江西省师大附中2011届高三期中考试（化学）.doc

江西师大附中高三年级化学期中试卷命题人： 审题人：相对原子质量：H-1 S-32 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ba-137一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分共48分)1符合实际并用于工业生产的是（）ACO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3 BH2和Cl2光照制HClCCl2通入澄清石灰水中制漂粉精 D用硫磺制硫酸2下列有关物质用途的说法中，正确的是（）A二氧化硅可用来制造半导体材料 B硝酸常用作金属铜加工前的酸洗 C氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 D三氧化二铁常用作红色油漆和涂料3下列实验过程中，始终无明显现象的是（）ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中4下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是（） A加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br B加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去 C加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br D加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br一5下列物质的保存方法正确的是（）少量金属钠保存在冷水中 浓硝酸盛放在无色试剂瓶中少量金属钾保存在煤油中 氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中氢氟酸保存在塑料瓶中 碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中A B C D6要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（）ACu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 BFe、Cu、MgCl2溶液CMg、CuO、FeSO4溶液 DFe、CuSO4溶液、MgCl2溶液7依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是（）A依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数B依据物质摩尔质量，推断物质熔、沸点的高低C依据气体的摩尔质量，推断相同状况下不同气体密度的大小D依据液体物质的沸点，推断用蒸馏法分离两种互溶液态物质组成的混合物的可行性8下列溶液中: 石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 溴水酸化的Ba（NO3）2溶液 品红溶液,不能区别SO2和CO2气体的是（）A只有BCD9将足量CO2通入NaOH和Ba（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图，图中AB段表示的先后离子方程式是（）CO2+OH-=HCO3-CO2+2OH-=CO32-+H2OCO32-+Ba2+=BaCO3BaCO3+CO2+H2O=Ba2+2HCO3-CO32-+CO2+H2O=2HCO3-A B C D10铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。现有2 mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7 g NaNO3晶体，充分溶解，该混合液最多可溶解铜的物质的量为（）A0.045 mol B0.03 mol C0.0225 mol D0.02mol11有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、Fe3+、AlO2、CO32、NH4+、SO42、H+。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（）AOH、S2、CO32 BMnO4、SO42、NO3CCl、NO3、SO42 DAlO2、MnO4、SO421220080411应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱ABCD13工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石。现将该生石灰样品溶于过量的盐酸中。然后在不断搅拌(必要时可以加热)的情况下，向反应混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，如果纵坐标表示固体难溶物的质量(m)，横坐标表示所加入氢氧化钠溶液的体积(V)，则下列图示正确的是（）14如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（） A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后 打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹15某无色气体可能含有CO、H2、O2、CO2、NH3、NO、HCl、NO2、SO2等气体中的若干种，为确定其成分，某学生进行了如下实验：将少许气体导入一支干燥的试管中，试管中出现红棕色气体。将气体导入盛有少许澄清石灰水的试管中，未见明显现象；而改通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中出现白色浑浊。将原气体导入品红溶液中，红色没有变化；将原气体先通过装有足量固体烧碱的U型管后，再通入盛有CuO的硬质玻璃管，并给硬质玻璃管加热，观察到CuO变为红色；将中出来的气体通过盛有CuSO4粉末的干燥管，CuSO4粉末出现蓝色。下列判断正确的是( ) A.混合气体中一定有NO2和CO B.混合气体中一定没有H2和NH3C.不能确定混合气体中是否有NH3 D.混合气体中至少有HCl等四种气体16研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是（）A铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4 B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO D白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素C二、非选择题(本题包括5个小题共52分)17(8分)非金属单质及其化合物在生产和科研中都有重要应用。(1) 若发生大量氯气泄漏事故，下列措施中正确的是_。 a立即通报相关部门，迅速撤离事故现场 b用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆风疏散 c用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即顺风疏散(2) 事故发生后，可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气，反应的离子方程式是_。(3) 向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_(4) Cl2与NO2在一定条件下发生化合反应，生成一种气体，实验数据如图。图中横坐标是加入C12的物质的量，纵坐标是反应后气体物质的量总和。已知所取C12 、NO2的物质的量总和为6 mol。则生成物的化学式是_。18（10分）为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。 （1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序： b接，接_，接a。 （2）U形管中所盛试剂的化学式为。 （3）装置中CCl4的作用是。 （4）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3 溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置。你认为装置应加在_之间（填装置序号）。瓶中可以放入。19. （13分）已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：（1）X、Z二种元素的元素符号：X_、Z_。（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为：_，它的共价键属于_（填：极性、非极性）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_。（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_，该化合物与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：_ ；X与W形成的化合物与水反应时，水作的是_（填：氧化剂、还原剂）。20（13分）X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X的单质只有氧化性。 （1）写出实验室制取W2反应的离子方程式_。 （2）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX2和W2的性质。分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）_；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时观察到的现象为_；若装置D中装的是催化剂，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为_；若装置B中装有5.0mL 1.010-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.010-5mol电子，该反应的化学方程式为_。 （3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）_，可以看到白色沉淀生成，其原因分别为_。A氨水B稀盐酸C稀硝酸D氯化钙 （4）若由元素Y和X组成2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y：X=4：3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为_。21（8分）取一定质量的Fe 、Cu 混合物的粉末平均分成四等份，分别加入不同体积但同浓度的稀硝酸，实验中收集到的NO气体的体积及剩余固体的质量均记录在下表中（气体体积均在标准状况下测定）。实验序号稀硝酸体积100mL200mL400mL剩余固体质量17.2g8.00g固体恰好全部溶解0气体体积2.24L4.48L求：（1）计算稀硝酸的物质的量浓度；（2）填写上表中的空格。高三化学期中考试参考答案1 D 2 D 3B 4D 5C 6D 7B 8A 9A 10B 11B 12B 13B 14B 15D 16A17. （8分）（1）a、b （2分）（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2分）（3）1：2 （2分）（4）NO2Cl （2分）18（10分）（1）b接e，f接d，c接a。 （2分） （2）CuSO 4 （2分） （3）吸收Cl2 （2分） （4）； （2分）湿润的KI淀粉试纸（或润湿的有色布条）（2分）19（13分）（1）HO（2分）20（13分） （1）MnO2+4H -+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O2分V2O3 （2