高二期中考试练习题.ppt

甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A.2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；H= +890KJmol1 B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)；H= +890KJmol1 C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)；H= -890KJmol1 D. 2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l)；H= -890KJmol1,C,在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ） A.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=1452 kJ/mol C.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=725.8 kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=+1452 kJ/mol,B,101kPa时2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H=-221 kJ/mol 稀溶液中H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量,A,O2 (g)= O2+(g)+e- H1= 1175.7 kJmol-1 PtF6(g)+ e-= PtF6-(g) H2= - 771.1 kJmol-1 O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- (g) H3=482.2 kJmol-1 则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_ kJmol-1。,-77.6,下列说法正确的是 A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大 B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率,C,对可逆反应A2(g)B2(g) 2AB(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是（ ） A、平衡时容器内各物质的物质的量比为112 B、平衡时容器内的总压强不随时间而变化 C、单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2 D、单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2,C,某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)，当下列物理量不发生变化时： 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的平均相对分子质量 B的物质的量浓度混合气体的总物质的量 则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（ ） A只有 B C D,D,将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题： (1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母） aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变 c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e容器中混合气体的密度保持不变 (2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2 c改变反应的催化剂 d升高温度 (3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）,bc,b,94.7%,工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H1025 kJ/mol氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成。有关该反应的说法正确的是 A反应处于平衡状态时c(NH3)c(O2)c(NO)c(H2O) B反应达到平衡后，3正(NH3)2逆(H2O) C其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高 D寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高NO产率的有效措施,B,可逆反应N23H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( ) A3正（N2）正（H2） B正（N2）逆（NH3） C2正（H2）3逆（NH3） D正（N2）3逆（H2）,C,下列哪种说法可以证明反应N2 + 3H2 2NH3已达到平衡状态（ ） A. 1个N N 键断裂的同时，有3个H - H键形成。 B. 1个N N断裂的同时，有3个H - N键断裂。 C. 1个N N断裂的同时，有6个H - N键断裂。 D. 1个N N键断裂的同时，有6个H - N键形成。,AC,将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）,1.6103 80%,将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr；H0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初使条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ） A. 无法确定 B.a=b C.ab D. ab,D,已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是( ) AQ1=2Q2=92.4 BQl2Q2 CQ12Q2 DQ1=2Q292.4,B,用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。,环形玻璃搅拌棒,减少实验过程中的热量损失,偏小,不相等,相等,因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关,偏小,在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2X（g） 2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）,B,反应：A（g）+3B（g） 2C（g） H0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ） A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动,C,在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g) 1/2N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强,B,在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示： H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H= Q1kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H= Q2kJ/mol A.Q1=Q2 B1/2Q1=Q2 C Q11/2Q2 DQ1=1/2Q2,C,对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) nC(g)，符合右图所示的结论是 A.P1P2，n3 B.P1P2，n3 C.P1P2，n3 D.P1P2，n3,C,在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是 A.m+np B.平衡向逆反应方向移动 C.A的转化率降低 D.C的体积分数增加,AD,T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是（ ）,A在t1min时，3V正(B)=2V逆(C) B.(t1+10)min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应移动 CT时，在相同容器中，若由0.3molL1 A、0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1 D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大,C,在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，发生反应： 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），在相同温度下达到平衡。若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，则达到平衡所需时间 A.甲所需时间短 B乙所需时间短 C甲、乙同时到达 D无法确定,B,某温度下，将2molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中，发生如下反应： aA（g）+2B（g） 3C（g）+D（g）。反应达到平衡后，C的浓度为 3mol/L。压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L。则方程式中a的数值为 A1 B2 C3 D4,B,已知某可逆反应在密闭容器中进行： A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（放热反应），右图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 A增大A的浓度 B缩小容器的容积 C加入催化剂 D升高温度,BC,接触法制硫酸的核心反应是 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） H0。 （1）该反应的平衡常数K值的表达式： K= 升高温度，K值将 （填“增大”、“减小”、“不变”） （2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率 （填“增大”、“减小”、“不变）,c2(SO3)/c2(SO2) c(O2),减小,增大,在一定条件下xA+yB zC的反应达到平衡。 （1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是 （2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则 向移动。（填“正”、“逆”、“无法判断”） （3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是 态。（填“气”、“液”、“固”） （4）加热后C的质量分数减少，则正反应是 热反应。,x+yz,逆,固或液,放,已知下热化学方程式： H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） H= 2858 kJ/mol H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） H= 2418kJ/mol C(s)+1/2O2 (g) = CO (g) H= 1105kJ/mol C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) H= 3935kJ/mol 回答下列问题： (1)上述反应中属于放热的是 (2)H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为 (3)燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为 (4)CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为,2858kJ/mol,3935kJ/mol,1429kJ,283kJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H= 283kJ/mol,某密闭容器中，有A、B两种气体，反应按下式进行：A（g）+B（g）=2C（g） 反应经过一段时间浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为 c（A）=05mol/L，c(B)=075 mol/L，c(C)=05 mol/L。试计算A、B物质的起始浓度各为多少？,设反应过程中A的转化浓度为x