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宜昌市部分示范高中教学协作体2013年期末考试高二化学试题命题：当阳二高 余彩玲 审题：东湖高中（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 ( )A化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能等被人类利用D吸热反应没有利用价值214CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有 （ ）A14CO2 B 14CO2、14CO C 14CO2、14CO、14C D 14CO3“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是 （ ）A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C. 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加4. 下列说法错误的是 （ ）A. NH4NO3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程 B. 加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D. 要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的H和S。5、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是 （ ）A氢气在氧气中燃烧B镁和盐酸的反应C硫在氧气中燃烧 D焦炭在高温下与水蒸气反应6、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO 当加入NaOH溶液后颜色变浅B对2HIH2I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C反应CONO2CO2+NO H0 升高温度使平衡向逆方向移动D. 合成氨反应：，H0 为使氨的产率提高，及时分离产物的NH37、相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的C（OH-）浓度之比 （ ）A小于2 B大于2 C等于2 D不能确定8、在常温下，将醋酸滴入NaOH溶液中，当溶液中C(Na+)=C()时，所得溶液的PH （ ）A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法确定9、已知25 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.810-10，则下列说法正确的是 （ ）A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C温度一定，当溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl饱和溶液D将固体AgCl加入到KI溶液中，固体由白色变为黄色，AgCl完全转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI10、对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知 （ ） A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。 B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化。 C. 正反应进行的程度大，正反应速率一定大。 D.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。 11、下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 （ ）AAg+、HCO3-、PO43-、SO42- B Br -、Al3+、H+、CO32-CFe2+、SO32-、CH3COO -、S2- DClO-、OH-、Cu2+、Ba2+12、某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：HIn(aq) H+(aq)+ In(aq)（红色） （蓝色）下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是 （ ）A稀硫酸 B氯化铝溶液 C稀氨水 D饱和食盐水13、室温下，下列各组溶液充分混合后，混合液的PH一定大于7的是（ ）APH=3的醋酸与PH=11的NaOH等体积混合BPH=2的盐酸与PH=12的Ba(OH)2等体积混合C0.1molL-1的酸溶液与0.2molL-1的碱溶液等体积混合DPH=9的溶液稀释至1000倍14、如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色 无味的气体放出，符合这一情况的是 ( )a极板b极板X电极ZA锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl215、25时，浓度均为0.1 molL1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是 ( )ABOH溶于水，其电离方程式是BOHBOHB若一定量的上述两溶液混合后pH7，则c(A)c(B)C在0.1 molL1 BA溶液中，c(B)c(A)c(OH)c(H)D若将0.1 molL1 BOH溶液稀释至0.001 molL1，则溶液的pH916、将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是 ( )A. 电子沿ZnabCu路径流动 B. Cu电极上发生还原反应C.片刻后甲池中c(SO42-)增大 D. 片刻后可观察到滤纸b点变红色二、填空题17、(16分)按要求回答下列问题(1)NaHSO4溶液显 _性（填“酸” “碱” 或“中性”），其原因是（用电离方程式表示） ；(2) NaHCO3溶液显 _性（填“酸” “碱” 或“中性”），其原因是（用离子方程式表示） ； (3) 将上述两溶液混合，离子反应方程式为 。(4)在下列各情况下，Fe片腐蚀由慢到快的顺序是 (5)相同温度下，分别将足量BaSO4放入40mL0.2mol/L的Ba(OH)2溶液 50m水 20mL0.5mol/L的Na2SO4溶液 40mL0.1mol/L的H2SO4溶液中至饱和，则BaSO4的溶解度由小到大的顺序是 ；（6）室温下, 某pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比为 ；（7）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。此反应的热化学方程式是_。 已知：CO(g)O2(g)=CO2(g) H283.0 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g) H296.0 kJmol118、(10分)某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶B用待测定的溶液润洗酸式滴定管、用标准的NaOH溶液润洗碱式滴定管。C用酸式滴定管取稀盐酸20. 00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D另取锥形瓶，再重复操作一次E检查滴定管是否漏水F将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：(1) 正确操作的顺序是(用序号字母填写)_ _ B C D。(2)操作F中应该选择图中_滴定管(填标号)。(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是_。(4)滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.042202.0025.003200.6020.58 由实验数据求得该盐酸的浓度为_mol/L。(5)如果准确移取20. 00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？_(填“是”或“否”)。19、(12分)已知甲醇在常温下为液体，其热值为22.7kJg1，则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为_。将甲醇、氧气和氢氧化钾溶液设计成燃料电池，该电池正极反应式为_。右图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答：图中a、b、c处物质名称分别是： a_；b_；c_。若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为_。20、（14分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：温 度（）360 440 520K值0.0360.0100.0038（1） 写出工业合成氨的化学反应的平衡常数K值表达式为 。 由上表数据可知该反应为 （放热、吸热反应）。 理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是 。（填序号） a增大压强 b使用合适的催化剂 c升高温度 d及时分离出产物中的NH3（2）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示： 图中，两条曲线表示压强的关系是：P1 P2（填“”、“=”或“”）。该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。（3）原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 获取。T 时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08