化学物质的量强化练习.doc

如何才能拿到6.021023个锌原子?宏观 微观 物质的量1.下列表示方法,错误的是( )A.2mol氮 B.1mol绿豆 C.4mol e- D.1molH2SO42.0.012kg14C含有的碳原子数( )A.等于NA B.小于NA C.大于NA D.无法确定3.下列叙述中正确的是( )A.1mol任何物质都含有约6.021023个分子B. 0.012kg12C中含有约6.021023个碳原子C. 1mol H2O 含有约1mol H2 和1mol OD. 1mol NH3 中约含6.021023个电子一.物质的量的单位-摩尔1、物质的量(n):表示含有 的物理量.（1）摩尔(mol):1mol粒子集体所含粒子数等于 中所所含碳原子个数,约为 .阿伏加德罗常数(NA): 1mol任何粒子的粒子数通常用_表示(2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系: .4、关于物质的量说法正确的是：A、某仓库里有1mol大豆 B、某容器里包含有2mol氧C、1molC中包含有4NA个电子 D、1molNa2O2中含有3mol离子二.摩尔质量(1)概念:_ 的物质所具有的质量 (2)符号: _ ,单位为 _ .(3)物质的量与质量、摩尔质量之间的关系: _ (4)数值:当以gmol-1为单位时,摩尔质量在数值上等于_ .8(1)20 g A物质和14 g B物质完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为_。(2)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na，Na2X的摩尔质量为_，其相对分子质量为_，X的相对原子质量为_，该物质的化学式为_。 三.气体的摩尔体积(1)概念:单位的物质的量的_所占的体积. (2)符号: _ ,单位: _.(3)数值:在标准状态下(指温度为_,压强为 _)约为_ Lmol-1(4)物质的量与体积、气体的摩尔体积之间的关系: .(5)影响因素:气体摩尔体积的数值,它决定于气体所处的_和_ .物质的体积决定于：_(1)同物质的量的固体或液体的体积取决于粒子的 _.(2)同物质的量的气体的体积取决于 _ .9、标况下44.8L氨气的质量为（ ），含有（ ）摩原子，含有（ ）摩电子10、含有6.02 1023个H的甲烷，在标况下的体积为（ ）11.CO2的相对分子质量为（ ），摩尔质量为（ ），标况下1mol该气体的体积为（ ） 1mol该气体含有（ ）个氧原子12.20g重水中含有的电子数为（），中子数为（）13.Fe与足量盐酸反应转移的电子数为（）14.标准状况下，11.2LC2H4的物质的质量为（ ）5 、 设nA为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是B 1 mol Fe 与过量的稀HNO3反应，转移2 nA个电子D 常温常压下，22.4L的NO2和CO2 混合气体含有2 nA个O 原子E常温常压下，8gO2含有4nA个电子F标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子G1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子16. 已知NA表示阿伏加德罗常数:1. 1个OH含有 _个电子,含有个_质子,含有个_中子2. 1mol OH含有_个OH,含有 _ 个电子,含有_ 个质子4. 1mol Na+含有 _个电子,含有个_质子,5. 1mol 18O含有_个中子, 1mol D2O含有_ 个中子, 17 已知NA表示阿伏加德罗常数:1个CH4中, 含_个氢原子, 1molCH4中:含有_ 个CH4分子,含有 _个氢原子,18.下列说法正确的是 () 标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L 0.5 mol H2所占体积为11.2 L 标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L 标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L 各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol 标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A. B. C. D.四、阿伏加德罗定律19. 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ）A原子数 B体积 C质子数 D 质量20.标况下， 6.02 1024个氧气分子的体积（ ），物质的量为（ ），体积为（ ）；9.03 1023个二氧化硫分子的体积为（ ），物质的量为（ ），体积为（ ）。氧气和二氧化硫的分子数之比为（ ），体积之比为（ ）， 物质的量之比为（ ）原子数之比( )1、阿伏加德罗定律： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。 即：同T、P、V，则同N2、阿伏加德罗定律的重要的推论 体积之比 ： 同温、同压： V1 / V2 = n1 / n2 = N1 / N2 压强之比： 同温、同体积：P1 / P2 = n1 / n2 = N1 / N2 密度之比: 同温、同压：D = 1 /2 = M1 / M221.下列说法正确的是 （ ）A.物质的量就是一定体积的物质的质量 B.阿伏加德罗常数就是6.021023 C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.在标准状况下，1 mol任何气体的体积均为约22.4 L22.标况下，两个相同的贮气瓶，一个装O2，一个装CH4，具有相同的（ ） A、质量 B、原子总数 C、分子数 D、密度23.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 A、原子总数 B、质子总数 C、分子总数 D、质量24、同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量比是17:14.若乙气体为CO，则甲气体可能是（） A、H2S B、HCl C、NH3 D、Cl2(2010广东 8)25、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列 说法正确的是 B1molL-1NaCl溶液含有NA个Na+C1mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子D常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子(2011广东 9) 26、设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说 法正确的是A常温下，23g NO2含有nA个氧原子C常温常压下，22.4L CCl4含有个nACCl4分子D1mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子27、判断正误:已知NA表示阿伏加德罗常数.1.标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA28、用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ） B： 25时，1.01105Pa时，4g氦气所含原子数为NA C ：在标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NA E ： 46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为 3 NA F： 3 NA个NO2分子跟水分子充分反应，转移电子数为2 NA 想一想29、200克的NaOH液中含有80克的NaOH ，那么此溶液的质量分数是多少？30、将40克的氢氧化钠固体放入烧杯中，用20mL蒸馏水溶解，然后再加蒸馏水至溶液100mL,那么此溶液的物质的量浓度是多少？再从其中取出20 mL溶液，物质的量浓度又是多少？1溶液浓度的表示方法物质的量浓度 质量分数31.将标准状况下的22.4LHCl配制成2L的混合溶液，则该溶液的物质的量溶度为（ ）一、质量分数浓度溶液的配制例：配制质量分数为40%的NaOH溶液200克。步骤：1、计算需要的NaOH的质量：_2、称量：用_称取所需的NaOH。3、配制：将上面称取所需的NaOH放入500毫升的_中，再加入_毫升蒸馏水，用_搅拌均匀即可。2、配制500毫升1.00mol.L-1的NaOH溶液，应该怎么操作？要用到哪些仪器？二、物质的量浓度溶液的配制1、仪器：_托盘天平：1、精确度_克 2、左物右码容量瓶：1、刻度线、容量和使用温度 2、规格：0mL/100mL/250mL/500mL/1000mL/2000mL1、容量瓶的使用时要先做什么？2、容量瓶用蒸馏水洗后，还要用待配溶液润洗吗？3 .溶液的配制步骤及注意事项 根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶.如配制 980 mL某浓度溶液应选用_mL的容量瓶. 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容 量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液. 容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中.溶液的配制步骤例：配制500毫升1.00mol.L-1的NaOH溶液。1、计算：_2、称量：将NaOH固体放在_中,用_称取所需的 NaOH固体。3、溶解：将称好的NaOH固体加适量的蒸馏水溶解。4、移液：待溶液冷却后，用_引流将溶液注入_中。5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤_,洗_次，洗涤液注入容量瓶，轻摇容量瓶使溶液混合均匀。6、定容：将蒸馏水注入容量瓶至离刻度线_,改用_滴加蒸馏水至_。7、摇匀：盖好容量瓶塞，反复上下颠倒摇匀。操作过程中用到玻璃棒的有哪些步骤？玻璃棒所起到的作用分别是什么？35用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)配制1 molL1的稀硫酸100 mL，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒；10 mL量筒；50 mL烧杯；托盘天平；100 mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒。按使用仪器的先后顺序排列，正确的是()ABC D34实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 ()A950 mL；201.4 g B1 000 mL；212.0 gC100 mL；21.2 g D500 mL；100.7 g32.(1)如图是配制50 mL KMnO4标准溶液过程的示意图.请你观察图示判断其中不正确的操作有(填 序号). (2)使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤定容后摇匀，发现液面降低，又补加水，重新达到刻度线定容时，仰视容量瓶的刻度线 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了用滴定管量取浓溶液稀释时，开始时平视读数，结束后俯视 读数33.2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，需配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( ) A.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B.溶解搅拌时有液体飞溅 C.定容时俯视容量瓶刻度线 D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线36.在配置0.05mol/L HCl溶液实验中，某同学用胶头滴管定容时，不交心液面超过了刻度线，正确的处理方法是( )A、吸出多余液体，使溶液凹面与刻度线水平相切B、小心加热容量瓶，经蒸发后，使溶液凹面与刻度线水平相切C、经计算加入一定量的浓盐酸 D、重新配制37、判断下列实验操作是否正确1)容量瓶用蒸馏水洗净以后，还需要用待配溶液润洗2)在托盘天平两个托盘上各放一张大小一样的纸，然后将NaOH放在纸上称量3)将称好的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，搅拌溶解后立刻用玻璃棒引流，将溶液注入容量瓶中4)用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也转入容量瓶中5)沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切6)定容时，不慎加蒸馏水超过刻度线，应立即用胶头滴管将多余的水吸出四、溶液的稀释38、18.4mol/L浓硫酸30mL加水稀释至80mL，稀释后的硫酸浓度为多少？39、质量分数为80%的40克氢氧化钠溶液稀释至20%，需加水多少克？40.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L的 练： Ba(NO3)2溶液不正确的说法是 () A.2 L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA B.500 mL溶液中NO3- 浓度为0.2 mol/L C.500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 mol/L D.500 mL溶液中NO3- 总数为0.2NA41、将1molNa2O溶于水配成2L溶液，则溶质的物质的量浓度为多少？42、 将50mL0.2mol/L的H2SO4和150mL0.8mol/L的H2SO4溶液混和后的物质的量浓度? （稀溶液混合一般体积不变）43：实验室配制500l 0.2molL-1的FeSO4溶液, 需要FeSO47H2O的质量为?45.标准状况下，11.2 L HCl溶于水形成500 mL溶液. (1)所得盐酸的物质的量浓度为. (2)向其中