甘肃农业大学普通化学习题册答案.doc

第一章 气体、溶液和胶体 参考答案一、选择题1B 2B 3B 4D 5A 6D 7D 8B 9D 10B二、填空题1、在一定温度下，气液两相达平衡时气体的压力；液体的蒸气压等于外压时的温度。 2、24.4。 3、氢气；二氧化碳气体。 4、分子、离子分散系；胶体分散系；粗分散系。5、II（C6H12O6） II(HAc) II(KCl) II(K2SO4)；tf (K2SO4) tf (KCI) tf(HAc) tf（C6H12O6）。6、溶液的蒸气压下降、溶液的沸点升高、凝固点降低和渗透压；溶液的蒸气压下降。7、33.5g 8、2.0210-5 9、(AgI)m nI- (n-x)k+x-xk+ ； 正。 10、电荷； 弱三、判断题1.因为温度升高，液体分子能量升高，表面分子进入气相的速度加快，所以，当达到气液平衡时蒸气压就升高。2.液体的沸点是指其蒸气压和外压相等时的温度。3.NaCl和KCl的摩尔质量不同，虽然质量相同，但物质的量不同，所以溶于相同质量的水中时，摩尔分数也就不同。4.若溶剂不同，凝固点就不相同。5.这种现象是于由局部渗透压过高造成的。6.反离子带电荷越多，对胶粒双电层的破坏能力越强，所以对溶胶的聚沉能力就越大。7.因为水分子是由低浓度向高浓度一方渗透。 8.因为溶剂不同，沸点就不同。9.当加入大量高分子时，有保护作用外，而加入少量分子时，有敏化作用。10.乳浊液中分散质是以液滴形式与分散剂相互分散，并不是以分子或离子形式分散，所以是多相系统，具有一定的稳定性，是乳化剂在起作用。四、计算题1.解：Tf =kfbB=1.86M=1.61103gmol-1答：该生物碱的相对分子质量为1.61103gmol-1;2. 解：由于两种溶液的沸点相同，故其沸点升高值相同，则它们的质量摩尔浓度相同。设未知物的摩尔质量为M，可得如下关系： 答：该未知物的摩尔质量为。3、答：血红素的摩尔质量为。4、解：两者物质按不同比例混合，可配得两种凝固点均为0的溶液，先假设硝基苯为溶剂，质量为xg；苯为溶质，质量为yg 则：再假设硝基苯为溶质，质量为xg，苯为溶剂，质量为yg，则:答：硝基苯为溶剂时质量分数为94.8%，硝基苯为溶质时质量分数为11.7%第二章化学反应速率 参考答案一、选择题1D 2C 3A 4D 5D 6D 7B 8D 9B 10A 11A 12C 13C二、填空题1、0 2；v=kc2 (B)。 2、基本不变；增大；降低；增大。 3、慢；快。 4、化学反应；反应历程；反应所需的活化能；活化分子百分数。 5、同等程度改变；不同；基本不变；不变。 6、3.9。 7、活化分子的百分数增加；反应的活化能降低。 8、增大；不变；增大；增大9、8三、是非题1、（）温度升高，反应速率加快。 2、（）升高温度，正逆反应速率加快。3、（）零级反应，反应速率不随浓度改变，反应速率等于反应速率常数。4、（）反应的活化能越大，反应速率常数越小，反应速率越慢；活化能减小，k增大。5、（）6、（）基元反应的计量系数一定等于其反应级数，但反应级数等于计量系数的反应不一定都是基元反应。7、（）反应速率的大小，不仅与反应速率常数有关，而且与反应级数和反应物浓度有关。8、（） 9、（） 10、（）催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡状态和平衡转化率。四、计算题1解：（1）零级反应 反应速率与反应物浓度无关 （2）一级反应 k=（3）二级反应 2解：（1）设NO和H2的反应级数分别为x和y，反应的速率方程为 将表中数据代入方程得：y=1 x=2反应总级数n=x+y=3 速率方程 （2）将表中数据代入速率方程得： （3） 3解：根据题意知 ，T1=301K， T2=278K；则 又解得 Ea=75.2第3章 化学热力学基础参考答案一、选择题12345678910CCBBDAABAC二、填空题 1、155 J 2、-46.07 kJmol-13、+6.02； 0； 22.05 4、Na(s)，NaCl(s)，F2(g)，Cl2(g)5、-521 kJmol-1 6、-75.0 kJmol-1；100 Jmol-1K-17、 ； 8、0；0；0，U9、0；-50；-45；-45 10、定温，不做非体积功，定压过程三、判断题1、 那两个关系式只说明在一定的条件下Qp、QV的值是确定的与途径无关。2、 因H=U+PV，单质的“绝对焓”不等于零。单质的“相对焓”（即标准摩尔生成焓）也不全为零，如金刚石、单斜硫、O3（g）、I2（g）等都不等于零。3、 反应的自发性是由和共同决定的。 4、 此式只能用于判断标准状态，对于非标准状态不适用。5、 对于有气体分子参加的反应才正确。 6、 定温等压且系统不做非体积功的条件下定压反应热等于系统的焓变。7、 该反应的0，而(T) T。8、 自发反应进行的判据是(Sn2+/Sn)=-0.136V，所以Sn+Sn4+=2Sn2+，即在Sn2+盐溶液中加入锡粒可以防止它氧化为Sn4+.2氧化数与化合价的概念不相同，但它们的数值在有些情况下相等。3电对中氧化态物质生成沉淀或配离子，则沉淀物的K 越小或配离子K越大，它们的标准电极电势就越小。4因为（AgCl/Ag）=-0.2223V (H+/H2)=0V，所以2Ag+2HClH2+2AgCl;而（AgI/Ag）=-0.15V(H+/H2)=0V，所以2Ag+2HI=H2+2AgI.5反应达平衡时rGm=0，而rGm=-nF，则=0，所以两电极的电势相等。四、计算题 1解：已知、；Ag+e-=Ag （Ag+/Ag）= 0.7996V = = 0.7996 - 0.5773 = 0.2223(V) Ag不能从HCl中置换出H2来 = =0.7996-0.9513=-0.1517(V) Ag可从HI中置换出H2来。2解：+ -2.703= -2.372 + =6.573解：（1）CuCu2+(0.5molL-1)Ag+(0.5molL-1)Ag（2）正极：Ag+e-=Ag 负极：Cu=Cu2+2e- 总反应：Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+（3）=（4） 解得：4解： 5解：（1） Pt | Fe3+(c1), Fe2+(c2) | Ag+(c3) |Ag （2） （3） (x为发生反应时Fe2+浓度) x=0.0752 所以 =0.0752/0.1=0.752=75.2% （4）Ksp(AgCl) = cAg+/c cCl-/c =1.7710-10 所以 cAg+= 1.7710-9 6解（1）由公式 （2） （3） 反应方程式为 第九章 原子结构 参考答案一、选择题1B 2D 3D 4B 5B 6B 7C 8C 9D 10B 11B 12D 13B 14B 15A二、填空题1、核外电子运动状态；原子轨道；电子在核外空间出现的概率密度；概率密度。2、磁3、3；14、3s5、3d104sl;四；IB；ds6、Ar3d74s2; Ar3d77、ClSiMg; MgSiCl; MgSi4d4p4s12、Mg; Al三、判断题1巴尔麦线系在可见光区，莱曼线系在紫外光区，帕邢线系在红外光区。2量子力学中的原子轨道指核外电子的概率分布，玻尔理论中的原子轨道指固定轨迹。3基态指能量最低的状态，原子系统能量最低的状态只有一种。4基态H原子的ls轨道只意味着核外电子地最大概率分布。5单电子原子系统中轨道能级只与主量子数n有关，n越大，轨道能量越大。6H原子系统中E2s=E2p.7. 多电子原子的轨道能级与n，l有关，H原子的轨道能级只与n有关。8电子波是“概率波”，表明核外电子在原子空间的运动是一种概率分布。9即概率密度。10有例外，但目前无法解释。四、简答题1（1）8O 电了构型： He2s22p4 价层电子均型 2s22p4 （2）15p 电子构型： Ne3s23p3 价层电子均型 3s23p3 (3) 25Mn电子构型： Ar3d54s2 价层电子均型 3d54s22.在氢原子中，4s和3d中4s的能量高。 在19号k中4s和3d中3d 的能量高。在氢原子中是由于单电子的缘故，在K中存在了能级交借现象。3（1）原子中电子总数是33，有3个未成双电子。 （2）原子中有8个能级，4个电子层。 （3）原子的价电子数是5，价层电子构型是4s24p3（4）该元素位于第四周期第VA族，是非金属元素，最高氧化数是5。4（1）3s2 第三周期 第A族 s区 （2）2s22p6第二周期 o族 p区 （3）4d10551第五周期 IB族 ds区 （4）4s24p5第四周期 族 p区5（1）电子构型：Ar3d54s1 (2) 3d54s1 (3)铬Cr (4)4周期B族6（1）Mg （2）Na （3）s （4）Mg 第10章 化学键与分子结构 参考答案选择题1A 2C 3C 4C 5B 6D 7B 8D 9B 10B 11C 12D 13B 14C 15C 16D 17B 18D 19D 20B 21A 22C 二、填空题1、ClI4CBrCCl4CF4；随着分子量的递增，分子间色散力增强2、KF3、NH3、C2H5OH、对羟基苯甲酸；HNO3、邻羟基苯甲酸4、分子间力；氢键；色散力5、分子间力；氢键6、3；2；sp；头碰头；2p；肩并肩7、高，因为BeO 电荷数高，高，因为H2O中有氢键，低，因