北戴河区第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

北戴河区第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 不属于氧化还原反应的是A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B、2Mg+CO22MgO+CC、N2+3H22NH3 D、SiO2+CaOCaSiO32 石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nSLi2Sn。下列说法错误的是A. 放电时，Li+向正极移动B. 充电时，a电极连接直流电源的正极C. 充电时，每生成nmolS，外电路中流过2nmol电子D. 放电时，正极上可发生反应2Li+Li2S4+2e-=2Li2S23 电解下列解释事实的方程式不正确的是 A. 电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2CuSO4B. 用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3：CO32- + Ca2+ = CaCO3C. 向H2O2溶液中滴加CuSO4溶液，产生气泡：2H2O2 = 2H2O + O2D. 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清： 4 下列关于有机化合物的说法正确的是AC3H6和C4H8化学性质一定相似B甲烷的二氯代物（CH2Cl2）有2种同分异构体C用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面5 2008年4月，我国发生了婴幼儿奶粉中三聚氰胺含量超标的重大食品安全事故。三聚氰胺分子结构如下图所示，该物质不含有的元素是（ ）A.C B.N C.H D.O6 下列离子方程式中，正确的是A石灰石与盐酸反应： B铜和硝酸银溶液反应： C向NaHSO4溶液中滴加溶液至离子恰好沉淀完全： D溶液与过量HCl溶液混合： 7 下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ）A汽油 B甘油 C煤油 D柴油8 下列说法正确的是A乙醇的沸点低于丙烷B油脂和蛋白质都是高分子化合物CCH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯D对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰9 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B使pH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-CFe2+与H2O2 在酸性溶液中的反应: 2Fe2+H2O2+ 2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和Ba（OH） 2溶液反应: H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O10Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是A化合反应 B置换反应 C氧化还原反应 D复分解反应11下列现象因发生取代反应而产生的是A甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 B乙烯使酸性KmnO4溶液褪色C将苯加人溴水中，振荡后水层接近无色 D乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色12实验室中配制250mL 020mo1L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是 ABCD13工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：下列说法正确的是A酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯 B乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应C乙苯的一氯取代产物有共有5种D乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为714设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为NAD在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10NA15可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（ ）Av（A）=9.0 mol/（Lmin）Bv（B）=0.6 mol/（Ls）Cv（C）=0.3 mol/（Ls）Dv（D）=0.1 mol/（Ls）16下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是ACl2溶解于水BSO3溶解于水 CSO2溶解于水 DCO2溶解于水17化学与生活有着密切联系，以下生活中的做法正确的是（ ）A.用燃烧的方法鉴别真丝围巾和纯棉围巾 B.用铝制容器长时间存放醋、酸梅汤、碱水等C.用福尔马林（35%40%甲醛水溶液）浸泡海产品，防腐保鲜D.在食品中添加大量的人工合成色素，以提高食品的营养价值18【海南化学】下列反应不属于取代反应的是（ ）A淀粉水解制葡萄糖 B石油裂解制丙烯C乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠19标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为 g/ml，质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中正确的是（ ）Ac=B=C=D=20下列有机物属于烃的是AC2H5OH BCCl4 CC2H6 DCH3COOH二、填空题21草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体（H2C2O42H2O）无色，熔点为101，易溶于水，受热易脱水、升华，170以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4102，K2=5.4105。回答下列问题：（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为_（填字母序号）。（2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：试管ABC加入试剂4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO42mL 0.1mol/L H2C2O44mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO42mL 0.1mol/L H2C2O4 4mL 0.03mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO42mL 0.1mol/L H2C2O4 褪色时间28秒30秒不褪色写出试管B的离子方程式_；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？_（选填“能”或“不能”）；简述你的理由：_。（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_（填序号）。A.室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；B.室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH 7；C.室温下，取pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH< a+2；D.标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL；（4）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.00mL。所用指示剂为_；滴定终点时的现象为_；H2C2O4溶液物质的量浓度为_；下列操作会引起测定结果偏高的是_（填序号）。A. 滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗B. 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出C. 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D. 滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数22CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。（1）每消耗8g CH4转移的电子的数目为 。（2）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H1=akJmol1CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H2=bkJmol1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H3=ckJmol1CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） H4由此计算H4= kJmol1。（3）T时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），经过tmin，反应达到平衡。已知平衡时，c（CH4）=0.5molL1。0tmin内，该反应的平均反应速率v（H2）= 。T时，该反应的平衡常数K= 。当温度升高到（T+100）时，容器中c（CO）=0.75 molL1，则该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。（4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下：放电过程中K+和Na+向电极 （填“A”或“B”）移动。该电池的负极反应式为 。23（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为_。编号装置（2）试用表中所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）。（3）实验室中可观察到装置中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。B瓶溶液的作用是；C瓶溶液的作用是。（4）装置中所加的固体药品是。（5）装置中所盛的溶液是，可验证的产物是。24已知25 时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.71056.21010K14.3107K25.61011（1）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：_。（2）等物质的量浓度的ACH3COONa BNaCN CNa2CO3 DNaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为_（填字母）。（3）已知在25时, 将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是_