2016年中考化学《工艺流程题》专题.doc

2016年中考化学工艺流程题专题1. (双选)氯化亚铜(CuCl)难溶于水，在空气中迅速被氧化为Cu2( OH)3C1。以粗盐水(含CaC12、MgCl2、Na2SO4) 、Cu等原料制CuCl的工艺如下图。下列说法正确的是( )A.溶液依次加入，则A为Na2CO3、B为BaC12B. HCl+NaOH =NaCl+H2O是“反应”中唯一的反应 C.沉淀池中H2O也参与反应且有两种元素的化合价发生变化 D.若CuCl被氧化的原理为4CuC1 + 4H2O +O2=2Cu2 ( OH ) 3 C1+2A，则A为HCl2. 纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程。 请回答下列问题:(1)试剂A的化学式 ，若在实验室中进行该实验，操作1和操作2的名称是 ，该实验中玻璃棒的作用是 。 (2)该工艺中生成碳酸钡固体的反应方程式为BaCl2+ +2KOH=BaCO3+ + ，请完成并配平该方程式。 (3)操作3为洗涤、检验和 ，洗涤的作用是 ，检验洗涤是否干净可选用试剂 (写化学式)。 (4)上述流程中可循环利用的物质是 ，该流程中的副产物可用作 (写一种用途)。3.（2015泸州）过氧化钙晶体（CaO28H2O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒以贝壳为原料制备CaO2流程如下：（1）气体X是CO2，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤（2）反应Y需控制温度在05，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO28H2O，请写出化学方程式CaO+H2O2+7H2O=CaO28H2O获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是CaO或Ca（OH）2过量，且Ca（OH）2微溶（3）CaO2的相对分子质量为72，过氧化钙晶体（CaO28H2O）中H、O元素的质量比为1：10（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO28H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220充分反应（方程式为2CaO28H2O2CaO+O2+16H2O，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO28H2O的质量分数（CaO28H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程4. （2015咸宁）“低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福根据上述流程回答下列问题：（1）上述流程中可循环利用的物质是二氧化碳（2）除去机动车尾气中一氧化碳，下列方法中不正确的是bca把混合气体通过灼热的氧化铜b把混合气体点燃c把混合气体倾倒到另一个容器中（3）甲醇（CH3OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式2CH3OH+3O22CO2+4H2O，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O（用化学方程式表示）5.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO等，工艺流程图如下: 【查阅资料】一般情况下，难溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水;Mg( OH ) 2和Zn(OH)2开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示:Mg( OH ) 2Zn(OH)2开始沉淀的pH10464沉淀完全的pH12480开始溶解的pH-105根据上图回答下列问题:(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是 。(2)针铁矿的组成元素是Fe、O和H，相对分子质量是89，针铁矿中铁原子数:氧原子数:氢原子数= 。 (提示: 氢原子数目小于氧原子数目)(3)“滤液4之前加入锌粉的目的是 。(4)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是 (选填序号)。 a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液(5)完成这个流程中发生的化学反应方程式:4Fe ( OH )2+Ca(C1O)2+2 =4Fe(OH)3+CaC12。6（2015巴中）如图是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图：上述过程的化学原理为：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2请回答下列问题：（1）氨溶于水后会与水反应生成一水合氨（NH3H2O），我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是 （2）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氨钠，其原因是 （3）1926年，我国化学家侯德榜创立了更先进的联合制碱法，即向滤出碳酸钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出，用作化肥中 肥同学们看见几株小树叶片变黄，从施肥角度分析，这些小树能否施用该化肥 （填“能”或“不能”）7（2015厦门）黄铜矿（主要万分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图7所示：步骤：加入过量的废铁屑充分反应，过滤步骤步骤铜FeCO3沉淀不溶物Fe2(SO4)3溶液溶液甲（1）Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式： x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为_。（2）步骤中，生成铜的化学方程式：_。（3）步骤中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_。（4）步骤中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_（填化学式）。（5）步骤回收铜的方法为_。8.（2015镇江）用工业碳酸钙(含有少量Al2O3、Fe2O3)生产医药CaCl22H2O的主要流程如下：阶段一 阶段二操作1溶液2溶液3操作3CaCl22H2O操作2(NH4)2CO3CaCO3盐酸溶液1盐酸工业CaCO3试剂A（1）加入试剂A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3。试剂A可以选择 （选填序号）。aNa2CO3 bBa(OH)2 cCa(OH)2（2）阶段一的目的是 。（3）操作1、2中，所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。操作3包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤等。9（2015佛山）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：（NH4）2CO3溶液呈碱性，40以上时（NH4）2CO3分解（1）实验室中，操作、操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等（2）滤液中主要的阳离子是 等（3）加适量氨水的目的是 （4）根据题中信息，加入（NH）4CO3后，该反应必须控制的条件是 （5）滤液中可回收的产品是 （写化学式）（6）写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式 10（2015无锡）工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：已知相关物质的溶解度（20）如下表： 物质 K2CO3 K2SO4 KMnO4 溶解度/g 11111.1 6.34 （1）KMnO4中锰元素的化合价为 （2）操作的名称是 “干燥”过程中温度不宜过高的原因是 （用化学方程式表示）（3）“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2十2K2CO3，若用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2+2K2SO4+2H2O 工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是 （4）电解法也可以实现由向K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH十H2与“通CO2酸化”相比，其优点是 11（2015雅安）绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO47H2O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。绿矾（FeSO47H2O）的一种综合利用工艺如下： （1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 。 （2）绿矾与NH4HCO3在溶液中反应，有CO2生成，反应的化学方程式为 。（3）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是，实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：A.；B._；C._。4.母液“除杂”后，欲得到(NH4)2SO4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。12. (2015常州)铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料。制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下： (1)反应需控制温度在35 以下，原因可能是_(用化学方程式表示)；(2)反应为复分解反应，写出该反应的化学方程式：_；(3)FeCO3浊液暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为_(填化学式)；(4)FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO。现煅烧23.2 kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合15.84 kg，则Fe2O3的质量为_kg。13.（2015宜宾）黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnOH2SO4ZnSO4H2O； CuOH2SO4CuSO4H2O（1） 步骤中产生气体的化学方程式为 。（2）溶液A中的金属阳离子有 （填化学式）（3）步骤、中均包含的操作名称为 ，此操作和步骤中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。（4）溶液A （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。14（2015北京）某烟气脱硫的工艺不仅能消除，还能将其转化为石膏（）等产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下：设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的，该反应的化学方程式为 。设备2中，加入的目的是将转化为 。设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是 。15(2015南通)海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水。浓海水中主要离子的浓度如下：离子Na+Mg2+ClSO42浓度/g/L63.728.8144.646.4石灰乳 浓海水除硫酸根沉降反应1过滤反应2MgCl2溶液Mg 物质Y滤液XCaSO4沉淀 从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如下图所示： (1)补全由贝壳生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：贝壳 生石灰 石灰乳( ) ( ) (2)写出反应1的化学方程式： 。 (3)滤液X中溶质的主要成分有 (填化学式)。 (4)物质Y的名称是 。 (5)将MgCl2溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁。则2L浓海水理论上可得到金属镁的质量为 g。16（2015济宁）济宁是山东省重要的煤炭能源基地，矿区废水中Fe2+、Cu2+、Zn2+等严重影响着当地水质，某污水处理厂采用下面工艺（见图）净化这种酸性废水并回收Fe2+、Cu2+、Zn2+三种离子，请读识流程图并回答：（1）矿区废水经氧化池后在进入沉淀池，目的是 ；（2）利用氢氧化钠调节沉淀池、沉淀池和沉淀池的pH，目的是 ；（3）若矿区废水中主要含有硫酸盐，请写出沉淀池中发生反应的化学方程式 ；（4）若矿区废水中主要含有硫酸盐，请写出沉淀池中发生反应的化学方程式： 【参考答案】1. CD解析:反应I是要除去粗盐水中的CaC12、MgC12、Na2SO4，添加试剂时，Na2CO3溶液必须在BaC12溶液之后，否则过量的BaC12无法除去，A不正确;反应中的反应还有盐酸和过量的碳酸钠的反应，B不正确;根据反应前后的物质化学式、结合质量守恒定律，可知在沉淀池中H2O参与反应，通过观察反应物和生成物，不难发现铜元素、硫元素的化合价发生变化，C正确;根据质量守恒定律，可知A为HC1, D正确。2. (1)HCl 过滤 引流 (2)CO2 2KC1 H2O (3)烘干除去碳酸钡固体表面可溶性物质 AgNO3 (4)CO2 钾肥(或化肥)3. （1）二氧化碳；过滤；（2）冰水混合物；CaO+H2O2+7H2O=CaO28H2O；CaO或Ca（OH）2过量，且Ca（OH）2微溶；（3）72；1：10；（4）解：设样品中CaO28H2O的质量为x2CaO28H2O2CaO+O2+16H2O432 32x 3.2gx=43.2g则样品中CaO28H2O的质量分数为=86.4%4. （1）二氧化碳；（2）bc；（3）2CH3OH+3O22CO2+4H2O，2CH3OH+3O22CO2+4H2O5. (1)增大反应物之间的接触面积，加快反应速率或使反应更充分(2)1:2:1 (3)除去过量的稀硫酸 (4)bd (5) H2O 解析:(2)针铁矿的相对分子质量为89，可知该分子中只能有1个铁原子，氧原子和氢原子的相对原子质量总和为89-56= 33，结合题中提示，可知含有2个氧原子和1个氢原子，故铁原子、氧原子、氢原子个数比为1:2:1 (3)由于硫酸过量，故需加入锌粉除去过量的稀硫酸。(4)根据表中数据，应用溶液碱性较强的物质，b、d符合。6.（1）能够更多、更快的吸收二氧化碳（2）相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度（3）氮；能7. （1）3（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）铁锈与硫酸反应生成硫酸铁（4）Na2CO3（或其他合理答案）（5）加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥（或其他合理答案）8.（1）C