高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第4课时 难溶电解质的溶解平衡课件 新人教版

第八章 水溶液中的离子平衡,必考内容,第四课时 难溶电解质的溶解平衡,考 纲 解 读,1沉淀溶解平衡 (1)概念 在_下，当难溶电解质溶于水形成_时，_速率和_速率相等的状态。,考点一 沉淀溶解平衡及应用,一定温度,饱和溶液,沉淀溶解,沉淀生成,(2)溶解平衡的_,大于 等于 小于,建立,(3)特点,(4)表示 AgCl在水溶液中的电离方程式为_。 AgCl的溶解平衡方程式为_。,AgCl=AgCl,2沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因 难溶电解质本身的_。 溶度积(Ksp)反映难溶电解质在水中的溶解能力。对同类型的电解质而言，Ksp数值越大，电解质在水中溶解度越大；Ksp数值越小，难溶电解质的溶解度也越小。,性质,(2)外因 浓度(Ksp不变) a加水稀释，平衡向_移动； b向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡_移动； c向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向_移动。 温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向_移动，Ksp_。,溶解的方向,逆向,溶解的方向,溶解的方向,增大,正向,增大,增大,增大,正向,不变,不变,不变,逆向,增大,减小,不变,逆向,减小,增大,不变,正向,减小,增大,不变,3.电解质在水中的溶解度 20 时电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：,0.01 g,0.01 g,1 g,1 g,10 g,10 g,4.沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 调节pH法 如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，使Fe3形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为_ _，_。 沉淀剂法 如用H2S沉淀Hg2的离子方程式为_。,(2)沉淀的溶解 酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为 _。 盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为 _。 配位溶解法：如Cu(OH)2溶于NH3H2O溶液，离子方程式为 _。,CaCO32H=Ca2CO2H2O,Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O,(3)沉淀的转化 实质：_的移动。 特征 a一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度_的沉淀容易实现。,沉淀溶解平衡,更小,应用a.锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为 _。 b矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)的离子方程式为 _。 用饱和Na2CO3处理重晶石(BaSO4)制备可溶性钡盐的离子方程式为 _； _。,(1)难溶电解质都是弱电解质。( ) (2)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。( ) (3)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀。( ) (4)Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小。( ),(1)难溶电解质不一定是弱电解质，如BaSO4、AgCl等都是强电解质。 (2)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时，沉淀已经完全。,B,解析 A根据浊液a中含有氯化银，存在沉淀的溶解平衡，正确，不选A；B滤液为氯化银的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在银离子，错误，选B；C向氯化银中滴加碘化钾溶液，白色沉淀会变成黄色沉淀，正确，不选C；D向氯化银溶液中滴加碘化钾溶液，白色氯化银沉淀变成黄色碘化银沉淀，实验证明碘化银比氯化银更难溶，正确，不选D。,解析 欲使Ca(OH)2减少，题述溶解平衡必须向右移动。Al3与OH结合为Al(OH)3使OH减少，平衡右移，Ca(OH)2的量减少：S2水解显碱性，NaOH是强电解质可发生电离，使溶液中OH浓度增大，CaCl2会使溶液中Ca2的浓度增大，所以A、C、D都会使题述溶解平衡向左移动，使Ca(OH)2增多。,B,(1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡的移动也同样遵循勒夏特列原理。 (2)复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。,方法技巧 ,解析 沉淀工业废水中的Pb2时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故最好选硫化物作为沉淀剂。,A,A,解析 会生成CaCO3，使Ca2浓度减小，错误；加入氢氧化钠溶液，有Ca(OH)2，沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2，应把Ca2转化为更难溶的CaCO3，错误；恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，错；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，错；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，错。,C,解析 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，A正确：只要溶液中的离子浓度幂之积等于或大于Ksp就会出现沉淀，故溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，B正确；等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液，CaCl2溶液中c(Cl)是NaCl溶液中的2倍，由Kspc(Ag)c(Cl)，可知NaCl溶液中c(Ag)是CaCl2溶液中的2倍，C错误；因为不同难溶物的Ksp不同，通过计算c(Ag)也不同，D正确。,请回答下列问题： (1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2、Fe3都被转化为_ (填名称)而除去。 (2)中加入的试剂应选择_为宜，其原因是_。 (3)中除去Fe3所发生的总反应的离子方程式为 _。,氢氧化铁,氨水,不会引入新的杂质,2Fe3(aq)3Mg(OH)2(s)=3Mg2(aq)2Fe(OH)3(s),(4)下列关于方案相关的叙述中，正确的是_ (填字母)。 AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染 B将Fe2氧化为Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤 C调节溶液pH4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜 DCu2可以大量存在于pH4的溶液中 E在pH4的溶液中Fe3一定不能大量存在,ACDE,解析 中为了不引入杂质离子，应加入氨水使Fe3沉淀，而不能用NaOH溶液。中根据溶解度表可知Mg(OH)2易转化为Fe(OH)3，因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2除去Fe3，然后将沉淀一并过滤。中利用高价阳离子Fe3极易水解的特点，据题意可知调节溶液的pH4可使Fe3沉淀完全，为了不引入杂质离子，可使用CuO、Cu(OH)2、CuCO3等。(3)Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3溶解度，故Mg(OH)2可转化为Fe(OH)3。(4)B项是因为Cu(OH)2比Fe(OH)2溶解度小，Fe(OH)3比Fe(OH)2易沉淀，故把Fe2先氧化成Fe3再沉淀，B项错。,cm(Mn)cn(Nm),考点二 溶度积常数及应用,大,温度,(5)t 时熟石灰Ca(OH)2在水中的溶解度为0.74 g(由于溶液较稀可近似认为1 L溶液为1000 g) Ca(OH)2的溶解平衡方程式为：_。 该温度下Ca(OH)2的溶度积： KspCa(OH)2_。 升高温度时Ca(OH)2的溶解度S：_ (填“增大”“减小”或“不变”)；溶度积Ksp：_。 加水稀释时溶解度S_，Ksp_。 加入浓NaOH溶液时S_，Ksp_。,c(Ca2)c2(OH),0.004,减小,减小,不变,不变,减小,不变,(2)应用：判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解。 Qc_ Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出； Qc_Ksp：溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态； Qc_ Ksp：溶液未饱和，固体溶质溶解。,cm(Mn)cn(Nm),并非Ksp越小，其物质的溶解度就越小。对于阴、阳离子的个数比相同的难溶电解质，它们的溶解能力可以直接用Ksp的大小来比较，Ksp越小，其物质的溶解度就越小；而对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，它们的溶解能力就不能直接用Ksp的大小来比较。,D,A,方法技巧 ,D,解析 Ksp只与难溶电解质的性