必修二第一章《第三节化学键》课件

第三节 化学键,人教版新课标,第一章 物质结构 元素周期律,钠在氯气中燃烧,氯化钠的形成,一.离子键,阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。,成键过程：,1.定义：,使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键,电子得失,阴阳离子,静电作用（静电吸引和静电排斥）,活泼的金属元素（A，A） 和活泼的非金属元素（A，A）,哪些物质中存在离子键呢？,（2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 (如：NaNO3),（3）铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。(如：NH4Cl , (NH4)2SO4 ),（1）活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）之间的化合物。 (如：Na2ONa2O2),（4）金属阳离子与OH-（如 NaOH),2.离子化合物：,由离子键构成的化合物。,3电子式, 原子的电子式：,(1) 在元素符号周围用小黑点 (或)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。,H ,Na ,Mg,H+,Na+,Mg2+,Ca2+,阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。,(2)离子化合物的形成，可用电子式表示，如硫化钾的形成可表示为：,氢气与氯气反应,氯化氢的形成,二、共 价 键,成键微粒：原子,注 意,成键元素：非金属元素之间,原子间通过共用电子对所形成的相互作用,1、概念：,共价键的实质：,原子间的静电作用。,一般是非金属原子之间,如：H2 N2 HCl H2O HF 等,2、共价键的形成条件:,HH N三N HCl HOH HF,3.共价键的表示方法 （1）电子式：,（2）结构式：用一根短线表示一对共用电子对，表示如下：,共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物,（3）用电子式可表示氯化氢的形成过程,4、共价键的存在：,不仅存在于非金属单质和共价化合物中，,如：NaOH NH4Cl Na2O2,如：H2，HCl，CO2，,也存在于有些离子化合物中,5、共价键的分类,（1）非极性共价键,（2）极性共价键,含有共价键的化合物不一定是共价化合物,共用电子对不偏移，成键原子不显电性,共用电子对偏移，成键原子略显电性,三、化学键 1、定义：使离子或原子相结合的作用力，我们把这种作用力统称化学键。,小 结：,共价键与离子键的比较,两种相同或不同的非金属化合,活泼金属与活泼非金属化合,原 子,阴、阳离子,形成共用电子对,静电作用,书写下列物质的电子式，分析其中的化学键：,A、HCl B、N2 C、NaCl D、NaOH E、Na2O2 F、NH4Cl,H Cl,N N,Na Cl,+, ,Na O H, ,Na O O Na, ,2-,+,+,N,H,H,H,H,Cl, ,-, ,+,极性共价键,非极性共价键,离子键,四、分子间作用力和氢键,(1)定义:把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力,(2)特点,比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质.,(2)分子间作用力只存在于绝大多数共价化合物和非金属单质分子（包括稀有气体）之间.,(3)变化规律:对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的溶沸点越高 如:I2Br2 Cl2 F2,1.分子间作用力,2、氢键,NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用,这种相互作用叫氢键.,注意:,1、氢键不是化学键,通常看作一种较强的分子间作用力.,2、 NH3、H2O、HF的分子之间既存在分子间作用力,又存在氢键,3、氢键的形成使物质的熔沸点升高,对物质的溶解度硬度 等也影响.,氢化物的沸点,1.下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是 （ AD ） A. Ca(OH)2 B. MgCl2 C. H2O D. NH4Cl,2.某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 ( C ) A一定是离子键 B一定是共价键 C可能是离子键，也可能是共价键 D以上说法都不正确,课堂练习,3.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第118列，碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列. 按这个规定，下列说法不正确的是 （ D ） A. 第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B. 第2列元素中肯定没有非金属元素 C. 第17列元素的第一种元素无含氧酸 D. 第16、17列元素都是非金属元素,课堂练习,4.（2012海南）下列有关化学用语使用正确的是(BD) ANH4Br的电子式：,BS2-的结构示意图：,C乙酸的分子式： CH3COOH D原子核内有l8个中子的氯原子：,课堂练习,5.（2011江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是(C. ) A.N2的电子式： B.S2-的结构示意图： C.质子数为53，中子数为78的碘原子： D.H2O的电子式为,课堂练习,6.（2012大纲版）下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是(A) A 离子化合物中一定含有离子键 B单质分子中均不存在化学键 CSiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的 沸点高于NH3 D含有共价键的化合物一定是共价化合物,课堂练习,7.（2012山东）9关于原子结构、元素性质的说法正确的是(B) A非金属元素组成的化合物中只含共价键 BA金属元素是同周期中金属性质最强的元素 C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 DA族元素的阴离子还原性越强，其最高阶氧化物对应水化物的酸性越强,课堂练习,8.下列分子含有的电子数与HF相同，且只有两个极性共价键的是（ D ） A CO2 B NH3 C H2O D H2S,9.元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子层排布，X和Y形成的化合物是 (C) AMgF2 BMgCl2 CCaCl2 DCaBr2,课堂练习,10.下列分子结构中的原子最外层电子都能满足8个电子稳定结构的是(D) A六氟化硫 B二氟化氙 C三氟化硼 D四氯化碳,课堂练习,11.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断： （1）X、Z二种元素的元素符号：X_、Z_。 （2）由以上