2019高考化学一轮基础选习题（9）（含解析）新人教版.docx

人教版化学2019高考一轮基础选习题（9）李仕才一、选择题1下列物质的分类结果全部正确的是()ANO2酸性氧化物Na2O2碱性氧化物Al2O3两性氧化物B汽油混合物胆矾纯净物HD单质C纯碱碱硫化氢酸小苏打酸式盐D液氯非电解质硫酸钡强电解质醋酸弱电解质解析：A项中NO2不属于酸性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物；C项中纯碱(Na2CO3)属于盐类；D项液氯既不是电解质也不是非电解质。答案：B2某同学向含有c(FeCl3)0.2 molL1、c(FeCl2)0.1 molL1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，意外地得到了一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质是直径介于1100 nm之间的金属氧化物，下列有关说法错误的是()A该分散系可产生丁达尔现象B加入NaOH时发生的反应可能为Fe22Fe38OH=Fe3O44H2OC若在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散质微粒带正电D可用过滤的方法将分散剂与分散质分离开解析：由分散质粒子直径知得到的是胶体分散系，A项正确；因分散系为黑色，Fe2、Fe3均可与OH反应，可推测B项中的离子方程式是正确的；因阴极带负电，带正电的微粒移向阴极，C项正确。分散质也可透过滤纸，D项错误。答案：D3某同学用同一种MgAl合金进行甲、乙、丙三组实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析推理不正确的是()实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459盐酸体积/mL303030生成气体体积(标况)/mL280336336A.甲组实验中盐酸过量B乙组实验中盐酸不足C合金中Mg、Al的物质的量之比为11D盐酸的物质的量浓度为3.0 molL1解析：对比甲、乙两组的实验数据，可以看出，乙组所用的合金比甲组多，产生的H2也多，说明甲组中的盐酸未反应完，盐酸是过量的。从甲组的实验可知，每毫克合金与盐酸反应产生H2的体积为 mL，若乙组的合金耗尽，应生成H2的体积为385 mL423 mL，实际上只生成336 mL，说明乙组中盐酸不足。根据甲组的实验可求出合金中Mg、Al的物质的量，设分别为x mol、y mol。有24x27y0.255，x1.5y，联立两式，解得xy0.005，xy11。根据乙组的实验可求出盐酸的物质的量浓度：2c(HCl)0.03 L，c(HCl)1.0 molL1。综上所述，A、B、C项推理正确，D项推理不正确。答案：D4向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液不含Fe3，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为()A2.4 gB4.8 gC6.4 g D1.6 g解析：加入盐酸后先后发生：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，2Fe3Cu=2Fe2Cu2，由可得n(O)3n(Fe2O3)n(HCl)0.310.15 mol，由质量守恒可得，固体减少的质量为Fe2O3中氧的质量，为0.15162.4 g，A正确。答案：A5实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中的液体b中的物质c中收集的气体d中的液体A浓氨水生石灰NH3H2OB浓硝酸铜片NO2H2OC稀硝酸铜片NONaOH溶液D浓硫酸亚硫酸钠SO2NaOH溶液解析：A项，氨气的密度比空气小，收集时应短进长出，错误；B项，NO2尾气吸收时用水会生成NO污染大气，错误；C项，NO不能用排空气法收集，错误。答案：D6.碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是()A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B在Z导管出来的气体中有二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D在Z导管中有红棕色气体出现解析：碳与浓硫酸共热产生的气体X是CO2和SO2，铜与浓硝酸反应产生的气体Y是NO2。而NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸能氧化SO2生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀。在酸性溶液中，不能吸收CO2，所以选项A是错误的，其余选项都是正确的。答案：A7已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1CH2=CH2(g)3O2(g)=2H2O(g)2CO2(g)H22CH3CH3(g)7O2(g)=6H2O(g)4CO2(g)H3CuO(s)H2(g)=Cu(s)H2O(g)H42Cu(s)O2(g)=2CuO(s)H5CH2=CH2(g)H2(g)=CH3CH3(g)H6下列关于上述反应焓变(H)的判断正确的是()AH10BH20，H40CH1H4H5D2H6H12H2H3解析：氢气、有机物燃烧的反应均是放热反应，H10、H20，H30，A项和B项错误；根据盖斯定律有2，故H12H4H5，C项错误；由盖斯定律可知D项正确。答案：D8原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是()A由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu2e=Cu2B由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu2e=Cu2C由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al4OH3e=AlO2H2OD由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al3e=Al3解析：前两项都按常规，应该是活泼金属作负极；C项中Al能与NaOH溶液反应，作负极。D项中Al在浓HNO3中钝化，Cu能与浓HNO3溶液反应，Cu作负极。答案：C二、非选择题元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_(填序号)。aCl2、Br2、I2的熔点bCl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性dHCl、HBr、HI的酸性(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体完成中反应的总化学方程式：NaClH2O=NaClO3_。中转化的基本反应类型是_，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_。解析：(1)与Cl同族的短周期元素为F，其原子结构示意图为。(2)非金属元素氢化物的热稳定性和单质的氧化性均可作为非金属性强弱的判断依据，而单质的熔点、氢化物的酸性不能作为判断依据。(3)根据氧化还原反应规律，化合价有升有降，可推断另一产物为H2；也可以用电解原理分析，阴极上H得电子生成H2