四川省广元市2017_2018学年高一化学上学期期末模拟考试试题.docx

四川省广元市川师大万达中学2017-2018学年高一化学上学期期末模拟考试试题 时间：50分钟 满分：100分注意事项：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3 回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137 Ca 40第卷（本卷共20小题，60分）一、选择题：本大题共20小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列说法中正确的是（）A. 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B. Hg能导电，所以Hg是电解质C. 固态的氯化钾不导电，熔融态的氯化钾可以导电D. SO2溶于水得到的溶液能导电，所以SO2是电解质2下列说法正确的是（）A. 金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B. 氧化还原反应中一定存在电子的转移C. 某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D. 失电子多的金属还原性强3. 下列关于二氧化硅的说法中正确的是（）A. 二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成B. 工业上用碳高温还原二氧化硅得到粗硅，同时产生二氧化碳气体C. 在二氧化硅晶体中，每个硅原子周围结合4个氧原子D. 二氧化硅是良好的半导体材料，可以作光导纤维4. 下列推断正确的是（）A. SiO2是酸性氧化物，但不能水反应生成酸B. Na2O、Na2O2组成元素相同，与H2O反应产物也相同C. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色5. 下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是（）A常温下可使某些金属钝化B加热条件下可与木炭反应，其还原产物为SO2C具有脱水性，故能作干燥剂D溶于水放出大量的热6. 下列说法正确的是（）A市售的含碘食用盐中碘元素以KIO3形式存在B游泳池中加漂白精主要起漂白作用C被氯气漂白的物质不稳定，因为次氯酸受热或见光会分解，可使漂白物恢复原色 D海水中含有大量的钠元素和氯元素7. 下列实验操作或事故处理正确的是（）A. 分液时，先放出下层液体从下口放出，再换容器接着放出上层液体B. 工业上可以利用酒精和水的沸点不同直接蒸馏分离提纯得到无水酒精C. 可以用过滤来分离胶体和悬浊液中的分散质D. 皮肤不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗8. 粗盐的提纯，常常加入一些化学试剂，使一些可溶性的杂质沉淀下来，过滤而除去，同时采用必要的操作，下列操作顺序正确的是（）加NaOH 加Na2CO3加BaCl2加稀盐酸过滤.A. B. C. D. 9. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是：（）A利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离BX、Z烧杯中分散质相同CY中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3CO2+3Ca2+DZ中分散系能产生丁达尔效应10. 下列说法正确的是（）A. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B. SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质C. NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na+、H+和SO2- 4D. 食盐溶液能导电，所以它是电解质11. 酸雨形成的主要原因是（）A. 工业上大量燃烧含硫燃料 B. 森林乱伐，破坏生态平衡C. 制硫酸厂排出大量尾气 D. 汽车排出的大量尾气12. 下列溶液中的氯离子浓度与50mL 2mol/L AlCl3的溶液中氯离子浓度相等的是（ ）A. 150mL 1mol/L的NaCl B. 150mL 2mol/L的KClC. 75mL 3mol/L的CaCl2 D. 75mL 3mol/L的 NH4Cl13. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A. 常温常压下，1 mol氦气含有的分子数为2NAB. 标准状况下，22.4L SO3含有的原子数为4NAC. 将1L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAD. 常温常压下46g NO2和N2O4混合气体所原子数为3NA14. 实验室制下列各组气体，所用气体发生装置相同的是（）A.氢气和二氧化碳 B.氢气和氨气 C.氯气和氧气 D.氯气和氢气15. 根据以下几个反应：（1）Cl2+2KI=2KCl+I2 （2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 （4）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判断氧化性由强到弱的顺序是（）A.Cl2I2Fe3+SO2 B. Cl2Fe3+SO2I2 C. Cl2Fe3+I2SO2 D. Fe3+I2Cl2SO216. 将过量CO2气体通入下列溶液中,最终出现浑浊的是（）A. 饱和Na2CO3溶液 B. CaCl2溶液 C. 澄清石灰水 D. 漂白粉溶液17. 向含 1mol KAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使溶液中的SO2- 4恰好完全沉淀，则最后生成 Al(OH)3的物质的量是（）A.1mol B. 0mol C.0.5mol D. 1.33mol18. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法不正确的是（）A. Na2O2在反应中只既是氧化剂也是还原剂 B. 1mol FeSO4发生反应时，共有4mol电子转移C. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 D. O2是氧化产物19. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量存在的离子组是（ ）A.Na+、K+、SO2- 4、HCO- 3 B.Cu2+、K+、SO2- 4、NO- 3 C.Na+、K+、Cl-、Fe3+ D.K+、SO2- 4、Cl-、Na+20. 自然界中存在一种尖晶石,化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3,取一定量样品10.8g,恰好与一定浓度100mL盐酸反应,盐酸浓度可能是（ ）A. 4.2moll-1 B. 3.3molL-1 C. 3.1molL -1 D. 2.2molL-1第卷（本卷共2小题，40分）21.（20分）实验室有质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84 gcm-3。现要配制1 mol/L的稀硫酸450 mL，试回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，应选用规格为 mL的容量瓶。该浓硫酸的物质的量浓度为 ，经计算需要 mL浓硫酸。（2）在量取浓硫酸后，进行了下列操作，其正确顺序是（填序号）。a. 待稀释硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。b. 将浓硫酸慢慢注入盛蒸馏水的烧杯中，边倒边用玻璃棒搅动，使其混合均匀。c. 将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀。d. 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度标线相切。e. 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液全部注入容量瓶。（3）判断下列操作会导致所配硫酸浓度（填“偏高、偏低或无影响”）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水 （ ）用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 （ ）定容时仰视容量瓶刻度线 （ ）定容摇匀后有少量溶液外流 （ ）. 定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 （ ）22.（20分）有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时,往100mL大试管中先加40mL煤油,取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞,通过长颈漏斗加入用煮过的蒸馏水配制的FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞,并夹紧弹簧夹(如图).仔细观察，回答下列问题：（1）装置中液面的变化：大试管内液面_；长颈漏斗内液面_。（2）金属钠的某种氧化物可用于潜艇和呼吸面具的制氧材料，写出该反应的化学反应方程式_；（3）大试管的溶液中出现的现象_；（4）写出钠与FeSO4溶液反应的离子方程式_；（5）若向大试管内通入空气产生的现象为_；对应的化学反应方程式为_。四川省广元市川师大万达中学高2018级11月月考化学试题时间：50分钟 满分：100分题号12345678910111213答案CBCACACDBBACD题号14151617181920答案ACABBDA21（20分）(1) 500mL (2分) 18.4mol/L(2分) 27.2mL (2分) (2) b a e d c（4分） (3) 无影响 (2分)