《第7章应用广泛的酸、碱、盐》2011年九年级化学教学质量检测试卷.doc

第7章 应用广泛的酸、碱、盐2011年九年级化学教学质量检测试卷 第7章 应用广泛的酸、碱、盐2011年九年级化学教学质量检测试卷一、（本题包括1-l5小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意，16-20小题，每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分共40分）1（2分）下列物质放置在空气中一段时间后，因发生化学变化而质量变大的是（）A浓盐酸B浓硫酸C烧碱D食盐2（2分）（2010邵阳）小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示： 物质厕所清洁剂 洗发精 洗衣液厨房清洁剂 pH 1 8 10 13在没有除锈剂的情况下，可以用来替代除锈剂的是（）A厕所清洁剂B洗发精C洗衣液D厨房清洁剂3（2分）下列常见的物质中，不能表示同一种物质的是（）A氧化钙、生石灰B氢氧化钠、苛性钠C纯碱、烧碱D氢氧化钙、消石灰4（2分）（2008潍坊）小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系图中A，B，C，D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是（）A紫色B蓝色C红色D无色5（2分）（2010株洲）下列常见肥料中，属于复合肥料的是（）A尿素、CO（NH2）2B硝酸钾、KNO3C磷酸二氢钙、Ca（H2PO4）2D碳酸钾、K2CO36（2分）（2010烟台）稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（）A它们都是溶液B它们都含有酸根离子C它们都含有氢元素D它们都电离出了氢离子7（2分）下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（）A用工业食盐腌制食品B用硫酸铜给游泳池内水消毒C用小苏打加工面点D用明矾作净水剂8（2分）（2009宜宾）已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（）A能与二氧化碳反应B能使无色酚酞溶液变红C能与稀硫酸反应D能使紫色石蕊溶液变红9（2分）（2008眉山）食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是检验自来水中的氯离子鉴别食盐和纯碱探究鸡蛋壳是否含碳酸盐除热水瓶中的水垢（）ABCD10（2分）（2008南昌）白蚁能分泌出蚁酸蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）A镀锌水管B铜制塑像C大理石栏杆D铝合金门窗11（2分）（2009肇庆）有四种物质的溶液：Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3、FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）ABCD12（2分）（2010恩施州）对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A甲丙乙B丙乙甲C甲乙丙D丙甲乙13（2分）（2008贵港）分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是（）ANaCl、AgNO3、Na2SO4BH2SO4、NaCl、Na2CO3CNa2SO4、KNO3、NaOHDBaCl2、NaCl、K2SO414（2分）下列变化吸热的是（）A锌粒和稀硫酸反应B硝酸和氢氧化钠溶液反应C硝酸铵固体溶于水D生石灰与水反应15（2分）（2007潍坊）为得到纯净的物质，某同学设计下表中的除杂方法，其中方法正确的是（） 物质 所含杂质 除去杂质的方法 NaCl溶液 Na2C03加入稀硫酸至不再产生气泡 Cu0粉末 C加入过量稀盐酸，充分反应 N2气体 02将气体缓缓通过灼热的铜网 KCl溶液 CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀ABCD16（2分）比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是（）A中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应B氯化钠和碳酸钠都属于盐，氯化钠溶液呈中性，碳酸钠溶液也呈中性C铁和铜都属于金属，铁能与稀硫酸反应产生氢气，铜也能与稀硫酸反应产生氢气D中和反应属于复分解反应，稀硫酸与氨水发生的反应也属于复分解反应17（2分）下列物质间的转化不能通过一步反应直接实现的是（）ANaNO3NaClBCuSO4FeSO4CCa（OH）2NaOHDCuOCu（OH）218（2分）用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的是（）待鉴别溶液试剂（均为溶液）A稀HCl和稀H2SO4AgNO3BHCl、NaOH和KNO3酚酞CAgNO3和Na2SO4BaCl2DCa（OH）2、NaOH、稀硫酸Na2CO3AABBCCDD19（2分）下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用氢氧化钠固体干燥的是（）A氯化氢B氨气C氢气D二氧化碳20（2分）（2010山西）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（）A反应结束时溶液的pH=7B反应前后元素的种类没有变化C氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OHD该反应的实质是H+和OH结合生成H2O分子三、（本题包括9小题，共44分）21（6分）选择Na、S、O、H、Cu四种元素的一种或几种，按要求填空：（1）各写出一个化学式：单质_ 氧化物_ 酸_难溶性碱_ 钠盐_（2）上述物质发生中和反应的化学方程式：_22（6分）化学知识与生活联系密切，请用下列物质的数字序号填空氢氧化铝；纯碱；尿素CO（NH2）2；活性炭；食盐；硫酸（1）常用作洗涤剂的是_；（2）用作除去金属表面的锈_；（3）腌制鱼肉等常用的调味品_；（4）用作冰箱去味剂_；（5）常用于治疗人体胃酸过多的碱_；（6）含氮量最高的常用氮肥_23（6分）（2008攀枝花）氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）高温煅烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用就可制得氢氧化钾写出与制氢氧化钾有关的化学方程式，并注明反应类型（1）_（_）反应（2）_（_）反应（3）_（_）反应24（5分）实验室新购进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究请根据要求回答问题：（1）打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生据此可知，浓硝酸具有_（填一条物理性质）为进一步证明浓硝酸具有该性质，兴趣小组设计如下装置（脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色）进行实验，实验过程中将观察到的现象是_，发生反应的化学方程式为_（2）将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生据此现象可推知浓硝酸具有_（填一条化学性质）（3）通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？答：_25（5分）下图是初中化学常见物质转化关系图（个别产物可能略去）其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分Y为氧化物，Z是紫红色固体请回答下列问题：（1）在反应中，物质X起_作用（2）A是_（填化学式），F是_（填化学式）（3）反应的化学方程式为_（4）反应的化学方程式为_26（4分）将“先”与“后”填入下列空格中（1）用盐酸中和氢氧化钠溶液时，_滴加几滴酚酞试液，_滴加盐酸（2）稀释浓硫酸时，_向烧杯中加水，_沿着玻璃棒加硫酸27（2分）如图所示，挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来请写出符合下列要求的化学方程式：（1）置换反应_；（2）复分解反应_28（7分）现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成现做如下实验：取少量粉末，加水溶解得无色溶液；另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象请回答：（1）实验确定原粉末中一定没有_；实验确定原粉末中一定没有_（2）根据上述实验现象，得出原粉末中可能含有的物质是_、_（3）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按下图所示进行实验：在AgNO3、Ba（NO3）2、BaCl2溶液中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同原粉末的成分是_；试剂A为_；试剂B为_（若多种情况，只写一种）29（3分）某同学利用所学化肥的物理、化学性质的不同初步区分常见化肥碳酸氢铵、氯化铵、磷矿粉、硫酸钾（1）一“看”：看外观，灰白色粉末的物质是_（2）二“闻”：加熟石灰，研磨，能放出有刺激性气味气体的是_（3）三“溶”：加水溶解，能溶于水的是_四、（本题包括1小题，共11分）30（11分）（2010鞍山）某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式_（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是_（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问【提出问题】废液中含有哪些物质？【讨论交流】一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和_还含有能使废液呈碱性的物质能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想小兰认为：只有碳酸钠小刚认为：只有氢氧化钙小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是_（写一种猜想）【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验请你将小斌的实验设计补充完整实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置有白色沉淀，溶液呈红色_的猜想正确 _的猜想正确 _的猜想正确【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑_五、（本题包括1小题，共5分）31（5分）对化肥的销售，国家有明确的质量要求某农业科技人员对农民买来的钾肥进行了检测，称取4.0g样品放入小烧杯中，加入适量水溶解后，与足量氢氧化钡溶液充分反应产生沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液质量的关系如图所示（假设杂质不参加反应，反应方程式为：K2SO4+Ba（OH）2BaSO4+2KOH）（1）通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明（2）这样一袋化肥最多能提供钾元素的质量是_kg第7章 应用广泛的酸、碱、盐2011年九年级化学教学质量检测试卷参考答案与试题解析一、（本题包括1-l5小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意，16-20小题，每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分共40分）1（2分）下列物质放置在空气中一段时间后，因发生化学变化而质量变大的是（）A浓盐酸B浓硫酸C烧碱D食盐考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；化学变化和物理变化的判别1248892专题：物质的变化与性质；常见仪器及化学实验基本操作分析：能在空气中发生化学变化即是与空气中的某些成分发生化学反应，并且质量变大解答：解：A、浓盐酸具有挥发性，在空气中会挥发出氯化氢气体而使溶液质量减少，故错误B、浓硫酸具有吸水性能在空气中吸收水分，质量增加，但不是化学变化，故错误C、烧碱在空气中潮解，并与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，故正确D、食盐在空气中质量几乎不变化，也不会发生化学变化，故错误故选C点评：此题是对物质在空气中的变化的考查，解题的关键是对物质在空气中的变化过程的了解与掌握，属基础性知识考查题2（2分）（2010邵阳）小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示： 物质厕所清洁剂 洗发精 洗衣液厨房清洁剂 pH 1 8 10 13在没有除锈剂的情况下，可以用来替代除锈剂的是（）A厕所清洁剂B洗发精C洗衣液D厨房清洁剂考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；铁锈的主要成分；酸的化学性质1248892专题：结合课本知识的信息分析：显酸性的物质能和铁锈反应，从而可以除去铁锈；厕所清洁剂的pH小于7，显酸性；洗发精、洗衣液、厨房清洁剂等物质的pH大于7，显碱性解答：解：A、厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能和铁锈反应；B、洗发精的pH大于7，显碱性，不能和铁锈反应；C、洗衣液的pH大于7，显碱性，不能和铁锈反应；D、厨房清洁剂的pH大于7，显碱性，不能和铁锈反应故选A点评：解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据铁锈的性质进行分析、判断，从而得出正确的结论3（2分）下列常见的物质中，不能表示同一种物质的是（）A氧化钙、生石灰B氢氧化钠、苛性钠C纯碱、烧碱D氢氧化钙、消石灰考点：化学式的书写及意义；常见元素与常见原子团的化合价1248892专题：化学用语和质量守恒定律分析：根据常见物质的化学名称和俗名进行判定解答：解：A、氧化钙的俗名是生石灰，A表示同一种物质；B、氢氧化钠的俗名是苛性钠、烧碱、火碱，B表示同一种物质；C、碳酸钠的俗名是纯碱、苏打，烧碱是氢氧化钠的俗名，C不能表示同一种物质；D、氢氧化钙的俗名是消石灰、熟石灰，D表示同一种物质故选C点评：熟悉常见物质的化学命名以及俗名，理解生活中的名称与概念之间的辩证关系，有利于更好认识和运用物质性质与用途4（2分）（2008潍坊）小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系图中A，B，C，D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是（）A紫色B蓝色C红色D无色考点：酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质1248892专题：结合课本知识的信息分析：石蕊在酸性溶液中为红色，在碱性溶液中为蓝色，在中性溶液中为紫色，酚酞在碱性溶液中为红色，在中性和酸性溶液中为无色解答：解：A、A是石蕊与酸的相交部分，故为红色，A错误；B、B是石蕊遇碱的相交部分，故为蓝色，B正确；C、C是酚酞与碱的相交部分，故为红色，C正确；D、D是酚酞与酸的相交部分，故为无色，D正确，故选A点评：不同考查了常见的酸碱指示剂的变色情况，完成此题，可以依据已有的知识进行5（2分）（2010株洲）下列常见肥料中，属于复合肥料的是（）A尿素、CO（NH2）2B硝酸钾、KNO3C磷酸二氢钙、Ca（H2PO4）2D碳酸钾、K2CO3考点：常见化肥的种类和作用1248892专题：课本知识同类信息分析：根据复合肥料至少含有两种营养元素这一特点，可以得到本题的答案解答：解：复合肥料是含有两种或两种以上营养元素的化肥A、只含氮一种营养元素，因此尿素不是复合肥料，排除选项AB、含有钾、氮两种营养元素，因此硝酸钾是复合肥料，选项B符合要求C、只含磷一种营养元素，因此磷酸二氢钙不是复合肥料，排除选项CD、只含钾一种营养元素，因此碳酸钾不是复合肥料，排除选项D故选B点评：本题主要考查复合肥料的概念和判断，难度较小6（2分）（2010烟台）稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（）A它们都是溶液B它们都含有酸根离子C它们都含有氢元素D它们都电离出了氢离子考点：酸的化学性质；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系1248892专题：结合课本知识的信息分析：稀盐酸和稀硫酸具有许多相似的化学性质，如：都能使紫色石蕊试液变红，不能是无色酚酞变色；都能和活泼金属反应生成氢气；都能和碱反应生成水等，都是因为它们的溶液中都含有氢离子解答：解：稀盐酸和稀硫酸具有许多相似的化学性质，是因为在它们的溶液中都含有氢离子，故答案为：D点评：本题难度不大，主要考查了酸具有相似化学性质的原因，从而加深学生对酸的通性的理解7（2分）下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（）A用工业食盐腌制食品B用硫酸铜给游泳池内水消毒C用小苏打加工面点D用明矾作净水剂考点：酸碱盐的应用1248892专题：物质的性质与用途；化学与生活健康；常见的盐 化学肥料分析：根据物质的性质进行分析，工业用盐含有对人体有害的物质，硫酸铜中的铜离子属于重金属离子，能用于杀菌，小苏打碳酸氢钠受热能分解生成2二氧化碳，可用于食品加工，明矾溶于水能形成胶体吸附不溶性固体解答：解：A、工业用盐含有对人体有害的物质，不能用于腌渍食品，故A不合理；B、硫酸铜中的铜离子属于重金属离子，能用于杀菌，可以给游泳池消毒，故B合理；C、小苏打碳酸氢钠受热能分解生成2二氧化碳，可用于食品加工，故C合理；D、明矾溶于水能形成胶体吸附不溶性固体，可以用于作净水剂，故D合理；故选A点评：本题考查了常见物质的应用，完成此题，可以依据物质的性质进行8（2分）（2009宜宾）已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（）A能与二氧化碳反应B能使无色酚酞溶液变红C能与稀硫酸反应D能使紫色石蕊溶液变红考点：碱的化学性质1248892专题：课本知识同类信息；常见的碱 碱的通性分析：因为氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似，所以氢氧化锂（LiOH）能与二氧化碳反应、能与稀硫酸反应、能使无色酚酞溶液变红、能使紫色石蕊溶液变蓝解答：解：氢氧化锂和氢氧化钠化学性质相似，能和二氧化碳反应生成盐和水；其溶液呈碱性，使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝，能和酸发生中和反应，故选D点评：熟记碱的化学性质，碱溶液能使指示剂变色，能和酸性氧化物反应，能和酸反应，能和盐溶液反应9（2分）（2008眉山）食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是检验自来水中的氯离子鉴别食盐和纯碱探究鸡蛋壳是否含碳酸盐除热水瓶中的水垢（）ABCD考点：酸碱盐的应用1248892专题：物质的鉴别题分析：本题考查了食盐、食醋、纯碱等家庭厨房中的常用物质，食盐和纯碱属于盐；食醋属于有机酸，也具有酸的通性检验自来水中的氯离子需要有银离子的溶液；鉴别食盐和纯碱用厨房中的食醋即可；探究鸡蛋壳是否含碳酸盐也可以用厨房中的食醋；除热水瓶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙，也可以用食醋除去解答：解：检验自来水中的氯离子，需要硝酸银溶液，因此本小实验不能成功；鉴别食盐和纯碱，可以用厨房中的食醋，一个有气泡冒出，一个无变化探究鸡蛋壳是否含碳酸盐，也可以用厨房中的食醋，观察是否有气泡冒出除热水瓶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不溶于水，但是可以用食醋除去因此能成功，故选D点评：本考点考查的是酸碱盐的应用，酸碱盐是初中阶段的一个重点，也是一个难点性质决定用途，用途又反映性质因此掌握好酸碱盐的性质，用途也就会迎刃而解本考点主要出现在选择题和填空题中10（2分）（2008南昌）白蚁能分泌出蚁酸蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）A镀锌水管B铜制塑像C大理石栏杆D铝合金门窗考点：酸的化学性质；金属活动性顺序及其应用1248892专题：结合课本知识的信息分析：利用知识迁移的方法，先回顾盐酸的化学性质，再类比蚁酸的化学性质盐酸：易与锌反应；与大理石的主要成分碳酸钙发生反应；易与铝反应而铜的金属活动性较差，盐酸不与铜反应故可知答案解答：解：由已知“蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质”，先回顾盐酸的化学性质，再类比蚁酸的化学性质盐酸：易与锌反应；与大理石的主要成分碳酸钙发生反应；易与铝反应而铜不与盐酸反应则最不容易被蚁酸腐蚀的是铜制塑像故选B点评：掌握酸的化学性质及其应用；掌握金属活动性顺序及其应用，培养利用此知识处理问题的能力11（2分）（2009肇庆）有四种物质的溶液：Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3、FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）ABCD考点：物质的鉴别、推断；实验步骤的探究1248892专题：物质的鉴别题分析：要鉴别这些物体，可先从外观有最明显特征的物质开始，鉴别出一种物质后，再利用它和剩余物质之间反应的特殊现象来鉴别其它物质，这样层层深入，就可找出顺序解答：解：FeCl3是唯一有颜色的试剂Ba（OH）2，唯一的能和FeCl3发生沉淀反应的试剂Na2SO4，能和Ba（OH）2发生反应，有沉淀生成剩下的就是HNO3故选B点评：本题主要考查学生对所给物质的性质的了解12（2分）（2010恩施州）对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A甲丙乙B丙乙甲C甲乙丙D丙甲乙考点：金属活动性顺序及其应用1248892专题：规律探究分析：利用金属与酸及金属与盐的反应规律，探究甲、乙、丙三种金属活动性金属能置换酸中的氢，说明金属活动性处于H之前，并且反应速度（即产生气泡的速率）快，金属活动性强；不能置换出酸中氢者，活动性处于H之后；金属能置换出盐中金属，说明金属活动性比盐中金属活动性强，否则，活动性比盐中金属活动性弱解答：解：实验（1）表明：金属甲、丙的活动性比铜强，金属乙的活动性小于铜；实验（2）表明，金属金属甲活动性大于丙；综合两个实验的结果，则可以得到甲、乙、丙三种金属活动性为：甲丙乙故选A点评：根据金属与酸反应探究金属活动时，可根据是否放出氢气和放出氢气的速度判断金属的活动性强弱13（2分）（2008贵港）分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是（）ANaCl、AgNO3、Na2SO4BH2SO4、NaCl、Na2CO3CNa2SO4、KNO3、NaOHDBaCl2、NaCl、K2SO4考点：离子或物质的共存问题；复分解反应及其发生的条件1248892分析：共存指的是不能相互反应的在做这类题时要求学生必须能熟练掌握哪些离子能接合成气体或沉淀或水，只有这样才能很简单的解决这类题解答：解：A中NaCl与AgNO3能生成沉淀；B中H2SO4与Na2CO3反应有气体生成；D中BaCl2与K2SO4有沉淀生成故选C点评：溶液中共存的问题是学生经常出错的题目，做这类题必须熟练掌握哪些离子在同一溶液中能结合成气体或沉淀或水14（2分）下列变化吸热的是（）A锌粒和稀硫酸反应B硝酸和氢氧化钠溶液反应C硝酸铵固体溶于水D生石灰与水反应考点：物质发生化学变化时的能量变化；溶解时的吸热或放热现象1248892专题：化学反应的基本类型和能量变化；溶液、浊液与溶解度分析：化学上把有热量放出的反应叫做放热反应；把吸收热量的反应叫做吸热反应放热反应将化学能转变为热能；吸热反应将能转化为化学能解答：解：A、锌与稀硫酸的反应胡放出热量，故错误B、硝酸与氢氧化钠反应会放出热量，故错误C、硝酸铵溶于水温度降低，吸收热量，故正确D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出热量，故错误故选C点评：此题是对吸热反应的考查，解题的关键是熟记教材提到的几个吸热反应就可以15（2分）（2007潍坊）为得到纯净的物质，某同学设计下表中的除杂方法，其中方法正确的是（） 物质 所含杂质 除去杂质的方法 NaCl溶液 Na2C03加入稀硫酸至不再产生气泡 Cu0粉末 C加入过量稀盐酸，充分反应 N2气体 02将气体缓缓通过灼热的铜网 KCl溶液 CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀ABCD考点：物质除杂或净化的探究1248892专题：物质的分离和提纯分析：除去杂质实际上是除去杂质的离子，在除杂质的同时不要引入新的杂质，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的试剂和方法解答：解：A、硫酸会和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，但是硫酸钠对于氯化钠来说还是杂质，除去了杂质，又引入了新的杂质，故A错误，B、氧化铜会溶于盐酸，而碳不会，这样将混合物加入盐酸，没有把杂质碳除去，而除去了需要的物质氧化铜，故B错误，C、氮气的化学性质稳定，而氧气的化学性质活泼，氧气会和铜反应，氮气不会和铜反应，这样就除去了氧气剩下了氮气，故C正确，D、氢氧化钠会和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化钠对于氯化钾来说也是杂质，除去了杂质，又引入了新的杂质，故D错误，故选C点评：解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，除去杂质实际是要除去杂质的离子，在除杂质时不能引入新的杂质16（2分）比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是（）A中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应B氯化钠和碳酸钠都属于盐，氯化钠溶液呈中性，碳酸钠溶液也呈中性C铁和铜都属于金属，铁能与稀硫酸反应产生氢气，铜也能与稀硫酸反应产生氢气D中和反应属于复分解反应，稀硫酸与氨水发生的反应也属于复分解反应考点：复分解反应及其应用；金属活动性顺序及其应用；盐的化学性质1248892专题：化学反应的基本类型和能量变化；金属与金属材料；常见的盐 化学肥料分析：A、有盐和水生成的反应不一定是中和反应；B、碳酸钠溶液呈碱性；C、在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应；D、复分解反应条件有沉淀或气体或水生成解答：解：A、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，有盐和水生成，不属于中和反应，故A错误；B、碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故B错误；C、铜排在氢的后面，不能与硫酸反应生成氢气，故C错误；D、中和反应是酸和碱的反应，属于复分解反应，稀硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，属于复分解反应，故D正确故选D点评：本题考查了常见概念间的推理，完成此题，可以依据概念进行，实验要求同学们在平时的学习中加强概念的理解与记忆17（2分）下列物质间的转化不能通过一步反应直接实现的是（）ANaNO3NaClBCuSO4FeSO4CCa（OH）2NaOHDCuOCu（OH）2考点：物质的相互转化和制备1248892专题：物质的制备分析：根据物质的性质进行分析，硝酸钠不能直接生成氯化钠，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，氧化铜不能直接生成氢氧化铜解答：解：A、硝酸钠不能直接生成氯化钠，故A不能一步实现；B、在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁，可以一步实现；C、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，符合复分解反应的条件，可以一步实现；D、氧化铜不溶于水，不能直接生成氢氧化铜，不能一步实现；故选AD点评：本题考查了常见物质间的转化，完成此题，可以依据物质的性质进行18（2分）用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的是（）待鉴别溶液试剂（均为溶液）A稀HCl和稀H2SO4AgNO3BHCl、NaOH和KNO3酚酞CAgNO3和Na2SO4BaCl2DCa（OH）2、NaOH、稀硫酸Na2CO3AABBCCDD考点：酸、碱、盐的鉴别1248892专题：物质的鉴别题分析：A、根据氯化银和硫酸银都是沉淀进行分析；B、根据酚酞与酸性和中性都不会变色进行分析；C、根据氯离子和银离子会生成沉淀进行分析；D、根据碳酸钠和三种物质反应的现象不同进行分析解答：解：A、盐酸和硝酸银生成的氯化银，硫酸和硝酸银生成的硫酸银都是沉淀，不能鉴别，故A错误；B、酚酞在盐酸和硝酸钾中都不会变，不能鉴别，故B错误；C、氯化钡和硝酸银生成氯化银沉淀，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，不能鉴别，故C错误；D、碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，和氢氧化钠不会反应，和硫酸反应生成二氧化碳气体，现象不同，可以鉴别，故D正确；故选D点评：在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别19（2分）下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用氢氧化钠固体干燥的是（）A氯化氢B氨气C氢气D二氧化碳考点：根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；气体的干燥（除水）1248892专题：物质的分离和提纯；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：本题考查了气体的干燥，应用了两种干燥剂浓硫酸和氢氧化钠固体要满足：气体不能与干燥剂反应这个条件浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体；氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体解答：解：A、氯化氢溶于水是盐酸，能与氢氧化钠反应，故选项A错误；B、氨气溶于水是氨水，能与浓硫酸反应，故选项B错误；C、氢气既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，因此可以干燥故选项C正确；D、二氧化碳与能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故选项D错误；故选C点评：本题考查了气体的干燥，经常应用的干燥剂有：氢氧化钠固体、浓硫酸、生石灰和碱石灰等，属于结合课本知识的信息常用的干燥剂要记牢，而且要掌握干燥剂的性质，了解干燥剂能与哪一类物质反应，能做哪些气体的干燥剂等20（2分）（2010山西）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（）A反应结束时溶液的pH=7B反应前后元素的种类没有变化C氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OHD该反应的实质是H+和OH结合生成H2O分子考点：中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；微粒观点及模型图的应用1248892专题：微观粒子模拟图型分析：氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子，盐酸中含有氢离子、氯离子和水分子，氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子解答：解：A、酸碱中和生成盐和水，溶液呈中性，故A正确；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故B正确；C、氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子，故C错误；D、氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，故D正确，故选C点评：本题以微观粒子的形式考查了酸碱中和反应，完成此题，可以依据已有的知识进行三、（本题包括9小题，共44分）21（6分）选择Na、S、O、H、Cu四种元素的一种或几种，按要求填空：（1）各写出一个化学式：单质Na 氧化物SO2 酸H2SO4难溶性碱Cu（OH）2 钠盐Na2SO4（2）上述物质发生中和反应的化学方程式：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O考点：氧化物、酸、碱和盐的概念；中和反应及其应用；酸碱盐的溶解性；单质和化合物的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式1248892专题：化学用语和质量守恒定律；物质的分类；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料分析：根据单质、氧化物、酸、碱、盐的定义结合给定元素解答本题解答：解：（1）给定Na、S、O、H、Cu五种元素中选择一种或几种组成的单质有Na、S、O2、H2、Cu；氧化物是其它四种元素与氧元素组合而成Na2O、H2O、CuO、SO2；酸有H2SO4；H2S难溶性碱只有Cu（OH）2钠盐 Na2SO4；Na2S（2）中和反应是酸与碱的反应，故化学方程式为Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O点评：解答本题关健是熟悉单质、氧化物、酸、碱、盐各种物质的组成特点，并会根据化合价正确书写化学式22（6分）化学知识与生活联系密切，请用下列物质的数字序号填空氢氧化铝；纯碱；尿素CO（NH2）2；活性炭；食盐；硫酸（1）常用作洗涤剂的是；（2）用作除去金属表面的锈；（3）腌制鱼肉等常用的调味品；（4）用作冰箱去味剂；（5）常用于治疗人体胃酸过多的碱；（6）含氮量最高的常用氮肥考点：酸碱盐的应用；中和反应及其应用；碳单质的物理性质及用途1248892专题：物质的性质与用途；化学与工农业生产；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料分析：可从题干中给出的物质的性质分析其用途氢氧化铝呈碱性，能和酸发生中和反应；纯碱显碱性，有一定的去污能力；尿素是农业生产中的重要氮肥，其含氮量很高；活性炭具有吸附性，可以吸附一些异味；食盐具有咸味，可以用于食品调味剂；硫酸能与金属氧化物反应解答：解：（1）纯碱显碱性，能和油污反应，常用作洗涤剂，故填：；（2）硫酸能与金属氧化物反应，可用于除去金属表面的锈，故填：；（3）氯化钠有咸味，可作调味品，故填：；（4）活性炭有吸附性，可用作冰箱去味剂，故填：；（5）常用于治疗人体胃酸过多的碱是氢氧化铝，故填：；（6）含氮量最高的常用氮肥是尿素，故填：点评：本题考查的是常见物质的用途，物质的性质决定用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的23（6分）（2008攀枝花）氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）高温煅烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用就可制得氢氧化钾写出与制氢氧化钾有关的化学方程式，并注明反应类型（1）CaCO3CaO+CO2（分解）反应（2）CaO+H2O=Ca（OH）2（化合）反应（3）Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3+2KOH（复分解）反应考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；水的性质和应用；盐的化学性质；反应类型的判定1248892专题：课本知识同类信息；结合课本知识的信息分析：书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律只有熟悉四种基本反应类型的概念和特点，才能作出正确的判断碳酸钙可以制得氧化钙，氧化钙可以制得氢氧化钙，氢氧化钙可以制得氢氧化钾解答：解：（1）碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳该反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2该反应由一种物质反应生成两种物质，符合分解反应的概念，因此属于分解反应（2）氧化钙与水化合生成氢氧化钙该反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2该反应由两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的概念，因此属于化合反应（3）氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3+2KOH该反应由两种化合物互相交换成分形成两种新的化合物，符合复分解反应的概念，因此属于复分解反应故答案为：（1）CaCO3CaO+CO2；分解（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；化合（3）Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3+2KOH；复分解点评：本题主要考查化学方程式的书写和基本反应类型的判断，难度较大24（5分）实验室新购进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究请根据要求回答问题：（1）打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生据此可知，浓硝酸具有易挥发的性质（填一条物理性质）为进一步证明浓硝酸具有该性质，兴趣小组设计如下装置（脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色）进行实验，实验过程中将观察到的现象是红色脱脂棉变为白色，发生反应的化学方程式为HNO3+NaOH=NaNO3+H2O（2）将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生据此现象可推知浓硝酸具有易分解的性质（填一条化学性质）（3）通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？答：避光、密封保存考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；物质的微粒性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式1248892专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；常见的酸 酸的通性；常见仪器及化学实验基本操作分析：在瓶口有白雾产生说明具有强挥发性而氢氧化钠使酚酞溶液变红色，而遇到酸性物质与碱发生中和反