高中化学1-3原子结构与元素性质(限时训练)学案鲁科版选修3.doc

编号：11第2节 原子结构和元素性质 班级_ 姓名_【测试目标】1、了解电离能的概念及其内涵，认识主族元素电离能的变化规律，知道电离能与元素化合价的关系。2、知道主族元素电负性与元素性质的关系，认识主族元素电负性的变化规律。【测试重难点】重点：电离能、电负性的变化规律难点：电离能、电负性的变化规律【分层练习】【基础练习】1电离能是元素的一种重要性质，下列有关其说法中正确的是( )A第一电离能是原子失去核外第一个电子需要的能量B在元素周期表中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大C可通过各级电离能的数值，判断元素可能的化合价D第一电离能越大的原子，越容易失电子2气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法不正确的是（ ）( )A元素的第一电离能越大，其失电子能力越强B元素的第一电离能越小，其失电子能力越强C金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关D金属单质跟酸反应的难易，除跟该金属元素的第一电离能有关外，还与该单质中固态金属原子以及该金属原子失去电子后在水溶液里形成的水合离子的行为有关3元素的电负性概念首先是由谁提出的( )A玻尔B鲍林C卢瑟福D洪特4请根据所学知识判断下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( )AK、Na、LiBAl、Mg、NaCN、O、CDCl、S、P5下列说法中不正确的是( )A同族元素，随着核电荷数的增加，I1逐渐增大B同周期元素，随着核电荷数的增加，I1逐渐增大C通常情况下，电离能I1I2SAs，原子半径OSAsB电负性OSAs，原子半径OSAsC电负性OSSAsD电负性OSAs，原子半径OSAs12电负性是元素原子的重要性质，研究电负性的大小及其变化规律具有重要的价值，在学习和研究中具有广泛的用途，下列几种叙述中不属于电负性的应用的是( )A判断一种元素是金属还是非金属B判断化合物中元素化合价的正负C判断化学键的类型D判断化合物溶解度的大小【能力提升】13下列关于元素周期律和元素周期表的论述中不正确的是( )A周一主族的元素，从上到下电子层数逐渐增多B元素周期表是元素周期律的具体表现形式C同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D周期表中第IV A族VIIA族元素均可表现正化合价14铍的元素符号“Be”来源于最初发现其存在的矿物绿柱石。已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述正确的是( )A氢氧化铍易溶于水B氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱C单质铍跟冷水反应产生氢气D相同条件下与酸反应比锂剧烈15下列说法中正确的是( )A第3周期元素中钠的第一电离能最小B铝的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的第一电离能最大D钾的第一电离能比镁的第一电离能大16原子具有下列外层电子排布的元素中，第一电离能最小的是( )Ans1Bns2np3Cns2np5Dns2np617下列空格中，填上适当的元素符号：（1）在第3周期中，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_。（2）在元素同期表中电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_。（3）最活泼的金属元素是_。（4）最活泼的气态非金属原子是_。（5）第2、3、4周期原子中P轨道半充满的元素是_。（6）电负性相差最大的两种元素是_。（1）Na 、Ar （2）F、Cs （3）