2019年高考化学专题17滴定曲线考点专练.docx

专题17 滴定曲线1常温下，将0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴加到20.00mL浓度均为0.1000mol/L的一元酸HX和HY溶液中，溶液的pH与所加NaOH体积的关系如图所示，下列叙述错误的是AN点溶液中c(Y)c(Na+)c(OH)c(H+)B常温下，0.1000mol/LHY溶液的电离度约为1%CKa(HX)数量级为109D用NaOH溶液滴定HY可用酚酞做指示剂【答案】A225时，Ka(CH3COOH)=1.7105。该温度下，用0.1mol/L的醋酸溶液滴定10.00mL 0.1mol/L的MOH溶液，滴定过程中加入醋酸溶液的体积(V)与溶液中lgc(H+)/c(OH)的关系如图所示(V=0时，lgc(H+)c(OH)=12)。下列说法不正确的是AMOH是一元强碱Ba 点：V(CH3COOH)=10.00mLCb R：c(M+)(CH3COOH)C(H+)c(OH)D25时，CH3COO的水解平衡常数约为5.91010【答案】B3室温下，将0.1000 molL1盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示，下列说法正确的是Ab点处的溶液中c(Cl)c(M)c(OH)c(H)B室温下，MOH的电离平衡常数Kb为1105Cc点处的溶液中c(M)c(Cl)c(H)c(OH)Dd点处的溶液中c(MOH) + c(H) c(OH)【答案】B425时，在20mL，0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是A在C点：c(CH3COO)c(Na)c(H) c(OH)B在C点：c(CH3COO)c(CH3COOH)2 c(Na)C在B点：c(OH)c(H)，c(Na)c(CH3COO)D在A点：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)【答案】D【解析】A.由中和反应方程式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知，当加入醋酸溶液体积为20mL时，C点所得溶液中溶质为CH3COONa和CH3COOH，且CH3COONa和CH3COOH物质的量浓度相同，因溶液中醋酸发生电离CH3COOHCH3COO-+H+，CH3COONa发生水解：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，且由图像知C点显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以C点溶液中离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，A项正确；B.由A项分析知，C点溶液是等浓度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，根据物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，B项正确；C.由图像知B点溶液显中性，且加入了超过10mL的醋酸溶液，故B点溶液是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液中有c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，将两等式相减得c(Na+)=c(CH3COO-)，C项正确；D.由图像知A点溶液中加入了10mL醋酸溶液，根据反应方程式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知，此时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，即A点是CH3COONa溶液，由于CH3COONa的水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，且水解是微弱的，所以A点溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，D项错误。 9室温下，用0.10molL-1盐酸分别滴定20.00mL 0.10 molL-1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V（HCl）的变化关系如图。下列说法不正确的是（ ）A表示的是滴定氨水的曲线B当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）20mL，且此时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）C滴定氢氧化钾溶液时，若V（HCl）20mL，则可能c（Cl-）c（H+）c（K+） c（OH-）D当滴定氨水消耗V（HCl）=10mL时，c（NH3H2O）c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）【答案】D10室温下，向100 mL某浓度H2A溶液中加入0.1 molL1 NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，其中b、c为等当点(等当点指的是按某个方程式恰好反应的点)。下列有关说法不正确的是 A起始时，c(H2A)0.1 molL1Bb点时：c(Na) c(A2)c(HA) c(H)c(OH)Cbc段，反应的离子方程式为HAOH=A2H2ODcd段，溶液中A2的水解程度逐渐减弱【答案】B11常温下,用0.1molL-1的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,其滴定曲线如图所示.AG=,下列分析不正确的是AROH为弱碱 BA点溶液c(Cl)=c(R+)C若b=10时，AG0 D若b=15,溶液中存在c（Cl-）+c（OH-）=c（R+）+c（H+）【答案】C【解析】A、0.1molL1ROH的AG为-7.2，则：C(H +)/C(OH -)=10-7.2，结合C（H）C（OH）=10-14，得C（OH）=10-3.4molL1，小于0.1molL1，所以ROH为弱碱，故A正确；B、依据溶液中电荷守恒原则：c（Cl）+c（OH）=c（R）+c（H），A点溶液呈中性，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，则c（ Cl）=c（R），故B正确；C、b=10时，0.1molL-1的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,恰好完全反应生成RCl，是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，C(H +)/C(OH -)1，AG 0，故C错误；D、b=15，溶液中存在RCl两份，HCl一份，依据溶液中存在的电荷守恒：c（Cl）+c（OH）=c（R）+c（H）故D正确。 1610 mL一定物质的量浓度的盐酸被一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示如下图，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度正确的是AA BB CC DD【答案】D17已知：pH=-lgc(H+)，pOH=-lgc(OH)。常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氨水溶液，所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法不正确的是A盐酸的初始浓度为0.1molL1BB点溶液和D点溶液水电离的氢氧根离子浓度相等CC点溶液中c(NH4+)=c(Cl)D升高温度(高于25)，滴定过程中pOH+pH14【答案】A【解析】A. 由图所示，初始状态pOH=-lgc(OH)=14，则pH=-lgc(H+)=0，则c(H+)=100=1 molL -1，所以盐酸的初始浓度为1molL -1，故A错误；B. B点溶液氢氧根由水电离而来，B点pOH=10，c(OH)=10-10 molL -1；D点溶液中氢离子由水电离而来，D点pH=10，c(OH)水= c(H+)=10-10 molL -1 ，故B正确；C. C点时c(OH)= c(H+)，根据电荷守恒：c(NH4+)+ c(H+)= c(Cl)+ c(OH)，则溶液中c(NH4+)= c(Cl)，故C正确；D. 常温下，根据图示pOH+pH=14，升高温度，促进水的电离，故pOH+pHc(H)=c(OH)；（1）因CH3COOH的Ka1.8105，HClO的Ka3.0108，则温度、浓度相同的CH3COOH和HClO溶液，CH3COOH的酸性大，即对水的电离抑制作用强，故水的电离程度前者小于后者，故答案为： c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+) Dc(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)【答案】0.1 110-4 9.9107 18 BD （3）由图可看出，B点所示溶液pH=6，是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液中的电荷守恒为：c(CH3COO-)c(OH-)=c(Na+)c(H+),所以c(CH3COO)c(Na)c(H+)c(OH-)=11061108=9.9107mol/L；因为醋酸的电离平衡常数为：Ka=1.810-5，所以c(CH3COO)/c(CH3COOH)= Ka/c(H+)=18；本题答案为：9.9107，18。（4）由于c(NaOH)=0.1mol/L，可知C点所示溶液是CH3COONa和CH3COOH等物质的量的混合溶液，溶液显酸性，CH3COONa的水解程度小于CH3COOH的电离程度，所以c(CH3COOH)c(CH3COO)；本题答案为：0.01 mol/L。因此，本题正确答案是：NaHC=Na+H+C2； ； ；24(1)下列溶液中，C()由大到小的顺序是_。A0.2 molL1NH4Cl溶液 B0.2 molL1NH4HCO3溶液C0.2 molL1NH4HSO4溶液 D0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(2)室温时，向100mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：.试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；.在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_；.在cd段发生反应的离子方程式_(3)在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后，得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液进行滴定，请你回答下列问题：.用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在_式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色变化为_。.现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第_(填序号)种。2.500 molL10.25 molL10.025 molL1.若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：试验编号待测盐酸体积滴入碳酸钠溶液体积120.0018.80220.0016.95320.0017.05求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)_(用数据和符号列式即可)。.下列实验中，由于错误操作导致所测出的盐酸浓度一定偏低的是_A滴定时，左手控制碱式滴定管的小球，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 B 酸式滴定管未用待测盐酸润洗C 滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水D 达到滴定终点时，俯视读数【答案】CDAB a c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+) NH4+OH-=NH3H2O 碱 由红色变为橙色 1.7c(Na2CO3) BD II .b点溶液为中性,溶质为(NH4)2SO4与Na2SO4、NH3.H2O,V(NaOH)V(NH4HSO4),铵根离子水解,则离子浓度大小为c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+),因此，答案是: c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+);III .cd段发生铵根离子与碱的反应,该离子反应为NH4+OH-=NH3H2O ,因此，答案是: NH4+OH-=NH3H2O .(3)I .Na2CO3溶液呈碱性，应装在碱式滴定管中；甲基橙遇盐酸显红色，滴加Na2CO3溶液至滴定终点时，溶液由红色变橙色。答案：碱；由红色变为橙色。II .充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后，所得盐酸的物质的量浓度为c(HCl)VL/(22.4V)0.045 molL1，为减小实验误差应用浓度与之接近的Na2CO3溶液进行滴定，故选。 III.实验1中Na2CO3溶液的体积与实验2、3中数据明显偏大，应弃去不用，因此实验2和实验3所用Na2CO3溶液体积的平均值为(16.95+17.05)mL/2=17.00 mL，用甲基橙作指示剂时， （5）滴定终点的判断方法为：当滴入最后一滴NaOH，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，故答案为：当滴入最后一滴NaOH，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不褪色。（6）NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，第1次消耗NaOH溶液的体积是23.9 mL, 第2次消耗NaO