浙江省杭州市学军中学2017届高三选考模拟化学试卷(解析版).doc

浙江省杭州市学军中学2017届高三选考模拟化学试卷一、选择题1以下与氢氧化钠反应不可能生成盐的物质是A. I2 B. SO3 C. CO D. CH3COOH2下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是A. 量筒 B. 分液漏斗 C. 容量瓶 D. 酸式滴定管3下列属于电解质的是A. 铜 B. 氨水 C. 氧化钠 D. 蔗糖4下列物质在生活中应用起氧化剂的是A. 明矾作净水剂 B. 硅胶做干燥剂C. 漂粉精作消毒剂 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂525时，下列各物质的水溶液的pH小于7的是A. Na2SO4 B. KOH C. Fe2(SO4)3 D. KHCO36化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A. 棉布、羊毛和涤纶充分燃烧的产物是二氧化碳和水B. 铅蓄电池是常见的二次电池C. 钢铁厂用热还原法冶炼铁D. 焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠7下列表示正确的是A. 可以表示10B的原子结构，但不能表示11B的原子结构B. 聚乙烯的结构简式：C. CH4的球棍模型：D. 次氯酸分子的结构式：HOCl8下列说法不正确的是A. 工业制备镁的原理：MgCl2Mg+Cl2B. 久罝的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液，溶液显淡红色C. 钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛D. 向氯化铵溶液加入筑氢氧化钠溶液，加热，产生的气体使湿润的PH试纸变蓝9下列说法正确的是A. 粗盐的提纯时，加入沉淀剂过滤的滤液在坩埚中蒸发结晶、出现晶膜停止加热B. 用碱式滴定管可以准确量取20.00 mLKMnO4溶液C. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未干燥，不影响所配溶液浓度10下列说法不正确的是A. C60与C70互为同素异形体B. CH4和C3H8互为同系物C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3同分异构体D. H2O与D2O属同位素11下列有关说法错误的是A. 过氧化氢酶、酚醛树脂、尼龙、有机玻璃、PVC都是高分子化合物B. 植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇、工业有机废弃物的再利用都涉及生物质能C. 分子筛、青花瓷、黏土、硅藻土的主要成分都是硅酸盐D. 酸碱质子理论扩大人们对酸碱的认识，可以解释一些非水溶液中进行的酸碱反应12一定条件下的可逆反应2NO2 (红棕色）2NO (无色）+O2 (无色），在恒压密闭容器充入NO2，达到化学平衡状态的标志是A. 反应停止了 B. NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等C. c(NO)c(O2)=21 D. 气体的颜色不再变化13下列离子方程式正确的是A. 金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H2ONa+2OH-+H2B. 用NaOH溶液吸收单质碘：I2+6OH-5I-+IO3-+3H2OC. 将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3-+Ca2+2OH-CaCO3+ 2H2O + CO32-D. 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HClMn2+2Cl2+2H2O14W、X、Y、Z、N、M元素，它们在周期表中位罝如图所示，下列说法不正确的是A. 离子半径：WXY B. 单质的还原性：XYNC. 硒与元素N同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比N的弱 D. 元素M位于金属与非金属的分界线附近，推测M元素的单质一定可以做半导体材料15乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是A. 常温常压下是气体 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 可使酸性高锰酸钾溶液发送加成反应而褪色 D. 在氧气中燃烧有明亮的火焰16下列说法正确的是A. 蔗糖水解产物只有葡萄糖 B. 乙烯制聚乙烯、苯制氯苯均发生加聚反应C. 蛋白质变性、糖类水解均为化学变化 D. 石油分馏产物、煤干馏的产物都只有烃17氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是A. 该装置将化学能转化为电能B. 为了增加灯泡亮度，可以将电极碳棒变得多粗糙多孔C. 电子迁移方向：电极a灯泡电极b电解质溶液电极aD. 该电池的总反应：2H2+O2=2H2O18反应4NH3 (g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)， H=-a kJmol-1，在5L密闭容器投入1molNH3和1mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是A. 2分钟反应放出的热.量值小于0.1akJB. 用氧气表示2分钟的反应速率：v(O2)=0.05mol L min-1C. 2分钟内NH3的转化率是50D. 2分钟末 c(H2O)=0.6mol/L19工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H+131.4 kJ/mol下列判断正确的是A反应物能量总和大于生成物能量总和BCO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) H131.4 kJ/molC水煤气反应中生成1 g H2(g)吸收131.4 KJ热量D水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量20有关物质结构的说法正确的是A. 有强共价键存在的物质熔沸点一定很高B. 液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键C. 离子化合物中一定含有离子键、一定不含共价键D. 晶体NH4Cl和Na2O中的化学键类型完全相同21室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是序号pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A. 两溶液中c(OH-)相等B. 溶液的物质的量浓度为0.01 molL-1C. 两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的PH：22NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.lmol FeCl3与足量KI溶液反应，转移的电子数为0.1NAB. 标准状况下，1L0.5 molL-1乙酸溶液中含有氢离子总数为0.5NAC. 3lg白磷分子含有共价键总数为1.5NAD. 53克Na2CO3固体中含有CO32-数为小于0.5NA23常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，含A元素的有关微粒物质的量变化如下图所示。根据图示判断，下列说法正确的是A. H2A在水中的电离方程式是：H2A= H+HA-；HA-H+A2B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C. 当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+ c(HA-)+ 2c(H2A)c(A2-)+2c(OH-)D. 当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(OH-)24在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是AFe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe（OH）2BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Fe（OH）3+ NH3H2OC2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe（OH）3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe（OH）3+3NH3H2O25某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是A原溶液一定存在CO32和SO42，一定不存在Fe3+B原溶液一定存在Cl，可能存在Na+C原溶液中c(Cl) 0.1molL1D若原溶液中不存在Na+，则c(Cl)0.1molL1二、推断题26化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：请回答：（1）E中官能团的名称是_。（2）BDF的化学方程式_。（3）对于化合物X，下列说法正确的是_。A能发生水解反应 B不与浓硝酸发生取代反应C能使Br2/CCl4溶液褪色 D能发生银镜反应三、简答题27电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放。含CN-废水在排放前的处理过程如下：已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为1.25g/L的单质气体1.12L。（1）溶液B具有性质_（填“氧化性”或“还原性”）。（2）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式_。（3）滤液C中还含有微量的CN-离子，通过反应，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理_。28ClO2(与Cl2的氧化性相近），常温下为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。（1）安装F中导管时，应选用图2中的：_。（填“a”或“b”）（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：_。（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：_。（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：_ 。29高温时，Cu2S和O2在密闭容器中实际发生的反应为以下两步：2Cu2S+3O2 2Cu2O+ 2SO2 2 Cu2O+ Cu2S6Cu+ SO2取amol Cu2S和bmol空气（设氧气占空气体积的20%）在高温下充分反应。根据下列几种情况回答问题（反应前后温度、容器体积不变）：（1）若反应后剩余固体只有Cu，则a和b的关系是_。（2）若反应后容器内的压强小于反应前，通过分析，确定反应后容器内固体的成分_?30数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了些重要成果。如利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2），已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：I、CH4(g)=C(s)+2H2(g)H= + 75.0 kJmol-1II、CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H = + 41.0 kJmol-1III、CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)H =131.0 kJmol-1（1）反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的H =_kJmol-1。（2）固定n(CO2)=n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图。同温度下CO2的平衡转化率大于CH4的平衡转化率，其原因是_。（3）CO常用于工业冶炼金属，右图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lgc(CO)/c(CO2)与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是_A工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量BCO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）C工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率DCO还原PbO2的反应H0（4）一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”变废为宝CO2+4H2 CH4+2H2O，最佳催化温度是200-300左右，超过300催化剂会完全失活、反应停止。向密闭容器通入v(CO2) v(H2)=14的反应气体，常温进料开始加热，画出甲烷的量随温度的变化曲线。_（5）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，则阴极的电极反应式为_；室温下H2CO3电离常数约为K1=410-7 K2=510-11，则0.5molL-1的Na2CO3溶液的pH等于_（不考虑第二步水解和H2O的电离）31三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制备三氯化铬的流程如下图所示：（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？_。（2）用右图装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应为： Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用为：_；_。（3）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1g（足量）Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2molL-1H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加入1mL指示剂，用0.0250molL-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI)判定终点的现象是_；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。加入Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是_。样品中无水三氯化铬的质量分数为_。(保留三位有效数字)32氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2氯苯甲醛为原料的合成路线如下：（1）DE所需X物质的结构简式：_。（2）CD反应生成D的产量偏低，请解释原因：_（3）写出C聚合成高分子化合物的方程式_；（4）A能转化成F分子C7H7NO2，写出同时符合下列条件F的所有同分异构体的结构简式：_。红光光谱表明分子中含有-COO-结构；1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。（5）已知：写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图_（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：参考答案1C【解析】AI2 与NaOH溶液反应生成NaI、NaIO，均为盐，故A正确；BSO3 是酸性氧化物，能与NaOH反应生成盐和水，故B正确；CCO是不成盐氧化物，与NaOH不反应，故C错误；DCH3COOH与氢氧化钠能发生中和反应，二者反应生成盐类物质醋酸钠和水，故D正确；答案为C。2A【解析】A量筒没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故A正确；B分液漏斗有活塞，使用前需要检查是否漏水，故B错误；C容量瓶有活塞，使用前需要检查是否漏水，故C错误；D酸式滴定管的下面有旋转的活塞，需要检查是否漏水，故D错误；故选A。点睛：根据仪器的构造，若使用的仪器带有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；相反，若是仪器没有有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查不需要检查是否漏水，据此进行判断即可。3C【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质必须是化合物，常见的电解质有：酸、碱、盐、金属氧化物和水；A铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C氧化钠是金属氧化物，是电解质，故C正确；D蔗糖是非电解质，故D错误；答案为C。点睛：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，常见的电解质有：酸、碱、盐、金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，常见的非电解质是：酒精、蔗糖、非金属氧化物和氨气，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。4C【解析】A明矾作净水剂，利用吸附性，没有化合价变化，故A不选；B硅胶做干燥剂是因为硅胶具有吸水性，没有化合价变化，故B不选；C漂粉精中次氯酸根离子具有强的氧化性，能够杀菌消毒，作消毒剂，故C选；D铁粉作食品袋内的脱氧剂，利用Fe的还原性，起还原作用，故D不选；故选C。5C【解析】A硫酸钠是强酸强碱盐，其溶液中不存在水解，溶液显中性，pH7，故A错误；B氢氧化钾是强碱溶液，pH大于7，故B错误；CFe2（SO4）3溶液中，三价铁离子水解，三价铁离子结合水电离的氢氧根，导致溶液显示酸性，pH小于7，故C正确；DKHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度，以水解为主，溶液显碱性，溶液的pH7，故D错误；故选C。点睛：根据盐类水解的原理进行判断即可，25时，pH小于7溶液显示酸性，酸溶液或强酸弱碱盐的溶液，以及部分以电离为主的酸式盐如NaHSO3的溶液都显酸性，据此分析。6A【解析】A棉布和涤纶充分燃烧的产物是二氧化碳和水，而羊毛是蛋白质，组成元素中还有N元素，燃烧产物中除二氧化碳和水，还有N2，故A错误；B铅蓄电池是可充电池，是常见的二次电池，故B正确；C冶炼铁常用CO还原铁的氧化物，故C正确；D碳酸氢钠能与酸反应生成CO2，是常用焙制糕点的发酵粉之一，故D正确，答案为A。7D【解析】A10B和11B是同位素，核电荷数均为5，原子结构均可用表示，故A错误；B聚乙烯的结构简式为，故B错误；CCH4的球棍模型为，为甲烷的比例模型，故C错误；D次氯酸分子的结构式为HOCl，故D正确，答案为D。点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“ ”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是HOCl，而不是HClO），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。8C【解析】A工业上电解氯化镁的方法来制备镁，故A正确；B久罝的硫酸亚铁溶液易被空气中的气体氧化，溶液中含有Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液显淡红色，故B正确；C钠要先与水反应，无法从四氯化钛溶液中置换出金属钛，故C错误；D在含有NH4+的溶液加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的NH3能使湿润的PH试纸变蓝，故D正确，答案为C。9D【解析】A滤液在坩埚中蒸发结晶、出现多量晶体时停止加热，故A错误；BKMnO4溶液有强氧化性，只能用酸式滴定管盛装，故B错误；C稀硝酸能氧化BaSO3为BaSO4，另外AgCl白色沉淀也不能溶解于稀硝酸，故C错误；D定容时需要向容量瓶内加水，容量瓶洗涤后未干燥，不影响所配溶液浓度，故D正确；答案为D。10D【解析】AC60与C70均为碳的不同单质，互为同素异形体，故A正确；BCH4和C3H8结构相似，且分子组成相差2个CH2基团，互为同系物，故B正确；CCH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故C正确；DH2O与D2O为相同元素组成的两种不同水分子，其中H和D为同位素，故D错误，答案为D。11C【解析】A过氧化氢酶为蛋白质、酚醛树脂、尼龙、有机玻璃、PVC均为合成高分子材料，均为高分子，故A正确；B植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇都涉及生物质能，但不包括城市与工业有机废弃物的再利用，故B错误；C含Si、O及金属的盐类物质为硅酸盐，则分子筛、青花瓷、黏土、硅藻土的主要成分都是硅酸盐，故C正确；D酸碱质子理论可以解释一些非水溶液中进行的酸碱反应，进一步扩大了人们对酸碱的认识，故D正确；故选C。12D【解析】A反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止，故A错误；BNO的正反应速率与O2的逆反应速率之比为2:1时才能确定反应达到平衡状态，故B错误；Cc(NO)c(O2)始终是21 ，不能作为判断是否达到平衡的依据，故C错误；D混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故D正确；故选D。点睛：注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。13B【解析】A金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红，是因为发生了2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，故A错误；B用NaOH溶液吸收单质碘发生的离子反应为I2+6OH-5I-+IO3-+3H2O，故B正确；C将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀发生的离子反应为HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+ H2O ，故C错误；D二氧化锰和浓盐酸反应时的离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，故D错误；答案为B。点睛：解这类题主要是从以下几个方面考虑：反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。注意反应物的用量对离子反应的影响，如选项C，要注意过量澄清石灰水过量时溶液中不可能再存在CO32-。14D【解析】由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六种主族元素分别为N、Na、Mg、Si、Ga、S；A离子核外电子层结构相同，核电荷数大，离子半径越小，则离子半径：N3-Na+Mg2+，故A正确；B同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱，则单质的还原性：NaMgS，故B正确；C硒与元素S同主族，非金属性SSe，则S的最高价氧化物的水化物的酸性强，故C正确；D元素Ga位于金属与非金属的分界线附近，但其具有金属性，则Ga元素的单质是导体材料，故D错误；故选D。15C【解析】A乙烯是碳原子数小于5的烃，常温常压下是气体，故A正确；B乙烯分子结构中含有碳碳双键，性质较活泼，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C乙烯含有碳碳双键，性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D乙烯具有可燃性，在氧气中燃烧有明亮的火焰，故D正确；故选C。点睛：碳原子数小于5的烃在常温常压下是气体，乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼，能被强氧化剂氧化，在一定条件下能发生加成反应、加聚反应；注意乙烯中含有碳碳双键导致其性质较活泼，其特征反应是加成反应。16C【解析】A蔗糖水解生成葡萄糖、果糖，而麦芽糖水解的产物只有葡萄糖，故A错误；B乙烯制聚乙烯是加聚反应，而苯制氯苯是取代反应，故B错误；C蛋白质变性、糖类水解均属于化学变化，故C正确；D煤是有无机物和有机物组成的复杂的混合物，通过干馏可得到苯、甲苯、二甲苯及焦炉气、粗氨水等，故D错误；答案为C。17C【解析】A该装置能自发的进行氧化还原反应，属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，故A正确；B将电极碳棒变得多粗糙多孔可增大反应接触面积，能增加灯泡亮度，故B正确；C电子从负极沿导线流向正极，a是负极、b是正极，则电子由电极a通过导线流向电极b，电解质溶液中无电子转移，只有阴、阳离子移动，故C错误；D氢氧燃料电池反应式与氢气燃烧方程式相同，则电池反应式为2H2+O22H2O，故D正确；故选C。18B【解析】 4NH3 (g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)起始物质的量（mol） 1 1 0 0变化物质的量（mol） 0.4 0.5 0.4 0.6终了物质的量（mol） 0.6 0.5 0.4 0.6A2分钟时参加反应的NH3的物质的量为0.4mol，反应放出的热量值等于0.1akJ，故A错误；B用氧气表示2分钟的反应速率：v(O2)= =0.05mol L min-1，故B正确；C2分钟内NH3的转化率=40，故C错误；D2分钟末 c(H2O)= =0.12mol/L，故D错误；答案为B。19B【解析】试题分析：A、该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，A错误；B、正反应吸热，逆反应放热，B正确；C、由题干反应可知生成1mol氢气即2g氢气吸收的热量为131.4 kJ，C错误；D、由题干反应可知生成1molCO吸收的热量为131.4 kJ，而1LC0物质的量不是1mol，D错误；答案选B。考点：考查反应热的有关判断与计算20B【解析】A有较强共价键存在的物质不一定熔沸点很高，如氟气等，熔化时只需破坏分子间作用力，熔沸点低，故A错误；B液氯溶于水发生化学反应，有共价键的断裂和形成，同时也破坏了分子间作用力，故B正确；C离子化合物中一定含有离子键，可能存在非极性共价键，如 Na2O2，故C错误D晶体NH4Cl中含有离子键和共价键，而Na2O中只存在离子键，故D错误，答案为B。21C【解析】ApH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，故A正确；BNaOH是强电解质，能完全电离，pH=12的NaOH溶液中，其物质的量浓度等于0.01mol/L，故B正确；CpH相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时，NaOH溶液pH变化大，故C错误；DpH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多，与盐酸中和时消耗的盐酸，故D正确；故选C。22C【解析】AFeCl3遇水溶液水解，部分生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体中的Fe3+不与I-反应，则0.lmol FeCl3与足量KI溶液反应，转移的电子数小于0.1NA，故A错误；B乙酸是弱酸，不能完全电离，故B错误；C每个白磷分子的摩尔质量为124g/mol，含有6个PP键，则3lg白磷的物质的量为0.25mol，分子含有共价键总数为1.5NA，故C正确；DNa2CO3固体中CO32-不水解，则53克Na2CO3固体中含有CO32-数为0.5NA，故D错误；答案为C。23D【解析】A0.2molL-1H2A溶液c（H+）0.4mol/L，则H2A在溶液中部分电离，为弱酸，H2A在水中的电离方程式是：H2AH+HA-、HA-H+A2-，故A错误；B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后生成NaHA，HA-的水解能促进水的电离，故B错误；C当V（NaOH）=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要为等物质量的NaHA，Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），物料守恒可知：3c（HA-）+3c（A2-）+3c（H2A）=2c（Na+），2+得：2c（H+）-2c（OH-）=c（A2-）-3c（H2A）-c（HA-），故C正确；D当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，HA-电离大于水解，溶液显酸性，则c（Na+）c（HA-）c（H+）c（A2-）c（OH-），故D正确；故选D。24BC【解析】25D【解析】试题分析：加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是=0.01mol，碳酸根离子的物质的量是mol=0.01mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是=0.05mol，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.05mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.012+0.012=0.04mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n(Cl-)0.01mol，所以c(Cl-)0.1molL-1。A、原溶液一定存在CO32-和SO42-、Cl-，一定不存在Fe3+，故A正确；B、原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+，故B正确；C、原溶液中c(Cl-)0.1molL-，故C正确；D、若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)=0.1molL-1，故D错误；故选D。考点：考查了常见离子的检验方法的相关知识。26 醛基 AC【解析】乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，故A是乙醇，乙醇催化氧化最终生成乙酸，故B是乙酸；甲苯在光照条件下与氯气发生的是取代反应，则D为醇，由D能被氧化为E，且结合给出的信息：RCHO+CH3COORRCH=CHCOOR，那么E应为醛类，即甲苯与氯气发生的是甲基上的取代，那么C为，C在氢氧化钠的水溶液中发生的是取代反应，那么D应为，即E为，据此推断得出F为：，那么X为；（1）依据分析可知：E为苯甲醛，含有官能团为-CHO，即醛基；（2）B为乙酸，D为苯甲醇，两者发生酯化反应生成乙酸苯甲酯，化学反应方程式为：；（3）AX中含有酯基，能发生水解反应，故A正确；BX中含有苯环，能与浓硝酸发生取代反应，故B错误；CX中含有碳碳双键，能使Br2/CCl4溶液褪色，故C正确；DX中不含有醛基，不能发生银镜反应，故D错误，故选AC。27 还原性 2CuCN+3O2 2CuO+N2+2CO2 2CN +5ClO+2H+=5Cl+N2+2CO2+H2O【解析】9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，黑色固体应为CuO，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g/L的气体1.12L，气体的相对分子质量为1.2522.4=28，电镀溶液中含有高浓度的CN-离子，应为氮气，则白色沉淀为CaCO3，其物质的量为=0.1mol，生成的二氧化碳为0.1mol，则碳元素质量为0.1mol12g/mol=1.2g，氮气的质量为1.25g1.12L=1.4g，物质的量为=0.05mol，CuO的物质的量为=0.1mol，C、N、Cu元素总质量为1.2g+1.4g+0.1mol64g/mol=9g，等于沉淀D的质量，故D由Cu、C、N三种元素组成，且三原子物质的量之比为0.1mol：0.1mol：0.05mol2=1：1：1，故D的化学式为CuCN，X为Cu+离子，B应为具有还原性的物质；(1)溶液B应具有还原性；（2）沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式：2CuCN+3O22CuO+N2+2CO2；（3）CN-离子与NaClO在酸性条件转化为对环境无害的物质，应是生成氮气、二氧化碳，还有氯化钠与水生成，反应离子方程式为：2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+N2+2CO2+H2O。28 b 2NaClO3+4HCl2ClO2+ Cl2+2NaCl+2H2O 吸收Cl2 检验是否有ClO2生成【解析】（1）F装置应是Cl2和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气，故选b；（2）A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，发生反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O；（3）F装置中发生Cl2+2KI=2KCl+I2时，碘遇淀粉变蓝，而F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2；（4）在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2 生成。点睛：注意根据问题进行制备流程分析，了解实验原理是解题关键，根据实验装置图可知，A、B是制备氯气和二氧化氯的；C是用于吸收氯气的；D是用于吸收二氧化氯的，E是用于重新释放二氧化氯的，F是用于验证二氧化氯的，F中的颜色不变，从而验证C的作用是吸收氯气。29 b=5a Cu 和 Cu2O【解析】（1）反应后固体全部是Cu时，则：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，两方程式相加得：Cu2S+O2=2Cu+SO2a 0.2b 解得b=5a；（2）2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2，消耗3mol氧气生成2mol二氧化硫，当产物为Cu2O时，反应后容器内的压强小于反应前，Cu2S+O2=2Cu+SO2，反应后固体为Cu时，反应前后气体的体积未变，P1=P2，但反应后固体为Cu2O、Cu时，反应后容器内的压强小于反应前，所以反应后容器内的压强小于反应前，反应前为Cu2S，反应后容器内固体的成分为Cu2O或Cu和Cu2O。30 247 CO2发生了其他副反应（反应）。 BC H2O+3CO2+2e-=CO+2 HCO3- 12【解析】（1）已知：CH4（g）C（s）+2H2（g）H=+75.0kJ/mol；CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H=+41.0kJ/mol；CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）H=-131.0kJ/mol；根据盖斯定律+-得到反应CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g），H=+247kJ/mol；（2）根据图示可以看出，CO2发生了其他副反应，同温度下CO2的平衡转化率大于CH4的平衡转化率大于；（3）A增高炉的高度，增大CO与铁矿石的接触，不能影响平衡移动，CO的利用率不变，故A错误；B由图象可知用CO工业冶炼金属铬时，lgc（CO）/c（CO2）一直很高，说明CO转化率很低，故不适合B正确；C由图象可知温度越低lgc（CO）/c（CO2）越小，故CO转化率越高，故C正确；D由图象可知CO还原PbO2的温度越高lgc（CO）/c（CO2）越高，说明CO转化率越低，平衡逆向移动，故H0，故D错误；故答案为BC；（4）反应最佳催化温度是200-300左右，说明此时甲烷的物质的量增加幅度比较大，而超过300催化剂会完全失活、反应停止，此时甲烷的物质的量基本不变，最初是常温，反应速率较慢，