化学反应速率教案

1 / 14 化学反应速率教案 1. 知识与技能目标 （ 1）理解化学反应速率的概念与表达式； （ 2）认识影响化学反应速率的因素及规律； （ 3）能用化学反应速率的影响因素说明有关问题。 2. 过程与方法目标 （ 1）参与反应速率的概念形成和表达式推导的讨论 （ 2）学会实验探究的过程与方法 3. 情感态度与价值观目标 体验化学实验的喜悦，知道人类可以通过外因来控制化学反应速率，并应用在工农业生产和实际生活中，增强学生学习化学的兴趣。 重点、难点： 1. 化学反应速率的概念，表达式和有关计算； 2. 影响化学反应速率的因素及应用。 教学方法 讨论探究实验 教学过程 引言 爆炸反应在瞬间进行，而煤的形成却经过了成千上万年。可见化学反应的进行有快有慢，这就是我们今天要学习的内容：化学反应速率。 教师 我们来看一下碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应的实验现象。 2 / 14 实验演示 同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应 现象：都有气体放出，但碳酸氢钠与盐酸产生气体 更快。 由此我们可以得出什么结论？ 学生 不同化学反应的反应速率不同。 教师 刘翔跑 110 米栏用了 ，他的速率怎么表示？ 学生 用单位时间运动的路程来表示：V=110m/教师 那化学反应速率的大小如何表示呢？ 学生 用单位时间内物质的量的变化来表示。 教师 因为大部分反应是在溶液中进行的，所以我们更多的用浓度的变化来表示。 板书 表示方法：单位时间内物质浓度的变化。 表 达式： V=C/t 常用单位： L 1 或 Ls) 1 练习 1合成氨工业中发生如下反应： 3= 223 根据 的计算结果你能得出什么结论？ 活动与探究 同一化学反应的反应速率可能受哪些因素影响 ?怎样影响呢？ 教师演示 取两支试管 ,各加入 5 %的3 / 14 过氧化氢溶液，滴入几滴洗涤剂，用药匙往其中一支试管中加入少量二氧化锰粉末，观察发生的变化。 再往另外一支试管中，加入两滴氯化 铁溶液 ,观察并比较两支试管中的变化。 现象： 加 即有大量气泡生成。 加 ，气泡生成速率加快，但不如加 结论 1:催化剂能显著地增大反应速率；不同催化剂的催化效果不同 学生实验 取三支试管 ,各加入 5 %、 6%、 12%的过氧化氢溶液，分别滴入 2 滴氯化铁溶液，观察气泡生成的快慢。 现象： 12%的过氧化氢产生气泡的速率最快， 2%的最慢。 结论 2: 增大反应物的浓度，可以加快反应速率。 注意：固体或纯液体的浓度是常 数！ 学生实验 将实验 2 的三只试管，用水浴加热，观察发生的变化。 现象：水浴加热后，产生气泡的速率加快。 结论 3: 升高温度可以加快反应速率 教师演示 拿针筒分别压缩气体，和液体。可得出什么结论？ 压缩气体后颜色变深，可说明什么问题？ 结论 4:对于有气体参加的反应，增大压强相当于增大气体的浓度 , 可以加快反应的速率。 练习 2反应 C(s)+g) CO(g)+H2(g)在可变容积4 / 14 的密闭容器中进行，下列的改变，能加快化 学反应速率的是（ ） A、增加碳的用量 B、容器的体积缩小一半 C、保持体积不变，充入 压强增大一倍 D、升高体系温度 你知道吗 氢气能在氯气中安静地燃烧，点燃氢气和氯气的混合气体为什么会发生爆炸？ 答：氢气和氯气混合后，充分接触，使氢分子与氧分子的接触面积很大，大量氢气在氧气中燃烧放出大量的热，发生爆炸。 结论 5: 增大反应物的接触面积，可以加快反应速率。 问题解决 识解释下列问题吗？ （ 1）氢气能在氧气中安静地燃烧，点燃氢气和氧气的混合气体为什么会发生爆炸？ 答：理由同氢气和氯气混合。 （ 2）用含硫矿石 (如黄铁矿 )燃烧制造 体时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿粒吹得剧烈翻腾。 5 / 14 答：把矿石粉碎成颗粒状，增大了表面积，进而增大了与空气 的接触面积，反应速率加快；把矿粒吹得剧烈翻腾，进一步增大了与空气的接触面积。 （ 3）一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。 答：白磷 露置于空气中缓慢氧化放出热量，达到白磷的着火点 （ 40，会突然燃烧。 位同学通过实验测定反应中生成的 制出曲线。请分析讨论以下问题。 （ 1）在 0 反应速率最大的是 集到气体最多的是 t （ 2）试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因 (该反应是放热反应 )。 答： 间段，温度升高是影响化学反应速 率的主要因素； 间段，浓度减小是影响化学反应速率的主要因素； （ 3）在 什么收集到的气体的体积不再增加？ 6 / 14 整理与归纳 一、化学反应速率 表示方法：单位时间内物质浓度的变化。 表达式： V=C/t 常用单位： L 1 或 Ls) 1 二、化学反应速率的影响因素 温度： 浓度： 压强： 催化剂： 接触面积： 反应物的性质（ 决定因素），即不同的化学反应反应速率不同。 拓展视野 一、教学设计 (1)、知识目标与技能 、知道化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算。 、体验实验测定某些化学反应速率的原理和常用方法。 、通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去7 / 14 观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。 (2)、过程与方法 学习实验探究的基本方法，能够在猜想、探究、实验中完成化学反应速率的定量表示方法，并 进行简单计算及实验测定一些化学反应速率的探究，培养学生观察能力、思维能力和实验能力。 (3)、情感态度与价值观 、体验化学实验的喜悦，培养对化学反应研究的兴趣，增强学生合作、求实精神。 、培养学生的比较分析思维品质。 本单元内容是在高中化学必修 2中对化学反应速率和限度认识的基础上展开的。高中化学必修 2从化学反应速率与反应限度两个方面来帮助学生更深入地认识化学反应，使学生在解决一些简单的化工生产问题时，体会化学理论学习的重要性。化学反应速率是本专题的 开篇，通过学习使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。这部分内容是后面学习影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向的基础。对学生的后续学习有着深远的影响。 重点：化学反应速率的定量表示方法及计算 难点：8 / 14 通过实验测定某些化学反应速率。 4教学准备 多 媒 体：化学反应速率课件 5、教学方法 引导、探究、讨论、交流等。 三、板书设计 一、化学反应速率 1、化学反应速率的表示方法： 2、数学表达式： V = C/ t 单位： Ls ）或 L 3、化学反应速率的应用 计算 （ 1） “ 三段式 ” 计算法 （ 2）规律 二、化学反应的速率的测量 1、原理 2、 方法 3、 实验 2 结论： 四、课堂巩固练习：多媒体投影 五、课后作业：教材 1 5题 教学设计 班级： 2015 级化学化工学院科学教育一班 学号：40907355 姓名：何健 联系方式：一、教材分析 本节内容选自人教版化学反应原理选修模块第二章第一节。是化学反应原理的重要组成部分，在全章内容来看，本节为后面学习影响化学反应速率以及化学平衡奠定一9 / 14 个基础，起着至关重要的作用。 化学反应速率属于动力学范畴，本节主要研究了化学反应速率的定量表示方 法以及计算化学反应速率的方法。 二、 学情分析 已有的知识：在学习本节内容之前，学生在化学 2中已经初步学习了化学反应速率的定性描述以及知道外界的因素会影响到反应速率的快慢。 已具备的能力：学生已初步具有观察、描述和比较化学反应现象的能力，知道利用函数图象描述变量间的关系。 可能遇到的困难：学生的抽象思维还不成熟，缺少将宏观现象转化成为具体的数学表达式的能力，尤其是化学反应速率的快慢进行具体的量化。 三、教学目标 知识与技能： 1、了解化学反应速率的含义。 2、理解化学反 应速率的表达式及其简单计算。 过程与方法： 1、通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速 率的方法，提高有关化学概念的计算能力。 2、提高根据化学方程式的判断、比较和计算化学反应速率的 能力，掌握比较化学反应快慢的方法。 10 / 14 情感态度与价值观：通过学习过程、实例学生初步学会运用化学视角，去观 察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。 三、教学重点与难点 重点：化学反应速率的表示方法方法。 难点：化学反应速率的 计算。 四、教学方法 采用了问题引导、小组讨论交流及多媒体辅助教学的方法，在激发学生的求 知欲望、提高学生的学习兴趣的同时，也培养了学生解决问题的能力。 五、教学过程 教学环节：情景导入、明确目标 学生讨论、提出方案 教师引导，构建知识框架 课堂训练、巩固知识 （一）情景导入，明确目标 情景导入：播放一段神奇奥秘的天体运动的动画，教师简单描述一下天文学家如何确定这些天体运动的相对快慢，并且是如何将其用运动的快慢进行量化。（动画播放的时间控 制在 3分钟左右） 引导思考：宏观世界里物体的速度有快有慢，我们用速度来表示这些物体运动的相对快慢，那么对于化学反应速率的快慢我们应该怎样了描述和表示呢？ 11 / 14 明确目标：思考完毕后，然后【板书】：化学反应速率，从而明确课堂目标 （二）问题引导，构建知识 【设疑】物理课中所学的速率的共同特点 都有一个确定的起点（速率 =0）；都有一个和速率大小相匹配的时间单位；都有说明体系某种变化的可计量的性质。 【引入】提出问题 （ 1）怎样判断一个化学反应的快慢 ？ （ 2）通过对实验现象的观察能否判断出一个反应具体比另一个反应快多少吗？ 【提出解决方案】 针对以上提出的问题，将学生分组讨论交流，学生可借助相关书籍和资料，各个小组给出一套解决化学反应速率量化的方案。 【完善方案，搭建框架】 学生在上一环节的讨论交流基本学会了如何量化化学反应速率，不同小组可能会采取不同的量进行量化，因此本环节中首先对学生的方案做出中肯评价，评价其可行性，然后引导学生评出最佳方案即用物质量浓度变化进行量化的方案，最后引导学生完成本堂课的知 识框架。 【教师板书知识框架】 12 / 14 一、化学反应速率 1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。 2、数学表达式： V = C/ t 3、反应速率的单位：是： Ls ） 或 L 或 Lh ） 二、化学反应速率的简单计算方法 1、数学表达式法： V = C/ t 2 、计算化学反应速率的步骤 : 起始浓度 c（起始） 终了浓度 c（终了 ） 变化浓度 c 三步走 （三）实战训练，知识巩固 【例题讲解】在密闭容器中进行合成氨的反应，起始时 物质量浓度为 8， 0, 5 分钟之后 物质量浓度边为 6，则在这段时间内 解析：用环节三给出的计算化学反应速率的步骤进行计算 密闭容器中，合成氨反应 + 3 = 23 / 14 起始浓度（ ）： 8 20 0 5）： 6 （ ） （ ） 浓度变化（ ）：（ ) ( ) ( ) 则 V（ =C/t= ( ) V（ =C/t= ( ) V（ =C/t=( ) 由以上可知 V （ : V（ : V（ = ( ）：( ):( ) 【引导扩展】引导学生一块完成上述括号内容的填写，完成解题之后，向学生提出一个问 题：一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能不同，但含义（ ） , 速率之比等于该反应方程式中对应（ ）之比。 【学生讨论交流】学生讨论交流完成上面问题的解答 【教师强调】：由以上问题可以看出在表示某反应速率时应注明是用哪种物质表示的。 【学生练习】 (1) 在 一 定 条 件 下 ， 密 闭 容 器 中 合 成 氨 ，32=2始时测得 C（ =4 ， C（ =1，2得 C（ =。求 V（ 多大？ (2)实验室利用氯酸钾制氧气。某学生测得生成氧气的平均速率为 14 / 14 氧气的密度约为，欲制取 500态下）的氧气，需要时间为 （ ） A、 2 B、 4 C、 6 D、 8