2015高考化学冲刺模拟卷·浙江卷(一).doc

2015年高考冲刺模拟卷(浙江卷)（一）理科综合(化学)一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1（2015河南信阳二模3）若NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断在标准状况下正确的是（ ） A标况下224L的HF中含共价键键数目为10NA B将224LNH3溶于1L水中，溶液含有OH数目为01NA C69gNO2与足量水反应后，转移的电子数为2NA D025mol Na2O2中含有的阴离子数为025NA2（2015湖南怀化二模12）下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ）选项条件离子组离子共存判断及离子方程式A滴加氨水Na+、Fe3+、Cl、NO3不能大量共存，Al3+3OHAl(OH)3B由水电离出的c(H+)=11013mol/LK+、NH4+、Cl、AlO2能大量共存CpH=1的溶液Fe3+、NH4+、I、SO42不能大量共存，2Fe3+2I2Fe2+I2D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO、SO42不能大量共存，2ClO+ SO2+H2O2HClO+ SO323（2015河南信阳二模5）化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实解释错误的是（ ） 4（2015淮安市第二次调研10）已知：2H2(g)O2(g)2H2O (g) H13H2(g)Fe2O3(s)2Fe(s)3H2O (g) H22Fe(s)3/2O2(g)Fe2O3(s) H32Al(s)3/2O2(g)Al2O3(s) H42Al(s)Fe2O3(s)Al2O3(s)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH10，H30 BH50，H4H3CH1H2H3 DH3H4H55（2015湖南怀化二模11）有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（ ）A电极a是正极，电极反应式为CH4+4O2-8e-=CO2+2H2OB电极b是正极，O2-由电极b流向电极aC瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极bD当电路中有0.4mol电子转移时，a极有2.24L(标况)甲烷放电6（2015湖南怀化二模10）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为34。下列说法中正确的是（ ） A原子半径：WZYX B氢化物稳定性：YZ CWY3中只有离子键没有共价键 DX与Z可形成l0电子分子和18电子分子7. （2015陕西宝鸡九校联考12）密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡转化率()与温度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）A.在 A、B两点对应的容器中，n(A)总n(B)总 45 B. 在 A、C两点对应的容器中自反应开始到平衡状态所需的时间tA 11过滤滤液CZn(OH)2ZnOH2O2过滤调节pH=a加入ZnO滤液BZn(OH)2ZnO已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL-1计算)。Fe3Fe2Zn2开始沉淀的pH1.15.85.9沉淀完全的pH3.08.88.9请回答下列问题：（1）加入ZnO调节pH=a的目的是_,a的范围是 。（2）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为_。（3）滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为 。（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是 。（5）下列试剂可作为Y试剂的是_。AZnO BNaOH CNa2CO3 DZnSO4若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是_。11(2015银川市、石嘴山市联考28)（15分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。（1）上图C装置中球形干燥管的作用是 。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ，再加入实验药品。接下来的实验操作是 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。（3）若去掉装置B，则导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：样品（m1g）过量NaOH溶液 过滤、洗涤过量CO2气体滤液滤渣煅烧固体（m2 g）滤液及洗涤液（4）步骤生成沉淀的离子方程式为_。（5）步骤的操作是 。A1N的纯度是 （用m1、m2表示）。答案与解析1.D命题立意：考查阿伏加德罗常数。解析：A中标况下HF为液体，故A错；B中NH3H2O为弱电解质，故OH-数目小于01NA ，B错；69gNO2为15mol，转移电子为1mol，故C错；D中阴离子即过氧根，正确，选D。2.【答案】C【命题立意】本题考查特定条件下离子共存和离子方程式的书写。【解析】A.滴加氨水，离子组中的Fe3+与氨水反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，离子方程式表达错误，错误；B. 由水电离出的c(H+)=11013mol/L的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性，在酸性溶液中AlO2不能大量共存，在碱性溶液中NH4+不能大量共存，错误；C.酸性溶液中 Fe3+与I发生氧化还原反应而不能大量共存，正确；D.在酸性溶液中SO2与ClO-发生氧化还原反应生成硫酸根，错误。3.D命题立意：考查化学与社会、生活的关系。解析：加碘食盐中的碘为KIO3，并非碘化钾，故D错，选D。4.【答案】B；【命题立意】本题考查热化学方程式及盖斯定律的应用；【解析】燃烧是放热过程，氢气燃烧是放热的，故H10，铁被氧气氧化也是放热的，故H20，A错误；铝热反应为放热反应，H50，根据盖斯定律，将方程式进行叠加，有H5=H4H30，则H4H3，B正确；H1(H2H3)3/2，C错误；H3H4H5，D错误。5.【答案】B【命题立意】本题考查燃料电池装置中原电池原理、电极的判断及相关计算。【解析】A. 甲烷在a电极发生氧化反应，故a电极是原电池的负极，错误；B.b电极是氧气发生还原反应，故b电极是正极，在原电池中，阴离子由正极向负极移动，即O2-由电极b流向电极a；正确；C.在原电池内电路中移动的是阴阳离子，而不是电子，错误；D. a电极反应式为CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O，当有0.4mol电子转移时，有0.05mol甲烷反应，气体体积是1.12L(标况)，错误。6.【答案】D【命题立意】本题考查元素周期表的结构和元素周期律、元素推断。【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。 X、W同主族且能形成一种离子化合物WX，则X是H、W是Na；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐，则Y是N，形成的盐是NH4NO3；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为34，又因为Z是第二周期元素，所以Z是O。A.四种元素的原子半径大小顺序是：NaNOH，错误；B.非金属性ON，所以稳定性H2ONH3，错误；C.NaN3中Na+与N3-之间存在离子键，N3-内存在共价键，错误；D.H与O可形成10电子分子H2O和18电子分子H2O2，正确。7.D命题立意：考查化学平衡常数、平衡转化率及平衡图像分析。解析：AA点CO的转化率为0.5，则参加反应的CO为10mol0.5=5mol，则：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）气体物质的量减少125mol 10mol故A点平衡时，混合气体总的物质的量=10mol+20mol-10mol=20mol，B点CO的转化率为0.7，则参加反应的CO为10mol0.7=7mol，则：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）气体物质的量减少1 27mol 14mol故B点平衡时，混合气体总的物质的量=10mol+20mol-14mol=16mol故A、B两点时容器内总气体的物质的量之比n（A）：n（B）=20mol：16mol=5：4，故A错误；BC点的温度、压强都高于A点，温度越高、越强越大，反应速率越快，最先到达平衡，故则从反应开始至到达平衡状态所需的时间tAtC，故B错误；C由图可知，一定压强下，温度越高，CO的转化率越低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，B的温度高于C点，故平衡常数KBKC，故C错误；D正反应是气体体积减小的反应，加压平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向逆反应方向移动，将甲醇从混合体系中分离出来均可使CO的转化率升高，故D正确故选D8.【答案】 铝(2分) 碱式滴定管 (2分) 恢复到室温(2分) 偏大 (2分) (2)C (1分) D (1分) 前后两次灼烧质量相差不大于0.1g (2分) 84% (2分) 【命题立意】本题考查铝热反应、化学反应实验操作、方案设计及评价以及无机工业流程；【解析】 、“铁块”中加入NaOH溶液可以将Al溶解出来，而铁不能和碱反应，故可测量样品中Al的百分含量；、量气管的量具部分源于滴定管，未带活塞，故为碱式滴定管；、气体的压强受温度影响，为避免热溶液对读数产生误差，量气管在读数时调节左右管液面相平之前，需将装置内气体恢复到室温；该滴液漏斗可以减小增加的液体对气体压强的影响，即避免因NaOH溶液的滴入导致瓶内气体压强增大而使量气管读数偏高，故用分液漏斗量得气体体积偏大，导致Al的含量偏大；(2)由表中数据可知，要使Fe3+沉淀而Al3+、Mg2+不沉淀，需Fe2+将转化为Fe3+，故要加入H2O2；然后调节4PH4.2，即可将Fe3+沉淀而Al3+、Mg2+不沉淀；调节PH不能使用能够引起红色粉末M质量增大的氧化铁，也不能用MgCO3，因为过量使用MgCO3会引起所得固体M的质量偏大，应选用氨水；灼烧完全的标志是物质前后两次灼烧质量相差不大于0.1g；红色粉末为Fe2O3，由铁原子守恒可知，Fe2O3-2Fe，则m(Fe)=112/16012=8.4g；则该“铁块”中铁的百分含量为8.4g/10g=84%；9.【答案】（16分）（1）C8H9NO2 （2分） 4 （2分）（2）CH3CHCCH3CH3CH3Cl+ NaOH水CH3CHCCH3CH3CH3OH+ NaCl（3分）（3）nCH3CH3CH3CH3C C（2分）（4）CH3COONH2（或：H2NCOOCH3，邻、间位均可）（3分）（5）NO2（2分） OCCH3 （2分） 【命题立意】【解析】（1）为对硝基乙苯，根据其结构简式判断化合物的分子式为C8H9NO2；化合物的分子式为C3H6O，1 mol 完全燃烧至少需要消耗4mol O2。（2）根据题给流程推断为2氯2,3二甲基丁烷，与NaOH水溶液共热发生消去反应生成2,3二甲基2丁烯、氯化钠和水，化学方程式见答案。（3）为2,3二甲基2丁烯，发生聚合反应时碳碳双键断裂，生成的高分子化合物的结构简式见答案。（4）的分子式为C8H9NO2，它的一种同分异构体在酸性条件下发生水解，含有酯基；生成物之一遇FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基；的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为32，的结构简式为）CH3COONH2（或：H2NCOOCH3，邻、间位均可）。（5）分析题给流程和信息知苯与浓硫酸和浓硝酸的混合物在加热条件下发生硝化反应生成X，X为硝基苯，结构简式为NO2，Y为苯胺，结合合成路线中信息及产物的结构分析，Z的结构简式为OCCH3。10.【答案】（1）使溶液中的Fe3+完全沉淀，Zn2+不被沉淀（2分，其他解释合理即可） 3.0a5.9（2分）（2）2Cu+O2+2H2SO4 =2CuSO4+2H2O（2分） （3）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O（2分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分）（5）B（1分） 先产生白色沉淀后沉淀溶解（2分）【命题立意】本题考查化学实验基本操作及化学工艺流程问题。【解析】加入ZnO调节pH=a的目的是使溶液中的Fe3+完全沉淀，Zn2+不被沉淀,a范围的选择是3.0a5.9。（2）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4 =2CuSO4+2H2O。（3）滤液A中含有亚铁离子，加入H2O2反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O。（4）由硫酸铜溶液制胆矾晶体包含的主要操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。（5）因为pH11，Y试剂的目的是让Zn(OH)2全部生成Zn(OH)42，所以Y试剂选用NaOH，滤液C的主要成分是Zn(OH)42，逐滴加入盐酸直到过量，跟AlO2溶液中逐滴加入盐酸直到过量进行类推，所以产生的现象是先产生白色沉淀后溶解。11.