河南省鹤壁市淇县第一中学2018_2019学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）.docx

河南省鹤壁市淇县第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题1.我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（一种化学物质）而获得2015年诺贝尔奖，下列对于化学的说法正确的是（ ）A. 分子是化学变化中的最小微粒B. 通过现代技术手段，科学家可以操纵原子和分子C. 原子在化学变化中可以再分为原子核和电子D. 化学科学只能认识分子【答案】B【解析】【分析】分子是保持物质化学性质的微粒，原子是化学变化中的最小微粒，原子是由原子核和核外电子构成。化学科学是研究物质的组成结构性质和变化规律的科学。由此进行分析判断。【详解】A. 分子是保持物质化学性质的微粒，原子是化学变化中的最小微粒，故A错误；B. 科学家可以在较大范围内成熟的应用扫描探针显微技术，操纵单个原子和单个分子，然后再按科学的方式把它们重新组合。故B正确；C. 原子是化学变化中的最小微粒，所以原子不能通过化学变化再分为原子核和电子，故C错误； D. 化学科学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学，故D错误； 本题答案：B。2.下列提出分子学说的科学家是（ ）A. 拉瓦锡 B. 道尔顿C. 门捷列夫 D. 阿伏伽德罗【答案】D【解析】【详解】拉瓦锡通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的这一重要结论；道尔顿发明了原子学说；门捷列夫发明了元素周期表；阿伏伽德罗提出了分子的概念并创立了分子学说。综上所述，本题正确答案为D。3.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）A. 试管 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 烧杯【答案】D【解析】试题分析：试管、坩埚和蒸发皿可以直接加热，烧杯加热时需要垫石棉网，故选D。考点：基本实验仪器的使用。4.下列物质的体积约为22.4L的是（ ）A. 标准状况下1mol H2O B. 20、101 kPa时36.5g HClC. 常温常压下17g NH3 D. 标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气【答案】D【解析】在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，所以选项D正确。A中水不是气体，B、C中不是在标准状况下，所以答案选D。5.化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列操作不是围绕上述问题的是 ( )A. 用氯酸钾和二氧化锰制氧气时用排水法收集后，应从水中撤出导管后再停止加热B. 在氢气还原氧化铜停止加热后，还要继续通一会儿氢气C. 实验室制备CO气体必须在通风橱中进行D. 一些有机溶剂极易被引燃，使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞【答案】B【解析】【详解】A. 收集氧气结束时，应从水中撤出导管后再停业加热，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故A正确；B. 氢气还原氧化铜停止加热后，防止生成的铜被氧化，还要继续通一会儿氢气，所以不是围绕安全问题和环境保护问题，故B错误；C.CO气体有毒，所以实验室制备CO气体必须在通风橱中进行，故C正确；D. 有机溶剂通常易燃易爆，故在使用时应远离明火、热源和强氧化剂，防止发生爆燃，故是从安全角度来考虑的，故D正确。故选B。6.检验某未知溶液中是否含有SO42-,下列操作最合理的是( )A. 加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 B. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液C. 先加稀硝酸酸化,再加Ba(NO3)2溶液 D. 先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液【答案】D【解析】试题分析：A、加入HNO3酸化了的Ba（NO3）2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，A错误；B、检验某未知溶液中是否含有SO42-，应先加盐酸排除其它离子的干扰，再加氯化钡，生成白色沉淀可检验，B正确；C、先加HNO3酸化，再加Ba（NO3）2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，C错误； D、加入HCl酸化了的BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为AgCl，不能检验，D错误。答案选B。考点：考查离子的检验。7. 下列说法正确的是（ ）A. 摩尔是七个基本物理量之一B. 1mol氢C. 摩尔是表示物质的数量单位D. 每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒【答案】D【解析】试题分析：物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，A、C不正确；用摩尔表示微粒时，一般用化学式表示，B不正确，应该是1molH或1molH2，C不正确；每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒，约是6.021023，D正确，答案选D。考点：考查物质的量以及单位的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对物质的量含义、表示以及单位的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的学习效率和学科素养。8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NAB. 常温常压下，17g氨气中所含原子数为NAC. 1 mol OH- 中含有电子数为10NAD. 1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA【答案】C【解析】【详解】A. 标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2 L水中含有的分子数，A错误；B. 常温常压下，17g氨气是1mol，其中所含原子数为4NA，B错误；C. 1 mol OH-中含有电子数为10NA，C正确；D. 1 mol/LBaCl2溶液的体积未知，不能计算其中含有的氯离子数，D错误。答案选C。9.下列说法中，错误的是()A. 磷酸(H3PO4)的摩尔质量(以gmol1为单位)与6.021023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等B. 6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于141C. 32 g氧气所含的原子数目为26.021023D. 常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L【答案】D【解析】【详解】磷酸(H3PO4)的摩尔质量为63g/mol，6.021023个磷酸分子的物质的量是1mol，质量是63g，故A正确；6.021023个氮分子的物质的量是1mol、质量是28g，6.021023个氢分子的物质的量是1mol、质量是2g，质量比等于282，故B正确；32 g氧气的物质的量是1mol，所含的原子的物质的量是2mol，所以原子数为26.021023，故C正确；0.56.021023个一氧化碳分子的物质的量是0.5mol，在标准状况下所占的体积是11.2 L，故D错误。10.等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的 ( )A. 原子数 B. 密度 C. 质子数 D. 质量【答案】C【解析】【分析】根据m=nM、N=nNA、V=nVm确定质量、原子数、质子数和体积的相对大小，注意温度不同气体摩尔体积不同。【详解】A.H2为双原子分子，1mol H2含2mol原子即2NA个，He为单原子分子，1mol He含1mol原子即NA，故等物质的量的氢气和氦气原子数不相同，故A错误；B.同温同压，等物质的量的氢气和氦气具有相同的体积，等物质的量的氢气和氦气的质量不同，导致密度不同，故B错误；C. 1mol H2含2mol质子即2NA个，1mol He含2mol质子即2NA个，即等物质的量的氢气和氦气具有相同的质子数，所以C选项是正确的；D.氢气的摩尔质量是2g/mol，氦气的摩尔质量是4 g/mol，根据m=nM知，等物质的量的氢气和氦气，其质量不同，故D错误。所以C选项是正确的。【点睛】本题考查了有关物质的量的计算，易错选项是D，有关气体体积的计算中一定要注意温度和压强，温度和压强不同则气体摩尔体积不同，为易错点。11.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的下列有关比较正确的是A. 体积比为11 B. 体积比为1611C. 物质的量比为1611 D. 密度比为1611【答案】D【解析】本题考查物质的量的相关计算。解析：令二者的质量为1g，n（SO2）=mol，n（CO2）= =mol。同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的物质的量之比为mol：mol=11：16，A、B、C错误；同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，二氧化硫和二氧化碳气体的密度之比为64：44=16：11，故D正确。故选D。点睛：根据阿伏加德罗定律，同温同压下，体积之比等于物质的量之比和密度之比等于相对分子质量之比进行计算判断即可。12.若20 g密度为 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca2+，则溶液中NO3的物质的量浓度为 ( )A. 5 molL1 B. 2.5 molL1 C. molL1 D. molL1【答案】A【解析】【分析】根据c=计算浓度。【详解】首先算出Ca离子的物质的量=0.05mol，NO3-离子的物质的量=20.05mol=0.1mol，溶液体积V=mL=L，NO3-离子的物质的量浓度=5 molL1，故选A。【点睛】根据c=计算浓度时，要注意n和V的含义，n是该粒子的物质的量，V是溶液的体积，同时要注意单位的换算。13.在容量瓶上没有的标记是（ ）A. 刻度线 B. 温度 C. 浓度 D. 规格【答案】C【解析】【分析】根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积，一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用。【详解】容量瓶是用来配制一定体积，一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50mL、100mL、250mL、500mL等，容量瓶上标有刻度线，并标有容量，容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为20。故选C。14.欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL将20mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA. B. C. D. 【答案】B【解析】14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g142g/mol=0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，错误；32.2gNa2SO410H2O物质的量为32.2g322g/mol=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=0.1mol0.1L=1.0molL-1，正确；根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20mL5mol/L=100mLc（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/L，正确，答案选B。点睛：本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况以及稀释前后溶质的物质的量不变。尤其要注意公式中的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。15.对下列各组物质：NaNO3和NaCl；CaCl2和CaCO3；MnO2和KCl；BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是()A. 只有 B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必须具备的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组：两者都易溶；两者都难溶，均不能用指定的方法分离。 CaCl2易溶，CaCO3难溶；MnO2难溶，KCl易溶，可用指定方法分离，即答案选C。考点：考查物质的分离和提纯操作的有关判断点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。试题难易适中，基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的实验设计能力。该类试题需要明确的是分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的，需要具体问题、具体分析。16.已知：某溶质R的摩尔质量与H2S的相同。现有R的质量分数为27.5%、密度为1.10 gcm3的溶液，该溶液中R的物质的量浓度(molL1)约为()A. 6.8 B. 7.4 C. 8.9 D. 9.5【答案】C【解析】分析：依据c1000/M计算该溶液的物质的量浓度。详解：某溶质R的摩尔质量与H2S的相同，即为34g/mol。现有R的质量分数为27.5%、密度为1.10 gcm3的溶液，因此根据c1000/M可知该溶液中R的物质的量浓度为。答案选C。17.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是()A. 未冷却即转移、定容B. 容量瓶中原有少量蒸馏水C. 定容时俯视刻度线D. 玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水【答案】D【解析】【详解】A未冷却即转移、定容，导致溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高，选项A错误；B容量瓶中原有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积不变，配制溶液浓度不变，选项B错误；C定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，选项C错误；D玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水，使容量瓶中的水偏多，溶液浓度偏低，选项D正确；答案选D。18.下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是 ( )0.5 mol氨气 4 g氦气 4 时9 mL水 0.2 molH3PO4A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】根据m=V计算水的质量，根据n=mM计算氦气、水的物质的量，结合每个分子含有原子数目计算含有原子总物质的量，原子物质的量越大，原子数目越大。【详解】0.5mol氨气含有原子为0.5mol4=2mol；4g氦气物质的量为=1mol，氦气为单原子分子，含有原子为1mol；4时9mL水的质量为9g，物质的量为=0.5mol，含有原子为0.5mol3=1.5mol；0.2mol磷酸钠含有原子物质的量为0.2mol8=1.6mol，故含有原子数目为：，故答案为：，选B。【点睛】本题考查物质的量的有关计算，注意公式的使用以及物质的组成，氦分子是单原子分子。19.下列说法正确的是 ( )A. 一氧化二氮的摩尔质量是44 g B. 硫酸根的摩尔质量是96 g/molC. 1 mol O2的质量是32 g/mol D. 铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量【答案】B【解析】【详解】A、摩尔质量单位g/mol，一氧化二氮的摩尔质量是44 g/mol, 故A错误；B、摩尔质量单位g/mol，硫酸根离子的摩尔质量是96 g/mol,故B正确；C、质量单位g，1 mol O2的质量是32 g，故C错误；D、铁的摩尔质量以克为单位时，在数值上等于铁的相对原子质量,故D错误。所以B选项是正确的。20.下列叙述正确的是（）A. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LB. 一定温度、压强下，气体体积主要由其分子的数目多少决定C. 同温度、同压强下，相同体积的任何物质含有相同数目的粒子D. 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等【答案】B【解析】分析：A、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积；B、根据影响气体体积的因素分析；一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；C、根据阿伏加德罗定律的适用范围以及物质的组成解答；D、气体的分子数只与气体的物质的量有关系。详解：A、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/mol，A错误；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，B正确；C、同温度、同压强下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，不能适用于液体或固体，且气体的分子组成不一定相同，因此所含的粒子数目也不一定相同，C错误；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数也可能相等，D错误。答案选B。21.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A. 标准状况下，2.24 L H2O所含的原子数为0.5NAB. 1 mL 1 mol/L NaCl溶液中离子总数为2NAC. 18 g的H2O中含有的电子数为3NAD. 标准状况下，22.4 L氩气所含质子数为18NA【答案】D【解析】【分析】解答本题要明确，n=，知道1摩尔物质的分子数目是NA个，即解答本题关键是要知道物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的关系。【详解】A.标况下，水是液态，不适合用气体摩尔体积计算，故A错误；B. 1 mL 1 mol/L NaCl溶液中氯化钠的物质的量是0.001mol，如果忽略水的电离，离子总数为0.002 NA，故B错误；C.1分子水含有10个电子，18 g的H2O的物质的量为1mol，含有的电子数为10NA，故C错误；D. 标准状况下，22.4 L氩气是1mol，氩气是1个原子组成的单质，所含质子数为18 NA，D正确。故答案为：D。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。22.人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气的质量比是()A. 11 B. 21 C. 14 D. 23【答案】B【解析】本题考查气体摩尔体积的有关计算。分析：气体的物质的量为n=0.25mol，根据二者的物质的量、质量列比例式进行计算。解析：气体的物质的量为n=0.25mol，设氧气的物质的量为x，氦气的物质的量是y，则根据二者的物质的量、质量得联立方程式：x+y=0.25和32x+4y=2.4，解得x=0.05和y=0.2，则氧气与氦气的质量比=（32g/mol0.05mol）：（0.2mol4g/mol）=1.6g：0.8g=2：1，故选B。点睛：解题时注意根据体积和质量关系列式计算即可，注意把握相关计算公式的运用。23.下列溶液和100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是A. 500mL 0.1mol/L MgCl2溶液 B. 100mL 0.5mol/L AlCl3溶液C. 50mL 1mol/L NaCl溶液 D. 25mL 0.5mol/L HCl溶液【答案】C【解析】根据氯化钙的化学式可知100mL 0.5mol/L CaCl2溶液中所含Cl的物质的量浓度是0.5mol/L21.0mol/L，则根据化学式可知选项AD中溶液中氯离子的物质的量浓度分别是（mol/L）0.2、1.5、1.0、0.5，答案选C。24.20时，饱和NaCl溶液的密度为 gcm3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是 ( )A. 温度低于20 时，饱和NaC1溶液的浓度小于c mol/LB. 此溶液中NaCl的质量分数为100%C. 将1 L该NaCl溶液蒸干可得到58.5c gNaCl固体D. 20 时，NaCl的溶解度S=g【答案】D【解析】【分析】A. 温度降低，氯化钠的溶解度减小，溶液中氯化钠的物质的量浓度减小；B.根据c=可以知道，w=100%，据此解答；C.根据n=cV，m=nM计算溶质氯化钠的质量；D. 设溶液体积为1L，根据氯化钠密度、浓度及溶解度表达式计算出该温度下的溶解度。【详解】A. 温度低于20时，氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠减少，所以饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/L，所以A选项是正确的；B. 根据c=可以知道，w=100%=100%，所以B选项是正确的；C. 1 Lc mol/LNaCl溶液中，n(NaCl)=cmol，m(NaCl)=58.5cg，则蒸干可得到58.5c gNaCl固体，所以C选项是正确的；D. 20时，1L饱和NaCl溶液中溶解的氯化钠的质量为58.5cg，溶液质量为100，则该温度下氯化钠的溶解度为：S=100g=g，故D错误。故选D。【点睛】解题时注意掌握物质的量浓度的概念、饱和溶液中溶解度的概念及计算方法。25. 下列有关气体的叙述中，错误的是()A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为224 Lmol-1C. 当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D. 气态物质没有固定的形状，且容易被压缩【答案】A【解析】试题分析： A，气体的体积受温度、压强、分子数多少的影响，若未说明气体体积的条件，则无法知道它们所含有的分子数的多少，错误；B，对气体来说，影响体积的主要因素是温度、压强、分子数的多少，若气体的分子数是NA个，则影响体积的主要因素就是温度和压强，当温度、压强相同时，气体的体积就相同，若是在标准状况下，则气体的摩尔体积约为224 Lmol-1，正确；C，气体分子在较大的空间运动，通常情况下，分子之间的间隔是它直径的10倍，运动空间是它本身大小的1 000倍，故可忽略分子本身的大小，影响气体体积的因素也就是分子数的多少和分子之间的间隔的大小，正确；D，气态物质由于分子之间的间隔较大，可以压缩或扩大，因而没有固定的形状，且容易被压缩，正确。考点：气体的摩尔体积26.钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是 ( )A. Na2O B. NaHCO3 C. Na2CO3 D. NaOH【答案】B【解析】【详解】金属钠露置于空气中，观察到的现象依次有：银白色（钠）变暗（生成了白色的Na2O）成液体（Na2O+H2O=2NaOH，NaOH潮解）结块（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，析出含结晶水的Na2CO310H2O）最后成粉末（风化成Na2CO3），整个过程中没有生成NaHCO3生成，B项符合题意，选B。27.向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是 ( )A. 溶液中的Na+总数增大 B. 溶液的碱性增强C. 溶质的质量分数不变 D. 溶液的质量不变【答案】C【解析】【分析】过氧化钠能与水反应，生成氢氧化钠和氧气，饱和的烧碱溶液中的溶剂水减少，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变，但数目减少，据此解答。【详解】过氧化钠能与水反应，生成氢氧化钠和氧气，饱和的烧碱溶液中的溶剂水减少，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变，但数目减少，A.溶液中的Na+总数减少，故A错误；B.溶液中氢氧根离子浓度不变，溶液碱性不变，故B错误；C.饱和溶液温度不变，溶解度不变，溶质的质量分数不变，所以C选项是正确的；D.过氧化钠能与水反应，生成氢氧化钠和氧气，饱和的烧碱溶液中的溶剂水减少，原饱和溶液有晶体析出，溶液的质量减少，故D错误。所以C选项是正确的。28. 制备金属氯化物，常用两种方法：用金属与氯气直接化合得到；用金属与盐酸反应制得。下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）A. CuCl2 B. FeCl3 C. AlCl3 D. FeCl2【答案】C【解析】铜与盐酸不反应，不能用两者制氯化铜；铁与盐酸反应得到氯化亚铁，铁与氯气反应得到氯化铁；故符合要求的只有氯化铝，答案选C。29.200 mL 0.3 molL1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 molL1的 Fe2(SO4)3溶液混合后，若忽略液体混合时体积的变化，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 ( )A. 0.3 molL1 B. 0.4 molL1 C. 0.45 molL1 D. 0.6mol/L【答案】B【解析】【分析】先根据n=cV分别计算出两溶液中硫酸钾、硫酸铁的物质的量，然后结合溶质的化学式计算出混合液中硫酸根离子的总物质的量，最后根据c=计算出混合液中硫酸根离子的物质的量浓度。【详解】200 mL 0.3 molL1的K2SO4溶液中含有溶质硫酸钾的物质的量为：0.3mol/L0.2L=0.06mol，含有硫酸根离子的物质的量为0.06mol，100 mL 0.2 molL1的 Fe2(SO4)3溶液中含有硫酸铁的物质的量为：0.2mol/L0.1L=0.02mol，含有硫酸根离子的物质的量为：0.02mol3=0.06mol，混合液中含有硫酸根离子的总物质的量为：0.06mol+0.06mol=0.12mol，则混合液中硫酸根离子的物质的量浓度为：=0.4mol/L，所以B选项是正确的。30.发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2。计算：（1）偏二甲肼的摩尔质量是_；480 g偏二甲肼的物质的量为 _。 （2）偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是_，其物质的量之比是 _；1mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是_。【答案】 (1). 60g/mol (2). 8mol (3). 1:1 (4). 1:1 (5). 8NA【解析】【分析】(1)摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，根据n=计算480g偏二甲肼的物质的量；(2)根据化学式确定偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比、物质的量之比；H原子物质的量为偏二甲肼的8倍，再根据N=nNA计算H原子数目。【详解】(1) C2H8N2的相对分子质量为60，故其摩尔质量为60g/mol，480g偏二甲肼的物质的量为=8mol，因此，本题正确答案是：60g/mol；8mol；(2)根据偏二甲肼化学式C2H8N2，可以知道碳原子与氮原子的个数之比2：2=1：1、C、N原子物质的量之比为1：1；H原子物质的量为偏二甲肼的8倍，1mol偏二甲肼含有H原子数目1mol8NAmol-1=8NA，因此，本题正确答案是：1:1 ；1:1；8NA。31.（1）常温常压下，气体体积的大小取决于_。同温同压下，等质量的SO2和SO3 气体的体积比为：_；密度比为：_。（2）气体化合物A的分子式为NxOy,已知同温同压下10mLA受热分解生成10mLN2和15mLO2，则A的分子式为：_。（3）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中c（Cl-）之比为：_ 。（4）现有m g某气体，由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体所含原子总数为_个；该气体在标准状况下的体积为_L。（5）已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子摩尔质量为_。【答案】 (1). 气体分子的数目 (2). 5:4 (3). 4:5 (4). N2O3 (5). 1：2：3 (6). 2mNA/M (7). 22.4m/M (8). bNAg/moL【解析】（1）决定气体体积大小的因素是物质的量和分子间间距，而分子间间距由温度和压强决定，故常温常压下，气体体积的大小取决于气体分子的数目；同温同压下，等质量的SO2和SO3 气体的体积比等于其物质的量之比，即5:4；密度之比等于相对分子质量之比，即4:5；（2）同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，即NxOy= N2 +1.5 O2，根据原子守恒可知A的分子式为N2O3；（3）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，三种溶液中c（Cl-）之比与溶液体积无关，只与其化学式微粒构成有关，所以，三种溶液中c（Cl-）之比为1：2：3；（4）该气体的物质的量为：m g/ M gmol1，该气体是由双原子分子构成，则该气体所含原子总数为2mNA/M 个；该气体在标准状况下的体积为22.4m/M L。（5）已知一个铁原子的质量为b g，1mol个铁原子的质量即铁原子摩尔质量，则铁原子摩尔质量为bNAg/moL。32.实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和_。（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为_ g。（3）下列主要操作步骤的正确顺序是_（填序号）。称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解加水至液面离容量瓶颈刻度线下12厘米时，改用胶头