2019年高考化学试卷拆解考点必刷题专题12.3元素周期律考点透视.docx

考点12.3 元素周期律物质结构、元素周期律是历年高考选择题常考知识点，一般通过图表、文字或相关数据推断元素性质的递变规律；预计2019年高考仍以考查元素推断、元素周期律和元素周期表的综合应用。 一、高考题再现：1（2018课标）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是A. 原子半径大小为WXYZB. X的氢化物水溶液酸性强于Z的C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D. 标准状况下W的单质状态与X的相同【答案】D2（2018江苏）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是A. 原子半径：r(W) r(Z) r(Y)B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O（X）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；答案选D。 例4 X、Y、Z、 W均为元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。已知：X与Y可形成原子个数比为11的化合物。Z、W简单离子的电子层结构相同。下列说法正确的是A. 若X为IA族时，Y不可能是第三周期VIA族元素B. 由X、Y、Z、 W四种元素不可能形成其原子个数比为1131的化合物C. Z元素的离子半径一定小于W元素的离子半径D. 若X为IVA族元素时，X、Y两元素可形成含有共价键的离子化合物【答案】D例5 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层 电子数是电子层数的2倍，Y 与Z 能形成Z2Y、Z2Y2 型离子化合物， Z 与T形成的化合物Z2T。下列推断错误的是A. 形成的简单离子半径的大小顺序为TYZB. Z2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同C. 0.005molL-1T的最高价氧化物对应水化物的水溶液pH等于2D. Z2T的水溶液显碱性，对水的电离有促进作用【答案】B【解析】由以上分析可知X为H、R为C、Y为O、Z为Na、T为S元素；AS的离子核外有3个电子层，而O、Na的离子核外有2个电子层，核外电子层数越多，离子半径越大，且核电荷数越大离子半径越小，则形成的简单离子半径的大小顺序为TYZ，故A正确；BNa2O只含有离子键，Na2O2含有离子键和共价键，故B错误；C.0.005molL-1T的最高价氧化物对应水化物为硫酸，水溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则pH等于2，故C正确；DNa2S水解呈碱性，可促进水的电离，故D正确；故选B。例6 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2和Y2+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A. W与氢形成的原子比为11的化合物有多种B. X的氢化物只含有极性共价键C. Y单质可通过电解Y的氯化物获得D. W与Z形成化合物WZ2中各原子均满足8电子稳定结构【答案】B例7 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X、W均为所在周期数和族序数相等的元素，Y、Z易形成元素质量比为7:8和7:16的两种常见化合物。下列说法正确的是A. 原子半径：YZWB. 原子最外层电子数：WZYC. X、Y可以形成具有极性键也有非极性键的化合物D. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性【答案】C【解析】X、W均为所在周期数和族序数相等的元素，X是H元素、W是Al元素；Y、Z易形成元素质量比为7:8和7:16的两种常见化合物，则Y是N元素、Z是O元素；原子半径ONAl，故A错误；原子最外层电子数：ONH，故B错误；H、N可以形成化合物N2H4，具有极性键也有非极性键,故C正确；由H、N、O三种元素形成的化合物显碱性，故D错误。例 8 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是A. 原子半径CDE，三者形成的简单离子中D离子的半径最小B. 元素A所形成的氢化物常温下一定为气态C. 元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在D. 元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸【答案】A例9 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。X、Y、Z、W分別是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲为单质，乙为红棕色气体，Y为淡黄色固体。上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中正确的是（ ）A. 原子半径：DCBAB. C. D的氢化物均为共价化合物C. 相对分子质量WX，沸点WXD. B的氢化物常温下一定为气态，C的氢化物常温下为液态【答案】C【解析】A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、Z、W分别由这四种元素中的两种组例10 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是A. 原子半径：ZYB. 化合物p中只存在离子键C. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应D. 最简单气态氢化物的稳定性：WX【答案】C【解析】由已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素；Z为金属且Z的原子序数为W的2倍；n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体；m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，结合转化关系图可得：W为C、X为O、Y为Na、Z为Mg，m为金属镁、n为CO2、p为Na2O2、q为MgO、r为碳单质、s为O2、t为Na2CO3。A项，原子半径：Mg（Z）Na（Y），故A错误；B项，p为Na2O2既存在离