2018_2019学年高中化学课时跟踪检测（四）1.2.1原子核外电子的排布元素周期律新人教版.docx

课时跟踪检测(四) 1.2.1 原子核外电子的排布 元素周期律(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分)1下列不符合原子核外电子排布基本规律的是( )A核外电子总是优先排在能量最低的电子层上BK层是能量最低的电子层CN电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2解析：选D。A项为能量最低原理，A正确；K层离核最近，能量最低，B正确；N电子层为次外层时，能容纳电子数不超过18，C正确；各电子层最多容纳电子数为2n2，D错误。2下列离子中半径最大的是()ANaBMg2CO2DF解析：选C。选项中的离子都具有相同的电子层结构，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，故选C。3下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是()AC、N、O、F的原子半径依次减小BNa、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强CC、N、O、F的最高正价依次升高DNa、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加解析：选C。同周期，从左到右，最外层电子数递增，原子半径递减，最高正价递增，但要注意O元素无最高正价、F元素无正价，A、D正确，C错误；同主族，从上到下，失电子能力逐渐递增，B正确。4下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()AH3O和OH BCO和N2CHNO2和 NO DCH和NH解析：选D。A.H3O的质子数为11，电子数为11110，OH的质子数为9，电子数为9110，电子数相同，故A错误；B.CO的质子数为14，电子数为14，N2的质子数为14，电子数为14，电子数相同，故B错误；C.HNO2的质子数为178224，电子数为24，NO的质子数为78223，电子数为23124，电子数相同，故C错误；D.CH的质子数为6139，电子数为918，NH的质子数为11，电子数为11110，电子数不同，故D正确。5核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有( )A1种B2种C3种D4种解析：选B。在118号元素中，符合题目要求的元素原子的电子排布依次为2、1和2、8、5。6X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素，可能的组合是()AC、Si、MgBLi、C、MgCC、Mg、LiDC、O、Mg解析：选A。短周期元素中最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素是C，次外层电子数是最外层电子数2倍的有Li和Si，次外层电子数是最外层电子数4倍的是Mg，故答案为A。7A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2、C，离子半径A2大于C，B2和C具有相同的电子层结构。下列判断正确的是()A原子序数由大到小的顺序是CABB原子半径由大到小的顺序是r(B)r(A)r(C)C离子半径由大到小的顺序是r(C)r(B2)r(A2)D原子最外层电子数由多到少的顺序是BAC解析：选B。三种元素在周期表中的位置为由此可知，A、B、C分别为S、Mg、F。A项中原子序数：ABC；C项中离子半径：A2CB2；D项中最外层电子数：CAB。8已知aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是()A原子半径：CDABB原子序数：badcC离子半径：DCABD单质还原性：ABCD解析：选C。因四种离子具有相同的电子层结构，则C、D为同一周期元素，A、B为相应的下一周期元素。则其原子半径大小顺序为ABDC，A项不正确。根据核电荷数离子核外电子数离子所带的电荷数，可得原子序数大小顺序为：bacd，B项不正确；由核电荷数越大，对外层电子的引力越强，半径则越小，故离子半径大小顺序为：DCAB，C项正确；根据周期性变化规律则其还原性：ABDC，D项不正确。9元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强解析：选B。分析题给条件可推知：X是钠(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。X(Na)与Y(Cl)同周期，原子半径XY，但X(Na)与Z2(O2)电子层结构相同，根据电子层结构相同，核电荷数越小的，半径越大，故离子半径XH2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是( )A原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C非金属性：XYZD阴离子的还原性：Z3Y2X解析：选A。由三种元素最高价氧化物的水化物的分子式知X、Y、Z的最高正价分别为7、6、5，因为F没有7价，所以X一定是Cl，则Y是S，Z是P。因为非金属性：ClSP，所以气态氢化物的稳定性：HClH2SPH3，阴离子的还原性：P3S2Cl，故B、C、D选项都正确。因为电子层数相同的原子，随着原子序数的递增，原子半径减小，所以原子半径：PSCl，故A选项错误。11X、Y、Z三种元素的电子层数相同，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是( )AXYZBYZXCXZYDZXY解析：选C。大多数金属氧化物属于碱性氧化物，大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，电子层数相同的元素从左到右按照先金属、后非金属的顺序排列。即最高价氧化物从左向右依次是碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物，所以X的原子序数最大，Y的原子序数最小。12四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )A原子半径：ZMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱DZ位于元素周期表中第二周期第A族解析：选B。根据各元素在周期表中的相对位置及只有M为金属元素，可知M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RZX，A项错误；C项中硫酸为共价化合物，C项错误。二、非选择题(本题包括3小题，共35分)14(12分)下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：族周期AAAAAAA0二三四(1)中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_(填化学式)。(2)中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_。(3)和的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为_和_。和两元素形成化合物的化学式为_，该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为_。(4)三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_，三者非金属性的强弱顺序为_。解析：(1)、最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，碱性最强的是NaOH。(2)、形成的简单阳离子分别为K、Mg2、Ca2，其离子半径大小顺序：r(K)r(Ca2)r(Mg2)。(3)、的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、HBrO4；和两元素形成化合物的化学式为NaBr，Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式为Cl22Br=Br22Cl。(4)、分别为Cl、Br、F，三者非金属性强弱顺序为FClBr，三种元素形成的气态氢化物最稳定的是HF。答案：(1)NaOH(2)KCa2Mg2 (3)NaOHHBrO4NaBrCl22Br=Br22Cl(4)HFFClBr15(11分)用A、B、C2、D、E、F和G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子)。回答下列问题：(1)A元素是_，B元素是_，C元素是_。(用元素符号表示)(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_，将其通入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为_。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。解析：常见的18e微粒有阳离子：K、Ca2等；阴离子：P3、S2、HS、Cl等；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等。答案：(1)KClS (2)HCl(3)F2(4)H2SH2S2OH=S22H2O(5)H2O2(或PH3)16(12分)已知120号元素中A、B、C、D四种元素原子的质子数为ABCD，A元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍；B元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半；C元素的原子核外次外层电子数比最外层电子数多1个；D的原子核外第一、二两层的电子数之和等于第三、四两层的电子数之和。回答下列问题：(1)写出元素的名称：C_，D_。(2)画出原子结构示意图：A_，B_。(3)工业上由A元素的单质制取B元素的单质反应的化学方程式是_。(4)若没有“质子数为ABCD”的限制，C还可以是_(填元素名称)。解析：A元素的原子核外