山东省淄博市淄川中学2018_2019学年高二化学下学期开学检测考试试题.docx

山东省淄博市淄川中学2018-2019学年高二化学下学期开学检测考试试题时间：60分钟 分值：100分 一、选择题（每题3分，共48分）1、下列有关电子排布图的表述正确的是（）A可表示单核10电子粒子基态时电子排布B此图错误，违背了泡利原理C表示基态N原子的价电子排布D表示处于激发态的B的电子排布图2、N2的分子结构可表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法不正确的是（）A、N2分子与CO分子中都含有三键B、N2分子与CO分子中的键并不完全相同C、N2分子与CO分子互为等电子体D、N2分子与CO分子的化学性质相同3、现有四种元素的基态原子，它们的核外电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：4、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）ACO2与SO2 BBF3与NH3 CBeCl2与SCl2 DH2O与CH45、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）ACH4和NH4+是等电子体，键角均为60BB3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键CNH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DBF3和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构6、下表给出几种氯化物的熔点和沸点。NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点801714190-70沸点1 4131 41218057有关表中所列四种氯化物的性质，以下叙述中，你认为符合科学道理的有_。氯化铝在加热时可以升华 四氯化硅在固态时存在范德华力，没有氢键 氯化钠的微粒之间有氢键的作用 氯化铝中含有强烈的离子键 氯化钠比氯化镁的熔沸点都高,是因为Na+与Cl-的核间距比Mg2+与Cl-的核间距要小得多 氯化钠比四氯化硅的沸点高是因为氯化钠是离子晶体，四氯化硅为分子晶体A、 B、C、 D、7、某晶体的一部分如图310所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是()A.394B.142 C.294 D.3848、下列热化学方程式及其有关叙述正确的是( )A. 氢气的燃烧热为285.8kJmol-1,则水分解的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=+285.8kJmol-1B. 已知2C(石墨,s)+O2(g)2CO(g) H=+221kJmol-1,则石墨的燃烧热110.5kJmol-1C. 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJmol-1,则在一定条件下将1mol N2和3mol H2置于一密闭容器中充分反应,放出92.4kJ的热量D. 已知乙炔的燃烧热为1299.6kJ/mol,则表示乙炔燃烧热的热化学方程C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1299.6kJmol-19、下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是A. 0.1 molL-1的CH3COOH溶液的pH=2 B. CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子C. CH3COOH能与NaOH发生中和反应 D. 常温下CH3COONa溶液的pH=810、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅C. 由H2、Br2(g)、HBr(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D. 工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率11、对可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) H0，下列图像正确（ ） 12、已知水的电离方程式：H2O H + OH，下列叙述中正确的是( )A. 升高温度，KW增大，pH不变B. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低C. 向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不变D. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低13、如图所示为某温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法不正确的是( )A. 加入Na2SO4(s)可使溶液由a点变为b点B. 在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成C. 蒸发溶剂可能使溶液由c点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D. 升高温度,可使溶液由b点变为c点14、常温下有体积相同的四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液 pH=3的盐酸 pH=11的氨水pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是A. 若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：B. 和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：=C. 与分别与足量镁粉反应，生成H2的量： c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)D. 浓度均为0.1 mol/L的 NH4Cl NH4Al(SO4)2 NH4HCO3三种溶液，其中c(NH4+)：16、用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是()A.温度：T1T2T3B.正反应速率：v(a)v(c)、v(b)v(d)C.平衡常数：K(a)K(c)、K(b)K(d)D.平均摩尔质量：M(a)M(c)、M(b)M(d)二、填空题（每空2分，共52分）17、（20分）（1）下图表示一些晶体的结构（晶胞），其中代表干冰的是；（2）MgO晶胞空间构型与NaCl晶体相同，MgO晶体中Mg2的配位数为_，与同个Mg2等距且最近的O2围成的空间几何构型是，MgO晶体熔点高于NaCl晶体，原因是；（3）若C、D代表某种元素中的两种同分异构体，C中原子的杂化类型是，属于晶体。D中原子的杂化类型是，D能导电的原因是；（4）原子晶体能否形成最密堆积结构？，原因是；(5)偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图，它的化学式是。18（12分）（1）已知H2与O2反应生成1mol H2O(g)时放出241.8kJ 的热量，请写出该反应的热化学方程式： 已知：C（石墨，s）=C（金刚石，s） H0 则稳定性： 石墨_金刚石 （填“”、“_。（2） 0.014 ； BC K= 0.25 减小 19. （20分,每空2分）【答案】 (1). 酸 Al