧化钡：_ (5)与某些盐反应，例如： 氯化钡和硫酸：_ 硝酸银和盐酸：_,2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O,H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,【思考】 1.当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液的质量怎样变化？溶质质量分数呢？ 提示：浓盐酸有挥发性，敞口放置时因氯化氢挥发，溶液中溶质质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸有吸水性，溶剂质量增大，溶液质量增大，溶质质量未变，但溶质质量分数减小。,2.浓硫酸可以做干燥剂是利用了什么性质？哪些气体可以用浓硫酸干燥？ 提示：浓硫酸具有吸水性，因而可以用于除去某些气体中的水分，能被浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应。如浓硫酸可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体。因为氨气能与硫酸发生化学反应，故不能干燥氨气。,巩固练习,尝试写出除去铝壶中水垢的化学方程式 1._ 2._,如果加入的酸过量，写出还会发生那些的 化学方程式 1._ 2._,CaCO3 +2HCl = CaCl2 + CO2 +H2O,Mg(OH)2 +2HCl = MgCl2 + 2H2O,Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O,2Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ,碱的性质 1.常见碱的物理性质和主要用途,烧碱、火碱、苛性钠,熟石灰、消石灰,白色固体,白色粉末状固体,易溶于水，并放出大量的热,微溶于水，溶解度随温度升高而降低,有强腐蚀性,有较强腐蚀性,CaO+H2O=Ca(OH)2,易吸收水分而潮解,Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH,(1)做气体干燥剂 (2)去除油污,(1)做建筑材料 (2)改良酸性土壤,2.碱的化学性质 (1)能和酸碱指示剂反应。 使紫色石蕊溶液_，使无色酚酞溶液_。 (2)能和某些非金属氧化物反应。例如： 澄清石灰水中通入二氧化碳： _。 氢氧化钠固体暴露在空气中： _。 氢氧化钠与二氧化硫的反应： _,变蓝色,变红色,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,(3)能和酸发生中和反应。例如： 氢氧化钠与盐酸反应： _。 (4)能和部分盐反应(只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反应)。例如： NaOH溶液与CuSO4溶液： _。,NaOH+HCl=NaCl+H2O,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,酸和碱有相似化学性质的原因,（1）酸有一些相似化学性质，其原因 是不同的酸溶液中含有相同的 _ （2）碱有一些相似化学性质，其原因 是不同的碱溶液中含有相同的 _,H+,OH-,【思考感悟】实验室常用澄清的石灰水检验CO2气体，常用氢氧化钠溶液来吸收CO2，你知道其中的原因吗？ 提示：用澄清的石灰水检验CO2，是因其与CO2反应有浑浊现象，而氢氧化钠溶液虽与CO2反应但无明显现象，故一般不用氢氧化钠溶液来检验CO2，实验室常用氢氧化钠溶液，不用氧氧化钙溶液吸收CO2的原因是氢氧化钙微溶于水，只能吸收少量二氧化碳而氢氧化钠易溶于水，利于吸收较多的二氧化碳。,学以致用,鱼是大多数人喜欢的一种食物。如果清理鱼时不 小心弄破了鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，就会使鱼 肉带有苦味而影响人的食欲，胆汁中有苦味的 物质主要是胆汁酸（一种酸），沾在鱼肉上的 胆汁很难用水洗掉。 （1）根据上面的描述，请你写出胆汁酸的一种 物理性质_ （2）为除去胆汁酸，可用厨房中常用的一种碱 性的溶液浸泡，这种物质是_。 若用HR表示胆汁酸的化学式，则浸泡过程中发生 的化学方程式为_,胆汁酸具有苦味,NaHCO3或Na2CO3,NaHCO3+HR=NaR+CO2 +H2O Na2CO3+2HR=2NaR+CO2 +H2O,下列物质属于碱的是( ) A.CO2 B.HCl C.NH3H2O D.K2SO4,C,酸和碱之间发生的反应 1.中和反应 (1)概念：_作用生成_的反应。 (2)实质：酸溶液中解离的_和碱溶液中解离的_结合生成_。,酸与碱,盐和水,H+,OH-,水,(3)应用： 改良土壤：农业上用_改良酸性土壤； 处理废水：如用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式为：_； 用于医药：用含_的药物中和过多的胃酸，反应的化学方程式为：_。,熟石灰,H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,碱性物质,3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,2.溶液酸、碱度的表示方法pH (1)溶液酸碱性的测定。 实验室常用_测定溶液的酸碱性，其中_和_是两种常用的酸碱指示剂。 (2)溶液酸碱度的测定。 常用_测定溶液的_，即溶液的酸碱度，溶液的pH范围通常在014之间。溶液pH与酸碱性的关系为：,酸碱指示剂,石蕊溶液,酚酞溶液,pH试纸,pH,增强,增强,(3)测定溶液pH的方法。 在_上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液体滴到_上，把_与_对比，即可得出被测溶液的pH，此法测得的pH为整数值。 (4)溶液酸碱度的应用。 了解土壤的酸碱性，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 测定雨水的pH(因溶解有CO2，正常雨水的pH约为_，酸雨的pH_)，了解空气的污染情况。 测定人体体液的pH，了解人体的健康状况。,白瓷板或玻璃片,pH试纸,试纸显示的颜色,标准比色卡,5.6,5.6,中和反应的实验探究 【高频考点】概念、反应原理、反应类型的判断；探究实验中的反应现象，反应后溶液组成的判断，化学方程式的书写等 1.原理 中和反应(如氢氧化钠溶液与盐酸的反应)中，往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助指示剂或其他方法来判断。,【典例】已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH，如图所示。 (1)M是_，该反应的化学方程式是_。 (2)反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液pH，用其他实验方法对三种溶液进行探究。,氢氧化钠,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入_溶液，观察到有蓝色沉淀生成。 结论：是a处溶液。 小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到_。 结论：是b处或c处溶液。 为进一步确定该处溶液成分，小红又设计并完成如下实验：,CuCl2、Cu(NO3)2 、CuSO4,溶液呈无色(或酚酞不变色或酚酞呈无色),剩余一种为b处溶液。 通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中溶液pH的变化和用不同方法确定溶液成分。,取少量溶液，向其中加入石蕊溶液(合理即可),溶液变 红色,Na+、H+、SO42-,拓展：打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶