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2017年高考化学仿真模拟考场试题两套汇编三附答案解析2017高考化学二轮复习习题仿真模拟考场一附答案解析50分钟100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27Si28Fe56Cu64Br80Ag108一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)1(2016湖南省长沙市重点中学4月模拟)化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是()A食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空。说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的解析：本题考查化学与环境、资源利用等方面的关系。苯甲酸钠等可作食品防腐剂，但不能大量添加，A错误；“地沟油”含油脂，可以制成肥皂，B正确；C、D符合此理念，正确。答案：A2(2016湖北省咸宁市三校2月联考)下列实验内容可以达到预期实验目的的是()选项实验内容实验目的A将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水检验木炭的氧化产物是CO2B加入足量铁屑，充分反应后，过滤除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C将1mol CuSO45H2O溶解在1 L水中制备1 mol/L的CuSO4溶液D饱和氯化铁溶液中滴加氨水制备Fe(OH)3胶体解析：本题考查化学实验的原理及操作。木炭与浓硫酸共热生成的二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，A错误；铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，B正确；制备1 mol/L的CuSO4溶液应该是将1 mol CuSO45H2O溶于水配成1 L溶液，C错误；饱和氯化铁溶液中滴加氨水得到的是氢氧化铁沉淀，D错误。答案：B3(2016吉林省长春十一中第二次段考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说正确的是()A高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1 L pH 13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA解析：本题考查阿伏加德罗常数。高温下铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe4H2O(g) =Fe3O44H2，因此高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.2NA0.27NA，A错误；室温下，1 L pH13的NaOH溶液中氢离子的物质的量是1013 mol，则由水电离的OH数目为1013NA，B错误；氢氧燃料电池正极消耗氧气，22.4 L(标准状况)氧气的物质的量是1 mol，在反应中得到4 mol电子，电路中通过的电子数目为4NA，C错误；5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，每生成4 mol氮气时转移电子15 mol，因此生成28 g N2即1 mol氮气时，转移电子的物质的量是15mol43.75mol，其转移的电子数目为3.75NA，D正确。答案：D4(2016江西省5月质检)化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)()A4种B5种C6种 D7种解析：本题考查有机物同分异构体的判断。化学式为C3H7FO的物质，当羟基在第一个碳原子上，F可以在1号、2号、3号碳原子上，共有3种情况；当羟基在中间碳原子上，F可以在1号、2号碳原子上，共有2种情况，故选B。答案：B5(2016黑龙江省哈三中一模)优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2乙烯吡啶(简写P2VP)和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为2LiP2VPnI2=P2VP(n1)I22LiI，则下列说法正确的是()A正极的反应为P2VPnI22Li2e=P2VP(n1)I22LiIB电池工作时，碘离子移向P2VP一极C聚2乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚2乙烯吡啶的复合物不会导电D该电池所产生的电压低，使用寿命比较短解析：本题考查新型原电池的分析判断。根据电池的总反应式，负极为锂，失去电子生成锂离子移向正极，与复合物结合，由固态薄膜状的碘化锂知碘化锂不能拆分，A正确；带负电的碘离子移向负极：锂电极，B错误；正极材料一定具有导电作用，否则无法形成通路，C错误；该电池可用于心脏起搏器，故其使用寿命比较长，D错误。答案：A6(2016广东省广雅中学3月月考)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲乙丁己，甲丙戊己；25时，0.l molL1丁溶液的pH为13。下列说法正确的是 ()A离子半径：Z2cbB常温下，浓度均为0.1 mol/L的醋酸、盐酸、醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为C常温下，将相同体积的pH3硫酸和pH11的一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性D物质的浓度相同的氯化铵溶液、硫酸铵溶液、碳酸氢铵溶液，pH的顺序为解析：本题考查水溶液中的离子平衡。一水合氨是弱碱，而NaOH是强碱，完全电离，所以稀释后溶液中氨水的c(OH)较大，则a、b、c的大小关系是acb，A正确；醋酸、盐酸都是酸，电离产生H，对水的电离平衡起抑制作用，由于醋酸是弱酸，所以抑制作用小，而醋酸钠是强碱弱酸盐，水解促进水的电离平衡，所以常温下水电离程度的顺序为，B正确；如果BOH是强碱，则二者等体积混合后，溶液显中性，若BOH是弱碱，则二者等体积混合后，溶液显碱性，C错误；氯化铵、硫酸铵都是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，由于硫酸铵电离产生的铵根离子浓度大于氯化铵，所以硫酸铵溶液的酸性强，碳酸氢铵是弱酸弱碱盐，水解相互促进，故溶液的pH的顺序为，D正确。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共46分)必考题(共43分)8(2016云南省昆明市第二次质检)(15分)实验室用Na2Cr2O7氧化环己醇制取环己酮(已知该反应为放热反应)：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表(*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点)：物质沸点()密度(gcm3,20)溶解性环己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水和乙醚环已酮155.6(95)*0.9478微溶于水，能溶于乙醚水100.00.9982实验装置如图所示：实验步骤如下：将重铬酸钠溶液与浓硫酸混合，冷却至室温备用；在三颈烧瓶中加入20.0 g环己醇，并将中溶液分三次加入三颈烧瓶。控制温度在5560之间，充分反应；打开活塞a，加热圆底烧瓶，当有大量水蒸气冲出时，关闭活塞a；向锥形瓶收集到的粗产品中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；水层用乙醚萃取，萃取液并入有机层；有机层再加入无水MgSO4固体并过滤，取滤液蒸馏，先除去乙醚(乙醚沸点34.6，易燃烧)，然后收集151155馏分。根据以上步骤回答下列问题：(1)仪器b的名称是_，步骤的操作方法是_。(2)将中溶液分三次加入三颈烧瓶的原因是_。(3)步骤实验操作的目的是_，实验过程中要经常检查圆底烧瓶中玻璃管内的水位，当水位上升过高时，应立即进行的操作是_。(4)步骤中分液时有机层在_(填“上”或“下”)层，蒸馏除乙醚的过程中最好采用的加热方式是_。(5)本实验得环己酮12.0 g，则环己酮的产率是_%。解析：本题考查化学仪器、基本实验操作、实验原理、化学计算等知识。(1)仪器b为分液漏斗，将浓硫酸缓慢加入重铬酸钠溶液中，并不断搅拌，及时把热量散出去，防止暴沸；(2)将中的溶液分三次加入三颈烧瓶的原因是防止温度过高发生副反应；(3)步骤中的实验目的为蒸馏出环己酮，当压力过高时，应打开活塞a，及时泄压，防止爆炸；(4)分液时，根据密度可以判断有机层在上层，乙醚沸点低，蒸馏乙醚最佳加热方式为水浴加热；(5)根据方程式可得：产率100%61.2%。答案：(1)分液漏斗将浓硫酸缓慢加入重铬酸钠溶液中，并不断搅拌(2)防止温度过高发生副反应(3)使环己酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出(或蒸馏出产品环己酮)打开活塞a(4)上水浴加热(5)61.29(2016湖北省三校4月联考)(13分)Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐生产中排出大量的钡泥主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体(不含结晶水)，其部分工艺流程如图所示：已知：Fe3和Fe2以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；Ba(NO3)2晶体的分解温度：592；Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaCO3)5.1109。(1)该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：_。(2)上述流程中酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为_。(3)该厂结合实际，图中X应选用_(填字母)。A BaCl2 BBaCO3CBa(NO3)2 DBa(OH)2(4)中和I使溶液的pH为45的目的是_；结合离子方程式简述其原理：_。(5)从Ba(NO3)2溶液中获得其晶体的操作方法是_。(6)测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m g，则该晶体的纯度为_。解析：本题考查沉淀溶解平衡、元素化合物性质、基本实验操作、计算等知识。(1) BaSO4沉淀在饱和Na2CO3溶液中转化为BaCO3沉淀，离子方程式为BaSO4(s)CO(aq) BaCO3(s)SO(aq)；(2)Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，分别为Ba(NO3)2和Fe(NO3)3；(3)结合本厂实际，BaCO3既是本厂产品，来源广，同时又能消耗H，调节pH，所以选择B；(6)Ba(NO3)2晶体与硫酸反应生成BaSO4，n(BaSO4)nBa( NO3)2 mol，mBa(NO3)2g，则纯度为100%。答案：(1)BaSO4COBaCO3SO(2)Ba(FeO2)28HNO3=Ba(NO3)22Fe(NO3)34H2O(3)B(4)使Fe3完全沉淀Fe33H2OFe(OH)33H，BaCO3消耗H，使Fe3水解平衡右移，形成Fe(OH)3沉淀(5)蒸发浓缩、冷却结晶(6)100%10(2016陕西省宝鸡市九校3月联考)(15分)乙炔(C2H2)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500左右气相裂解法生产。(1)电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000下反应生成CaC2，CaC2再与水反应即得到乙炔。CaC2与水反应的化学方程式为_。(2)已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJ/molC2H2(g)2.5O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H21299.6 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3571.6 kJ/mol则甲烷气相裂解反应：2CH4(g)=C2H2(g)3H2(g)的H_kJ/mol。(3)哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度()的关系如图所示。T1时，向1 L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4只发生反应2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)，达到平衡时，测得c(C2H4)c(CH4)。该反应的H_(填“”或“”或“T2；由于CH4以0.01 mol/(Ls)的平均速率增多，经t s后再次达到平衡，故在t s的时间内，CH4的浓度变化为0.01t mol/L，根据浓度的改变量之比等于计量数之比，利用三段式来计算：2CH4(g) C2H4(g) 2H2(g)初始浓度： 0.1 0.1转变浓度： 0.1t 0.005t平衡浓度： 0.10.01t 0.10.005t由于c(CH4)2c(C2H4)，故有：0.10.01t2(0.10.005t)，解得t5 s；根据此反应的平衡常数表达式，将气体的平衡浓度换为平衡分压即可；甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，充入适量的乙烯，可抑制甲烷向乙烯转化，从而提高甲烷制乙炔的转化率。答案：(1)CaC22H2OCa(OH)2C2H2(2)376.4 (3)66.7%55.0104充入适量乙烯选考题(共15分。请考生任选一题做答。如果多做，则按所作第一题计分)11(2016辽宁省铁岭市普通高中共同体一模)【化学选修2：化学与技术】(15分)工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如图所示：(1)步骤所得废渣的成分是_(写化学式)，操作的名称是_。(2)步骤、的变化过程表示为(下式R表示VO2，HA表示有机萃取剂)：R2(SO4)n(水层)2nHA(有机层)2RAn(有机层)nH2SO4(水层)中X试剂为_(写化学式)。(3)的离子方程式为_。(4)25 时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率/%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3在实际生产中，中加入氨水，调节溶液的pH最佳为_；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3)_molL1(已知：25时，KspFe(OH)32.61039)。(5)该工艺流程中可以循环利用的物质有_和_。解析：本题考查实验基本操作、离子方程式的书写、溶度积的计算等知识。(1)在处理过程中只有SiO2不能溶解于水中，所以步骤过滤所得废渣的成分是SiO2；(2)步骤使VO2进入水层，使R2(SO4)n(水层)2nHA(有机层)2RAn(有机层)nH2SO4(水层)平衡逆向移动，故中X试剂应该为H2SO4; (3)在步骤中KClO3把VO2氧化为VO，在步骤中加入氨水调节溶液的pH，使之转化为难溶的NH4VO3沉淀；(4)在实际生产中，结合表中给定的数据可知：在中加入氨水，调节溶液的pH为1.71.8时钒沉淀率最高，若钒沉淀率为93.1%，则溶液的pH为2.0，c(H) 102 mol/L，c(OH)KWc(H)1014102 mol/L 1012 mol/L。此时不产生Fe(OH)3沉淀，则c(Fe3)c3(OH)2.61039，c(Fe3)O，电负性越大的元素的非金属性越强，可根据置换反应判断，含O的呈“V”形的单质是O3，O原子以sp2杂化轨道形成键(三中心四电子体)；(4)根据晶胞的结构可知4个Al原子形成正四面体，晶胞中Fe位于顶点的有8个，位于面心的有6个，位于棱上的有12个，位于体心的有1个，则晶胞平均含有Fe的个数为861218，晶胞中含有4个Al原子，且都位于晶胞内部，则晶胞平均含有4个Al，化学式为Fe2Al，一个晶胞中含有8个Fe原子和4个Al原子，则质量m，体积为(a107)3 cm3，所以晶胞的密度 gcm3。答案：(1)离子键F(2)sp直线形(3)2F22H2O=4HFO2O3H2O(或其他合理答案)(4)正四面体Fe2Al(或AlFe2)13(2016湖南省怀化市二模)【化学选修5：有机化学基础】(15分)姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如图：已知：H2O请回答下列问题：(1)D中含有的官能团名称是_。DE的反应类型是_。(2)姜黄素的结构简式为_。(3)反应AB的化学方程式为_。(4)D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其结构简式为_。(5)下列有关E的叙述不正确的是_。aE能发生氧化、加成、取代和缩聚反应b1 mol E与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2cE能与FeCl3溶液发生显色反应d1 mol E最多能与3 mol NaOH发生反应(6)G(C8H8O3)的同分异构体中，符合下列条件的共有_种。苯环上的一取代物只有2种；1 mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3 mol NaOH，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为_。解析：本题考查有机物的结构与性质、官能团、有机反应类型的判断、有机推断、同分异构体的判断等知识。(1)乙烯和溴发生加成反应生成A(1,2二溴乙烷)，A生成B，B生成C(C2H2O2)，C为乙二醛，结构简式为OHCCHO，则B是乙二醇，结构简式为HOCH2CH2OH，C反应生成D：OHCCOOH，所以D中含有的官能团是醛基、羧基，根据D的分子式和E的结构知DE是加成反应，EF是消去反应；(2)F反应生成G，结合已知信息，推出G为，G反应生成姜黄素，根据已知信息知2个G分子与CH3COCH2COCH3发生类似的反应；(5)E含有羧基、酚羟基、醇羟基、醚键和苯环，因此E能发生氧化、加成、取代和缩聚反应，a正确；酚类与浓溴水发生取代反应，取代的是酚羟基的邻位和对位，所以1 mol E与浓溴水反应最多消耗1 mol的Br2，b错误；E含有酚羟基，所以能与FeCl3溶液发生显色反应，c正确；1 mol E最多能与2 mol NaOH发生反应，d错误；(6)G的同分异构体中，1 mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3 mol NaOH，说明含有3个酚羟基和乙烯基，或者水解后的产物含有2个酚羟基和一个羧基，再根据苯环上的一取代物只有2种可知，其共有7种结构。答案：(1)醛基、羧基加成反应(2) (3)BrH2CCH2Br2NaOH2NaBr(前面写水，后面写HBr也对)(4) (不写端基也正确)(5)bd(6)72017年高考化学二轮复习习题仿真模拟考场二附答案解析50分钟100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Al27S32Fe56Cu64Br80Ag108一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)1(2016贵州省遵义市省级示范高中第二次联考)生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是()A棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB家庭中不宜用铝合金容器长期存放咸的食品C过氧乙酸可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性D家用消毒液发生器的工作原理是用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，制得有较强杀菌能力的消毒液解析：本题考查化学与STSE知识。羊毛主要成分是蛋白质，其中氮元素燃烧生成氮气，A错误；铝合金和咸的食品(有氯化钠)会形成原电池，B正确；过氧乙酸有强氧化性能使蛋白质变性，酒精也能使蛋白质变性，C正确；电解饱和食盐水时，阳极产物氯气与阴极生成的氢氧化钠反应可得次氯酸钠，D正确。答案：A2(2016湖南省岳阳市第一次质检)下列有关化学用语正确的是()ANH4Cl的电子式：B2氯甲苯的结构简式：CS2的结构示意图：D质子数为94、中子数为144的钚(Pu)原子：Pu解析：本题考查化学用语的正误判断。氯离子的电子式错误，A错误；将与甲基相连的碳编号为1，B正确；硫的质子数是16，C错误；该钚原子的质量数为238，D错误。答案：B3(2016陕西省西工大附中二模)根据下列有关实验得出的结论一定正确的是()选项方法结论A同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生氢气量：加胆矾没加胆矾 B向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄氧化性：H2O2Fe3C相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率：粉状大理石块状大理石D向2 mL 0.1 molL1 Na2S溶液中滴入几滴0.1 molL1 ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1molL1 CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成溶度积(Ksp)：ZnSCuS 解析：本题考查化学实验及原理的分析判断。胆矾能与锌发生反应，产生的氢气少，A错误；Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液时，Fe2、H、NO三者也发生氧化还原反应，B错误；粉状大理石与盐酸接触面积大，反应速率快，C正确；加ZnSO4溶液后还有大量Na2S溶液剩余，再滴加CuSO4溶液时，CuSO4与Na2S直接反应，不涉及沉淀转化，D错误。答案：C4(2016贵州省省级示范高中第四次联考)科学家们在研制一种吸气式的锂空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为2LiO2Li2O2下列有关说法正确的是()A充电时，多孔金制成的电极外接电源负极B放电时，Li从负极向正极移动C放电时，吸收空气中22.4 L的O2，就有2 mol e从电池负极流出D该电池可使用含Li的水溶液作电解质溶液解析：本题考查电化学知识。充电过程是电解过程，原电池的负极在充电时作阴极，与外接电源的负极相连，A错误；放电时发生原电池反应，阳离子移向正极，B正确；没有给出气体所处的外界条件，不能根据其体积进行计算，C错误；由于锂与水反应，故该电池不能用水溶液作电解液，D错误。答案：B5(2016山东省日照市3月模拟)已知下列热化学方程式：2C(s) O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol2H2(g) O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol由此可知C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H等于()A131.3 kJ/molB131.3 kJ/molC373.1 kJ/mol D373.1 kJ/mol解析：本题考查盖斯定律的应用。将题中方程式依次标记为，根据盖斯定律()，故H221 kJ/mol(483.6 kJ/mol)131.3 kJ/mol，故选B。答案：B6(2016河南省中原名校4月备考检测)某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的苯的衍生物种类有()A2种 B3种C4种 D5种解析：本题考查同分异构体的种类数目。由题意知，除去苯环的组成(C6H4)外，还剩余“C2H6O”，不与NaOH溶液反应，说明没有酚羟基，故两个基团可以是CH3与CH2OH，CH3与OCH3，A正确。答案：A7(2016湖南省长郡中学一模)25时，弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.81034.91010Ka14.3107；Ka25.61011A物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为pH(NaCN)pH(Na2CO3) pH(CH3COONa)Ba molL1 HCN与b molL1 NaOH溶液等体积混合所得的溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于bC向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小D将0.1 molL1的Na2CO3溶液逐滴加入等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应解析：本题考查电离平衡及盐类水解知识。由表中数据知几种酸电离程度的相对大小为CH3COOHH2CO3HCNHCO。酸越弱，对应酸根水解能力越强，故物质的量浓度相等的三种溶液，pH大小关系为pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)，A错误；CN能水解，故a不一定小于b，B错误；向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，一开始所加的水促进CH3COOH分子的电离(溶液的导电能力增加)，当水加到一定程度后，溶液体积增大导致离子浓度减小的程度大于因电离程度增大使离子浓度增大的程度(溶液的导电能力减小)，C正确；由表中信息易知Na2CO3与HCN反应生成NaHCO3与NaCN(无明显现象)，D错误。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共46分)必考题(共43分)8(2016山西省吕梁市一模)(15分)氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物，现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯等已省略)。请回答：(1)装置A中仪器Z的名称为_。(2)按气流方向连接各仪器接口顺序为a_、_、_、_、_。(3)简述检验装置A气密性的操作：_。(4)D中发生反应的化学方程式为_。(5)反应后，装置B中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中正极反应式为_。.将上述实验制得的固体产物按如图所示流程操作，请回答：(1)用稀盐酸溶解固体的原因为_。(2)已知CuCl难溶于水，由溶液2制CuCl的离子方程式为_。(3)用下面的方法测定固体产物中CuCl2的质量分数：取2.00 mL溶液2转移到锥形瓶中，再加入过量的20%KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液。用0.200 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定。反应原理为2Cu24I=2CuII2、I22S2O=S4O2I。重复滴定三次，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL，则固体产物中CuCl2的质量分数为_。解析：本题考查化学实验相关知识。.(2)由给出的实验装置知，先要制备氯气，氯气经除杂、干燥后才能使之与铜发生反应，故仪器的链接方式是dejhfgb；(4)D中的粗铜粉含有杂质Fe，二者都可以与氯气发生反应，生成高价氯化物；(5)溶液在腐蚀过程中失去漂白、杀菌消毒的功效，即ClO发生了还原反应，在正极上得电子。.(1)铜离子和铁离子易水解，故须加酸抑制其水解；(2)铜离子与二氧化硫发生了氧化还原反应，根据得失电子守恒可配平方程式；(3)由滴定原理有2Cu2I22S2O，n(Cu2)0.200 mol/L0.02 L0.004 mol，则产物中CuCl2的质量分数为100%83.1%。答案：(1)圆底烧瓶(2)dejhfgb(3)用弹簧夹夹住a处橡皮管并关闭分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入较多的水，然后打开分液漏斗的活塞，使水缓缓流下，若分液漏斗中的水不能完全漏下，说明装置气密性好(或在a管处接一导管，并将导管末端插入水中，同时关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯给圆底烧瓶微热，若导管末端有气泡冒出，且停止加热恢复室温时，导管末端形成一段小水柱，说明装置气密性好)(4)CuCl2CuCl2、2Fe3Cl22FeCl3(5)ClO2eH2O=Cl2OH.(1)抑制Cu2 、Fe3水解(2)2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO(3)83.1%9(2016陕西省咸阳市二模)(14分)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3，杂质为SiO2、Al2O3)为原料生产，实验室模拟工业制法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图所示。涉及的主要反应是6FeOCr2O324NaOH7KClO312Na2CrO43Fe2O37KCl12H2O(1)碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是_。(2)反应器中除发生题中所给反应外，请写出其他两个化学方程式(要求两个反应中反应物均不相同)：_。中调节pH 78所得滤渣为_、_。(3)从平衡角度分析中酸化的原理是_。(4)用简要的文字说明操作加入KCl能得到K2Cr2O7晶体的原因是_ _。(5)称取重铬酸钾试样2.500 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，向其中加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3)，放于暗处5 min。然后加入100 mL水和3 mL淀粉指示剂，用0.1200 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定(I22S2O=2IS4O)。判断达到滴定终点的依据是_；若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其他杂质不参加反应)_。解析：本题考查化学工艺流程。(1)将铬铁矿粉碎，可以增大接触面积，增大反应速率，有利于反应的进行；(2)在反应器中，有Na2CrO4生成，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐；过滤所得滤液为Na2CrO4溶液，则Si、Al需在之前形成沉淀除去；(3)加酸时，CrO和H反应生成Cr2O和H2O；(4)重铬酸钾的溶解度较小且受温度影响较大，故操作加入KCl能得到K2Cr2O7晶体；(5)根据发生的反应：Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O，I22S2O=2IS4O，可得出关系式：Cr2O3I26S2O，因此样品中所含重铬酸钾的物质的量为0.008 mol，重铬酸钾的纯度为100%94%。答案：(1)增大接触面积，增大反应速率(2)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O；Al2O3Na2CO3=2NaAlO2CO2(或Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O；SiO2Na2CO3=Na2SiO3CO2)Al(OH)3H2SiO3(3)2CrO2HCr2OH2O，增大H浓度平衡右移(4)重铬酸钾的溶解度较小且受温度影响较大(5)当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，且振荡后半分钟内不恢复0.94或94%10(2016山东省三模)(14分)在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)B(g)C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验、都在800，实验在850，B、C的初始浓度都为0，反应物A的浓度(molL1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题：(1)在800时该反应的化学平衡常数K_。(2)在实验中，反应在2040 min内A的化学反应速率为_。(3)实验和实验相比，可能隐含的反应条件是_。(4)根据实验和实验的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，该正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(5)与实验相比，若实验中的A的初始浓度改为0.8 molL1，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间_(填“等于”、“大于”或“小于”)实验。解析：本题考查化学平衡的相关知识。(1)由图中数据可知800时该反应的化学平衡常数K0.25；(2)实验中，反应在20 min至40 min内A的浓度变化为0.65 mol/L0.5 mol/L0.15 mol/L，所以v(A) 0.0075 molL1min1；(3)实验和实验相比，平衡状态完全相同，但实验的反应速率快，改变压强时平衡不移动，但物质的浓度发生变化反应速率加快，故实验应该使用了催化剂或增大了压强；(4)实验和实验比较，降低温度，平衡时A的浓度增大，平衡逆向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动，故正反应为吸热反应；(5)A的起始浓度改为0.8 molL1，可等效为降低了实验压强，反应速率降低，到达平衡时间增加，即达到平衡时所需用的时间大于实验。答案：(1)0.25(2)0.0075 molL1min1(3)加入了催化剂或增大压强(4)逆吸热(5)大于选考题(共15分。请考生任选一题做答。如果多做，则按所作第一题计分)11(2016宁夏银川一中四模)【化学选修2：化学与技术】(15分)利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如图所示：(1)“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是提高铁的浸出率，_。(2)“还原”是将Fe3转化为Fe2，同时FeS2被氧化为SO，该反应的离子方程式为_。(3)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3的量以控制加入FeS2的量。实验步骤：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：2Fe3Sn26Cl=2Fe2SnCl，Sn24Cl2HgCl2=SnClHg2Cl2，6Fe2Cr7O14H=6Fe32Cr37H2O。若SnCl2不足量，则测定的Fe3量_(填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同)；若不加HgCl2，则测定的Fe3量_。(4)可选用_(填试剂)检验滤液中是否含有Fe3。产生Fe3的原因是_(用离子反应方程式表示)；已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2开始沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：a氧化：_；b沉淀：_；c分离，洗涤；d.烘干，研磨。解析：本题考查化学知识在工业生产中的应用，涉及离子方程式的书写、实验操作等知识。(1) Fe3易水解，加入硫酸使溶液显强酸性，抑制其水解；(2)铁的化合价由32，S的化合价由l6，根据化合价升