河北省承德市双滦区实验中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题.docx

双滦区实验中学20182019学年第一学期高一年级期中考试化学试题总分：100分 时间：100分钟（考试范围：苏教版化学必修一专题一、专题二第一单元）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的原子量： H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5 Cu 64 Mg 24 Zn 65 Ne 20 Fe 56 第一部分 选择题（共60分）一、选择题（每小题3分，只有1个选项符合题意，共60分。）1、下图是表示物质分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（ ）A、 B、 C、 D、2、下列物质的分类正确的是()选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO23、CO2通过炽热的炭粉时发生的反应为C+CO22CO,该反应的反应类型是（ ）A、 离子反应 B、置换反应 C、氧化还原反应 D、复分解反应4、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域的是( )A、2H2O22H2O B、2NaHCO3Na2CO3CO2H2OC、2Na2O22H2O=4NaOHO2 D、ZnH2SO4=ZnSO4H25、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A、 NA的单位是摩尔B、 12g12C 中所含的碳原子数为NAC、 标况下22.4L的任何气体所含原子数为NA个D、 相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为NA6、下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是（） A、摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 B、摩尔既能用来计量纯净物， 又能用来计量混合物 C、1mol任何气体所含的气体分子数目都相等 D、用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径计量思路都是扩大单位7、 下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是( )A、150 mL 2 molL1 KCl溶液 B、75 mL 1.5 molL1 MgCl2溶液C、100 mL 1 molL1 NaCl溶液 D、25 mL 2 molL1 AlCl3溶液8、在一定温度和压强下的气体，影响其所占体积大小的主要因素是： （ ）A、分子直径的大小 B、分子间距离的大小C、分子间引力的大小 D、分子数目的多少9、区别溶液和胶体最简单的方法是( )A、 丁达尔效应 B、 闻气味C、 过滤 D、 根据分散质微粒直径10、从2 L物质的量浓度为1 molL1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是( )物质的量浓度为0.1 molL1 物质的量浓度为1 molL1含100 mL水 含0.1 mol氢氧化钠A、 B、C、 D、11、下列电离方程式错误的是（ ）A、Na2CO32Na+CO32 B、NaHSO4NaHSO42C、H2SO42HSO42 D、NaHCO3NaHCO32 12、下列说法正确的是( )A、CaCO3投入水中,溶液不导电,说明CaCO3是非电解质B、铜丝能导电,所以铜是电解质C、一种物质如果不属于电解质,则一定属于非电解质D、二氧化碳溶于水后溶液导电，但二氧化碳属于非电解质13、下列物质的检验方法正确的是（ ）A、I2-淀粉 B、H+-酚酞C、OH-蓝色石蕊试纸 D、Cl-盐酸酸化的AgNO314、下列提纯方法不正确的是（ ）A、除去KNO3中的NaCl杂质-结晶、重结晶B、除去食盐中的泥沙-过滤C、除去KCl中的K2CO3-加适量盐酸D、除去碘水中的水-升华15、在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是（ ）16、下列有关说法中，你认为不正确的是( )17、我国安徽发现了全国最大的钼矿，下图是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是( )A、95Mo原子核内有53个中子B、95Mo原子核外有42个电子C、92Mo、95Mo、98Mo互为同位素D、92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同18某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )A、图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B、图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C、图：产生了棕黄色的雾D、图：有色布条均褪色19在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（ ）A、上层紫红色，下层接近无色 B、均匀、透明、紫红色C、均匀、透明、无色 D、上层接近无色，下层紫红色20单质X和Y相互反应生成X2和Y2，现有下列叙述：X被氧化 X是氧化剂 X具有氧化性Y2是还原产物 Y2具有还原性 X2具有氧化性其中正确的是( )A、 B、C、 D、第二部分 非选择题（共40分）二、填空题（共40分）21、(每空2分,共10分).北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”，有一类物质的结构也好似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷，无色液体，有刺激性气味。(1)五硼烷的摩尔质量是_，64g五硼烷中含有_个硼原子。(2)含有4.2141024个原子的五硼烷的质量为_。、达菲的分子式是C16H31N2PO8，其相对分子质量为410，请回答：(1)该化合物中碳、氢两种元素的质量比是_。(2)该化合物中氧元素的质量分数是_(保留一位小数)。22、(每空2分,共10分)现有以下物质：NaCl固体； 液态CO2； 液态氯化氢； 汞； 固体BaSO4；蔗糖； 酒精； 熔化的KCl， 请回答下列问题(填序号)(1) 以上物质中能导电的是_；(2) 以上物质属于电解质的是_；(3) 以上物质属于非电解质的是_；(4) 以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是_；（5）属于盐的有_。23(8分，每空1分)根据图1给出的装置图回答下列问题：(1)写出图1中玻璃仪器的名称：_； _；_。(2)中，使用前必须检查是否漏水的是_、_(填仪器序号)，分离溴水中的溴应先选择装置_(填、或序号)。(3)图2为学校实验室买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容，现欲用此硫酸准确配制浓度为0.18 molL1的稀硫酸210 mL。除量筒、烧杯、玻璃棒，胶头滴管等外，此实验还需要需要提供怎样的主要仪器：_。下列操作引起所配溶液浓度偏高的是_。A用相同装置配制过0.10 mol/L的硫酸溶液后，未清洗即进行此实验的配制B移液时未对烧杯和玻璃棒进行洗涤C定容时仰视刻度线D颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线24.(每空2分，共12分)氯气是一种重要的化工原料,自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。.工业上通常采用电解法制氯气。观察下图,回答下列问题:(1)电解反应的化学方程式为 。(2)若饱和食盐水中通电后,b侧产生的气体检验方法是移走烧杯,将 _试纸放在b导气管口处,若试纸变蓝,则说明产生的气体为Cl2.某学生设计如下图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。回答下列问题:(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气,写出反应的化学方程式并用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目 ;若在标准状况下收集到22.4 L氯气,则被氧化的HCl的物质的量是。(2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是 。(3)C装置的作用是 。2018-2019学年度第一学期期中考试高一化学试卷答案一、选择题（每小题3分，只有1个选项符合题意，共60分。）题号12345678910答案CDCCBDBDAB题号11121314151617181920答案DDADBCDBDC二、填空题 (每空2分,共40分)21、.(1)64 gmol1 3.011024 (2)32 g 、(1)192:31 (2)31.2% 22、(1) (2) (3) (4) (5) 23、 (1) 蒸馏烧瓶 冷凝管 分液漏斗 (2) 、 (3) 250 mL容量瓶 A24、.(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(2)湿润的淀粉碘化钾试纸 . (1) ； 2 mol(2)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3) 吸收未反应完的氯气,防止污染空气 部分详解答案：2、解：A项中Na2CO3不是碱，NaOH不是盐，SO2不是碱性氧化物；B项中CO不是酸性氧化物；C项中CO不是碱性氧化物。3、解：A、离子反应是有离子参加的反应，该反应没有离子参加，不属于离子反应，选项A错误；B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应生成物只有一种化合物，没有单质，不属于置换反应，选项B错误；C、氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应，该反应中碳的化合价分别从+4价和0价变到+2价，属于氧化还原反应，选项C正确；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，选项D错误。答案选C。4、由图可知，区域为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型。A项为化合反应，H、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，不符合题意；B项为分解反应，不属于氧化还原反应，不符合题意；C项过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，符合题意；D项中Zn、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，但属于置换反应，不符合题意。5、解：A. NA的单位是mol1，A错误；B. 12g12C的物质的量是1mol，所含的碳原子数为NA，B正确；C. 标况下22.4L的任何气体所含分子数为NA个，原子数不一定，C错误；D. 相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数不一定均为NA，因为气体的物质的量不能确定，D错误，答案选B。7、溶液中溶质物质的量浓度大小与所取溶液体积大小无关，1 molL1的AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度为3 molL1。A、B、C、D中Cl的物质的量浓度依次为2 molL1、3 molL1、1 molL1、6 molL1。9、解析：丁达尔效应是胶体特有的性质，区别溶液和胶体最简单的方法是丁达尔效应。10、 从2 L物质的量浓度为1 molL1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度 不变，含有NaOH的物质的量为0.1 L1 molL10.1 mol，其质量为0.1 mol40 gmol14 g，但溶剂水不一定是100 mL。13、 解：A、该装置是蒸馏装置，适用于蒸馏实验，A不符合；B、该装置用来进行焰色 反 应，不能用于物质的分离与提纯，B正确；C、该装置是过滤操作，适用于过滤实验，C不符合；D、该装置适用于蒸发实验，可用于物质的分离与提纯，D不符合，答案选B。16、 【解析】 由于同位素的存在，所以原子种类大于元素种类，A正确；电子质量只有质 子质量的1/1 836，B正确；氢元素中1H不含中子，C错误；12C与13C质子数相同(均为6)，中子数不同(前者为6，后者为7)，互为同位素，正确。17、 解析 由图可知，95Mo表示质子数为42，质量数为95，中子数为53，则A、B正确。92Mo、95Mo、98Mo质子数相同，质量数(中子数)不同，互为同位素，C正确。92Mo、95Mo、98Mo核外电子排布相同，化学性质相同，D错误。18、 浓盐酸反应变为稀HCl时反应不再发生；C项，CuCl2为固体，不能形成雾，应形成烟； D项，干燥的有色布条不褪色。19、 解析 根据氧化还原反应的基本概念判断：X化合价升高，所以被氧化，作还原剂，其 对应的离子具有氧化性；Y化合价降低，被还原，得到的产物是还原产物，对应的离子具有还原性。21、. B5H9的相对分子质量为64，64 g B5H9的物质的量为1mol，含有5 mol B原子，即3.011024个原子。(2)由4.2141024/(6.021023)7可得B5H9物质的量为0.5 mol，进而得出质量为0.5 mol64 gmol132 g。、(1)碳、氢两元素的质量比为：m(C):m(H)(1612):(311)192:31；(2) 达菲的相对分子质量为410，氧元素的质量分数为：w(O)100% 31.2%。23、解析 (1)图中为蒸馏烧瓶；为冷凝管；分液漏斗(2)分液漏斗、容量瓶都能用来盛放液体，且有活塞，使用时必须检查是否漏水；分离溴水中的溴应先加入萃取剂，使溶液分层，然后用分液漏斗进行分液操作分离；(3)用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸，步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等外，此实验还需要的主要仪器250 mL容量瓶，上图中没有；浓硫酸物质的量浓度c18.4 mol/L，配制浓度为0.18 molL1的稀硫酸210 mL，应选择250