浙江省湖州四中八年级科学上册《认识酸碱盐》课件 浙教版_第1页
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文档简介

酸,碱,盐,初步认识,1,.,学习目标,1、知道电离的概念 2、会书写电离方程式 3、知道酸、碱、盐的定义 4、了解复分解反应的概念,2,1、带电的原子或原子集团叫做离子。 如：Na+、Cl、 K+ 、NO3 带正电荷的叫阳离子 如Na+、 K+ 带负电荷的叫阴离子 如Cl、NO3,复习:,3,盐酸的电离： NaCl = Na+ + Cl-,一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程,叫做电离.,仔细观察NaCl溶解在水中发生了怎样的变化?,4,NaCl = Na+ + Cl-,KNO3 = K+ + NO3-,NaOH = Na+ + OH-,Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-,电离方程式,5,盐酸： 硝酸： 硫酸：,HCI = H + + CI,电离方程式：,H NO3 = H + + NO3,HO4 = 2H + + O 42,6,电离时产生的阳离子全部都是氢离子(H+)的化合物。,酸,7,1、根据下列物质的电离方程式，试判断不属于酸的是 （ ） A、HNO3 （ ） B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI 2、下列各组离子属于酸电离产生的是( ) A.H+、NO3-、SO42- B.OH-、Ba2+ C.H+、Na+、SO42- D. Na+ 、Ba2+、 Cl-,B,H NO3 =H + + NO3,（aHO3 =H +Na+O32）,（H3PO4 =3H +PO43-）,（HI =H +I）,练习,8,3、下列电离方程式正确的是（ ）,A Na2CO3 = Na+ + CO32,B FeCl2 = Fe3+ + Cl,D Ca(OH)2 = Ca2+ +(OH)2,C CaCl2 = Ca2+ + 2Cl,C,9,思考：电离产物的共同之处是什么？,NaOH Na+ + OH,Ca(OH)2= Ca+ +2OH,Ba(OH)2 =Ba+2OH,KOH = K + + OH,电离时产生的阴离子全部是OH的化合物。,碱,10,氯化钠、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵,NaCl = Na+ + Cl-,Na2SO4 = 2 Na+ + SO42 ,KNO3 = K+ + NO3,Na2CO3 = 2 Na+ + CO32,找出上列电离方程式的共同点。,电离出的阳离子都是金属离子或铵根离子，阴离子都是酸根阴离子。,NH4Cl = NH4+ + Cl,盐,这种化合物叫做,11,Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应原理,Na2CO3 溶液中 含有的离子,CaCl2溶液中 含有的离子,2Na+,CO32,Ca2+,2CI,Na2CO3+CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl,12,你能找出这个反应有什么特点？,这种反应类型的特点是：两种化合物互相交换成分生成新的化合物。,定义：由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应叫复分解反应。,这种反应类型叫复分
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