红星区一中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

红星区一中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 【新课标卷理综化学】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（ ）A3种 B4种 C5种 D6种2 【2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯，下列说法不正确的是（ ）ACH2C12有两种同分异构体B丙烯能使溴水褪色C戊醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应D苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷3 向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c（SO32-）/c（Fe3+） 变化的曲线如下图所示。实验发现： i. a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生 灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色； ii. c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。取其 上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶 液显红色。 下列分析合理的是 A. 向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象 B. b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ + SO32- + H2O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+ C. c点溶液中发生的主要反应：2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O2Fe（OH）3+ 3H2SO3 D. 向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深 4 有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气（标准状况）反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O75 下列有关实验操作的叙述错误的是A过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线6 1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（ ）A504mL B336mL C224mL D168mL7 下列离子方程式正确的是（ ）A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OC氧化铜与稀硫酸反应：2H+O2H2OD碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32+2H+CO2+H2O8 为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：下列叙述中不正确的是An=0.02 BV=2240 Cm=3.2 D原混合物中FeSO4的质量分数约为89%9 下列说法正确的是（ ）A的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）BCH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D与都是-氨基酸且互为同系物10在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N23H22NH3已达到平衡状态的是（ ）1mol NN键断裂的同时，有6mol NH键断裂v（H2）0.9 molL1min1，v（NH3）0.6 molL1min1保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变NH3、N2、H2的体积分数都不再改变体系温度不再改变A B C D11在容积均为1 L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：Fe（s）+5CO（g）Fe（CO）5（g），当反应进行到5min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是（ ）A反应进行到5min时，b容器中v（正）=v（逆）B正反应为吸热反应，平衡常数：K（T1）K（T2）Cb中v（正）大于a中v（逆）D达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为bca12N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0，T1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c（N2O5）/（molL-1）5.003.522.502.50下列说法不正确的是（ ）A500 s内N2O5分解速率为2.9610-3 molL-1s-1B其他条件不变，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 molL-1，则T1K3，则T1T313NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。 下列说法正确的是ANH3催化还原NO为吸热反应B过程中NH3断裂非极性键催化剂C过程中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂D脱硝的总反应为：4NH3（g）+4NO（g）+ O2（g） 4N2（g）+6H2O（g）1425，已知KSp（AgCl）1.81010，将2105mol/L的AgNO3溶液和2105mol/L的KCl溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）A恰好形成AgCl饱和溶液 B能析出AgCl沉淀C不能析出AgCl沉淀 D无法确定能否析出AgCl沉淀15【陕西省西安市第一中学2018届高三上学期第一次考试】下列说法中不正确的是（ ）A食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到B乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同D生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物16下列关于有机物的叙述错误的是A鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水B乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同C甲苯苯环上的一个氢原子被C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种D1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O517使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是ANH3H2O BNaOH CCO2 DHCl18下列说法不正确的是A乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性D氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽19下列说法不正确的是A苯甲酸共有4种同分异构体（含苯环且包括苯甲酸）B相同条件下的沸点：乙二醇乙醇乙烷甲烷CCH3COOCH3在核磁共振氢谱中有2种不同类型的氢原子D两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物20下列说法正确的是ApH2的H2SO4与pH1的硝酸溶液中c(H)之比为110B0.2 molL1与0.1 molL1醋酸中c(H)之比为21C100 时，纯水的pH6，显酸性D100 mL pH3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等二、填空题21工业上用CO2来生产燃料甲醇为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= _ 。图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为 _ 反应（填“放热”或“吸热”）。（2）下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是_（填序号字母）。A容器内压强保持不变 Bv正（CO2）=3v逆（H2）C容器内CO2的体积分数不变 D混合气体的密度保持不变（3）500该反应的平衡常数为 _ （保留两位小数），若提高温度到 800进行，达平衡时，K值 _ （填“增大”“减小”或“不变”）.（4）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是 _ 。A在原容器中再充入1mol H2 B在原容器中再充入1molCO2C缩小容器的容积 D使用更有效的催化剂 E将水蒸气从体系中分离（5）500，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正） _ v（逆）（填“”“”或“=”）。（6）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 _ 。A升高温度 B在原容器中充入1molHeC将水蒸气从体系中分离出 D缩小容器容积，增大压强22某透明溶液中含有以下离子中的几种H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下（已知氧化性:HNO3Fe3+I2） :取溶液少许滴加12滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；取100mL溶液，滴加1.0mol/L的NaOH溶液至520mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448L（标准状况下）气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g。下图为滴加NaOH溶液过程图像（纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加NaOH溶液体积）。继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀46.6g；另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2，恰好完全反应,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色（已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2）；在中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。结合以上实验现象和数据可知:（1）溶液中一定不能大量存在_。（2）填写表中空格（可以不填满）: _。离子种类离子浓度（mol/L）23碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺（NH2Cl），己知部分化学键的键能：化学键NHClClNClHCl键能/ KJmol-1391.3243.0191.2431.8则上述反应的热化学方程式为： 。氯胺（g）是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为： 。、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。（1）在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）6H2（g）C2H4（g）4H2O（g） H，CO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。请回答下列问题：该反应的H 0，氢碳比 ，Q点v（正） v（逆）（填“大于”或“小于”）若起始时，CO2的浓度分别为0.5molL-1，则P点对应温度的平衡常数的值为 。（2）已知：碳酸H2CO3，K14.310-7、K25.610-11；草酸H2C2O4，K16.010-2、K26.010-5。下列微粒可以大量共存的是 （填字母）。aCO32-、HC2O4- bH2CO3、C2O42-cC2O42-、HCO3- dH2C2O4、HCO3-若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子（除OH- 外）浓度由大到小的顺序是 。通过计算判断中和反应2Fe（OH）3（s）3H2C2O42Fe3+6H2O3C2O42-在常温下能否发生反应 。 （已知：KspFe（OH）31.010-39；664.67104）24正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4，密度比水小。某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：实验过程如下：在容积为l00mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段