[理化生]化学反应与能量变化高三.doc

内容基本要求略高要求较高要求化学反应中的能量变化了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因反应热、焓变了解反应热与焓变的涵义热化学方程式了解热化学方程式的意义能正确书写热化学方程式能用热化学方程式进行简单计算燃烧热、中和热了解燃烧热与中和热的涵义能正确计算燃烧热与中和热盖斯定律了解盖斯定律的涵义能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算知识点睛板块一、化学反应中的能量变化1、 化学键与化学反应中的能量变化化学反应的实质是旧的化学键断裂和新的化学键生成的过程。当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新键形成时，又要释放能量。由于吸收和放出的能量不同，导致化学反应前后的能量变化。所以任何化学反应都伴随着能量变化。在化学反应中既遵循质量守恒又遵循能量守恒。2、焓变、反应热焓（H）是与内能有关的物理量。在一定条件下，某一化学反应是吸热还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差，即焓变（H）决定。在化学实验和生产中，通常遇到的反应是在敞口容器中进行的，反应系统的压力与外界压力（大气压）相同，也就是恒压条件下进行，此时反应的热效应等于焓变。所以用H表示反应热，单位kJ/mol或（kJmol1）。反应热通常是指在化学反应过程中放出或吸收的热量，反应热用H表示。反应热的表示方法如下：当H为“-”或H0时，为放热反应；当H为“+”或H0时，为吸热反应。化学反应的热效应H=生成物的总能量-反应物的总能量（=反应物的总键能生成物的总键能）3、常见反应分类 （1）常见放热反应： 活泼金属与水或酸发生反应 酸碱中和反应 燃烧反应 多数化合反应 （2）常见的吸热反应： 多数的分解反应 2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O(s)=BaCl2+2NH3+10H2O C(s)+H2O(g) CO+H2 CO2+C2CO（总结）化学变化中的物质变化与能量变化1. 物质变化（化学反应）的实质：旧化学键的断裂和新化学键的生成。2. 能量变化的实质：破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键需要放出能量，化学反应过程中，在发生物质变化的同时必然伴随着能量变化。（1）键能：拆开1mol化学键所需的能量叫键能，单位：kJ/mol。1molH2中含有1molHH，在25C，101kPa条件下，由H原子形成1molHH要放出436kJ的能量，而断开1molHH重新变为H原子要吸收的能量。（2）化学键键能的大小可粗略计算化学反应的热效应。化学反应的热效应H生成物的键能总和反应物的键能总和。（3）一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。3. 放热反应和吸热反应：化学反应过程中释放能量的反应叫放热反应；化学反应过程中吸收能量的反应叫吸热反应。放热反应吸热反应表现形式H0或H为“”H0或H为“+”能量变化生成物释放的总能量反应物吸收的总能量生成物释放的总能量反应物吸收的总能量键能变化生成物总键能反应物总键能生成物总键能反应物总键能联系键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越小，物质能量越高，越不稳定。图示（1）常见的放热反应：所有的燃烧反应；酸碱中和反应；大多数的化合反应；金属与酸的反应；生石灰和水反应。（2）常见的吸热反应：晶体Ba（OH）28H2O与NH4Cl；大多数的分解反应；以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应；铵盐等盐类的水解反应。（3）反应时需要加热的反应并不一定是吸热反应。加热是反应开始需要的条件，当反应开始后可不加热。如：煤的燃烧。判断反应是放热还是吸热，由反应物与生成物总能量的差值决定。若一个反应的正反应过程放热，则其逆反应过程一定吸热。板块二、热化学方程式1、热化学方程式的意义能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。因此热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。例如：热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=-92.38kJmol-1；表示的意义为1mol氮气与3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.38kJ的热量。热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)；H=-285.8kJmol-1；表示的意义为1mol氢气与1/2mol氧气完全反应生成1mol液态水，放出285.8kJ的热量。2、 热化学方程式的书写热化学方程式的书写，需要注意以下问题：（1） H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。（2） 反应热H与测得条件（温度、压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明H的测定条件。绝大多数H是在25（常温）、101325Pa（一个标准大气压）下测定的，可不注明温度和压强。（3） 热化学方程式中各物质化学是前面的化学计量数表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数。因此化学计量数可以是整数也可以是分数。（4） 注明反应物与生成物的状态（固态：s，液态：l，气态：g），热化学方程式中不用“”和“”符号。（5） 注意热化学方程式是表示反应已完成的反应的数量，由于H与反应完成的物质的量有关，所以化学方程式前面的化学剂量数必须与H相对应。即对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H也不同。当化学剂量数加倍时，H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 例如： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H=-184.6kJmol-1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；H=-92.3kJmol-1 2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)； H=184.6kJmol-1观察下列几个热化学方程式的写法，并注意其中书写规律：（1）石墨在空气中燃烧：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；H=-393.5kJ/mol或2C(石墨)+2O2(g)=2CO2(g)；H-787kJ/mol（2）金刚石与氧气反应： C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)； H = 395.4kJ/mol 1/2C(金刚石)+1/2 O2(g)=1/2 CO2(g)；H = 197.7 kJ/mol（3）由氢气燃烧生成液态水：H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)；H = 285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H = 571.6kJ/mol（4）氢气燃烧生成水蒸气：H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)；H = 241.8kJ/mol水蒸气分解为氢气及氧气：H2O(g)=H2(g)+1/2 O2(g)；H =241.8kJ/mol板块三、燃烧热与中和热1、燃烧热由于反应种类的不同，反应热可分为多种，例如：燃烧热、中和热、熔解热等。燃烧热是指，25、101kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，单位为kJ/mol。燃烧热通常可利用仪器由实验测得。例如，实验测得在25、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ的热量，就是甲烷的燃烧热。 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=-890.31kJmol1注生成稳定的化合物，意思是不能再燃烧、状态稳定的化合物。（1）要在25C，101kPa下测出热量，因为温度、压强不定反应热的数值也不相同。（2）可燃物的物质的量为1mol。（3）可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量为标准。所谓完全燃烧，是指物质中下列元素完全转化成对应的物质：CCO2，HH2O，SSO2等。2、中和热中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热。中和热的表示方法： H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；H=-57.3kJmol-1注（1）中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。（2）中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热不包括在中和热内。（3）弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热H-57.3kJmol-1。注意2 （1）必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸和浓碱在相互稀释的时候会放热。（2）强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热是57.3kJ/mol，而弱酸或弱碱在中和反应中电离吸收热量，其中和热小于57.3kJ/mol。（3）以1mol水为基准，所以在写化学方程式的时候应该以生成1mol水为标准来配平其余物质的化学计量数，即H2O的系数为1。燃烧热与中和热的区别与联系相同点燃烧热中和热能量变化放热H负值不同点反应条件在101kPa时在稀溶液中标准1mol物质燃烧生成1molH2O对产物的要求稳定氧化物物质的量注正确区分“中和热化学方程式”与“中和的热化学方程式”；“燃烧热化学方程式”与“燃烧的热化学方程式”。书写中和热化学方程式生成的水必须为1mol，中和的热化学方程式生成的水可以为任意值。书写燃烧热化学方程式时可燃物必须为1mol，燃烧的热化学方程式燃烧物的物质的量可以为任意值。中和热的测定实验步骤： 准备绝热装置在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条）使放入的小烧杯杯口与大烧杯相平，然后再在大、小烧杯之间填满泡沫塑料。 量取反应物的体积，测量其温度先量取50mL 0.5 molL1盐酸，倒入小烧杯中，用温度计测量盐酸的温度。然后再量取50 mL 0.55 molL1NaOH溶液，用温度计测量其温度。 测量反应后的温度把温度计和环形烧杯玻璃棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中。在烧杯口盖上一个硬纸板轻轻搅拌溶液，并准确读取混合液的最高温度，计为终止温度。 重复实验重复实验两次，取测量所得数据的平均值为计算依据。 根据数据计算中和热=注意事项： 保温效果一定要好，小烧杯与大烧杯的杯口要相平。 盐酸与NaOH的浓度要准确。 宜用有0.1分度的温度计，温度计水银球应浸没在溶液中。 读取反应温度时要谨慎细致，全神贯注，读准最高温度。5、其他不同的热效应 （1）化合物的生成热（标准摩尔生成焓） （2）熔解热 （3）稀释热 （4）汽化热 （5）升华热板块四、盖斯定律 化学反应热的计算1、盖斯定律化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律。即如果一个反应可以分步进行，则各反应的反应热值和与该反应一步完成时的反应热是相同的。依据热化学方程式进行有关计算：这类题目是已知一定量物质燃烧放出的热量，求混和气体成分或含量，在进行计算时，应按一般化学方程式的计算要求进行计算。已知相关的热化学方程式，要求写出新的热化学方程式，这种类型题的解题思路是：运用盖斯定律。一先比较要写的热化学方程式与已知的相关热化学方程式的主要不同，二找出无关的物质并变换系数使其相同，三再通过对已知热化学方程式加减消去，然后算出新方程式的热量。板块五、能量的相互转化与充分利用1、能源的分类（1）人类对能源利用的三个时代： 柴草能源时代 化石能源时代 多能源时代（2）按来源分类： 太阳辐射 地球内部 天体引力（3）按形成分类： 一次能源：常规能源、新能源；可再生能源、不可再生能源。 二次能源：2、能源互相转化太阳能光能化学能电能热能核能机械能煤炭石油天然气风力水力潮汐核反应呼吸作用化学反应光合作用原电池电解池光电效应光电效应3、能源的充分利用（1）燃料燃烧的条件和充分燃烧的条件： 助燃物着火点 助燃物足够多接触面积足够大（2）提高燃料燃烧效率的途径： 粉碎固体 雾化液体 固体燃料液化、气化（3）选择燃料的标准： 燃烧热 储量 开采、运输 储存的条件、价格 环境影响（4）提供能量的食品 糖类、脂肪、蛋白质。【典型例题】例1. 下列说法正确的是（ ）A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量分析：该题主要考查化学反应中能量变化的理解与应用。物质发生化学反应都伴随着能量变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化（如原子弹的爆炸）也都伴随着能量变化。在一个确定的化学反应中反应物的总能量（设为x）与生成物的总能量（设为y）之间的关系为：xy，化学反应为放热反应；x”或“” SiC_Si；SiCl4_SiO2（2）下图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。（3）工业上用的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）2H2（g）Si（s）4HCl（g）该反应的反应热H_kJ/mol14. 把温度为13C，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合溶液密度均为1g/mL，生成的溶液的比热容为c4.184J/（gC）轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1/C终了温度t1/C中和热HClNaOH1319.8H1HClNH3H2O1319.3H2（1）试计算上述两组实验测出的中和热：H1 ；H2 。（2）实验中碱过量的目的是 。（3）两组实验结果差异的原因是 。15. 把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径：C（s）+O2（g）CO2（g） （ 放热Q1 kJ ）途径：先制水煤气C（s）+H2O（g） = CO（g）+H2（g） （吸热Q2 kJ）再燃烧水煤气试回答下列问题：（1）判断两种途径放热：途径放出的热量_（填“大于”、“等于”或“小于”）途径放出的热量。（2）Q1、Q2、Q3的数学关系式是_。（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量_生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_能量才能转化为生成物，因此其反应条件为 。（4）简述煤通过途径作为燃料的意义： 。【试题答案】1. A 2. B 3. A 4. A5. B6. C7. CD 8. B 9. C10. C11. （1）14（2）CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（1）；H891kJ/mol（3）0.33 b5a/412. （1）P2O3 P2O5 2.75 3.55（2）（20XY）kJ/mol（3）4P（s）3O2（g）2P2O3（s）；H（20XY）kJ/mol13. （1） （2）（3）23614. （1）H156.9kJ/mol H252.7kJ/mol（2）碱过量是为了提高实验准确度，因NaOH溶液易吸收CO2而使NaOH浓度下降，NH3H2O则易挥发也使NH3H2O浓度下降。（3）NaOH是强碱，在水溶液中完全电离，跟HCl反应时放热较多；NH3H2O是弱碱，只有部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少。15. （1）等于（2）Q1 = Q3 Q2（3）低于 吸收 高温 （4）固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送。典型例题：1（全国卷11） 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A11 B13C14 D23答案：Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m解析：设H2、CH4的物质的量分别为x、ymol。则x + y =5，571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol，两者比为1：3，故选B项。2(天津卷6)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283 kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023答案：C解析：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA项，燃烧热的单位出错，应为Kj/mol，错；图中的量标明错误，应标为2molCO和2molCO2,故错。CO2气体的能量大于固体的能量，故C项中放出的能量应小于452KJ,而DH用负值表示时，则大于-452Kj/mol，正确；将下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，即得CO与Na2O2的反应热，所得热量为57KJ，故D项错。3（全国卷）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题： (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率1等于_；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_。(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。解析：（1）由图可以看出，1molP在Cl2中完全燃烧放出的热量为306kJmol1，所以P与Cl2反应生成PCl3的热化学反应方程式为P(s)Cl2(g)=PCl3(g)；H306kJmol1。 (2）中间产物PCl3和未完全反应的Cl2的总能量高于最终产物PCl5的能量，其H93kJmol1，所以PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)；H93kJmol1；分解率110025，由热化学反应方程式可知，此反应的正反应为吸热反应，所以升高温度，平衡向正反应方向移动，PCl5的分解率增大。即：21。 (3）由图可知，P与Cl2反应生成PCl3，PCl3和Cl2进一步反应生成PCl5，都是放热反应，分两步进行且第二步降低温度，有利于PCl5的生成，防止PCl5的分解。 (4）由盖斯定律可知，一步生成生成PCl5和两步生成PCl5的总热效应相等，即H3399kJmol1。 (5）PCl5与水反应生成H3PO4和HCl，化学方程式为：PCl54H2O=H3PO45HCl。答案：（1）P(s)Cl2(g)=PCl3(g)；H306kJmol1。 (2）PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)；H93kJmol1。25；大于。 (3）两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。 (4）399kJmol1；等于。 (5）PCl54H2O=H3PO45HCl。基础练习： 1.在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2.已知：C（s）1/2O2（g）=CO（g）；H1110.35kJ/molCO（g）1/2O2 CO2（g）；H2282.57kJ/mol则与100g炭完全燃烧相比，损失的热量是。 A. 392.93kJ B. 2489.42kJ C. 784.92kJ D. 3274.3kJ2.已知2H2O（l）2H2（g）O2（g）；H1571.6kJ/molCH4（g）2O2（g） CO2(g)2H2O（l）；H2890.3kJ/mol1gH2和1gCH4分别燃烧后放出的热量之比约是 A. 1：3.4 B. 1：1.7 C. 2.3：1 D. 4.6：13.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 A. 氯化钠 B. 固体硝酸铵 C. 固体氢氧化钠 D. 生石灰4.下列属于放热反应的是 A. Al稀盐酸 B. Ba(OH)28H2ONH4Cl（s） C. KClO3受热分解 D. CaOH2O5.在25C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的A. CH3OH(l)3/2O2CO2（g）2H2O（l）；H 725.8kJ/molB. 2CH3OH(l)3O22CO2（g）4H2O（l）；H 1452kJ/molC. 2CH3OH(l)3O22CO2（g）4H2O（l）；H 725.8kJ/molD. 2CH3OH(l)3O22CO2（g）4H2O（l）；H 1452kJ/mol6.（2 4）氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O (l)； H = 285.8 KJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； H = 283 KJ/molC8H18 (l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l)； H = 5518 KJ/molCH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l)； H = 890.3 KJ/mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 AH2 (g) BCO(g) CC8H18 (l) DCH4 (g)7、（四川延考区26）（15分）1mol水蒸汽和炽热的焦炭反应生成水煤气，反应吸热131.4 kJ mol1。利用该反应生成的氢气和空气中的氮气合成氨，其反应的H0。氨可以用于制备硝酸。请回答：（1）生成水煤气的热化学方程式是 ；8写出下列热化学方程式（1）SiH4是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2(s)和H2O（l），已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为： 。（2）沼气是一种能源，它主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量，则其燃烧的热化学方程式为： 。9.把温度为13C，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合溶液密度均为1g/mL,生成的溶液的比热容为c4.184J/(gC)轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1/C 终了温度t1/C中和热 HClNaOH1319.8H1HClNH3H2O1319.3H2（1）试计算上述两组实验测出的中和热：H1 ；H1 。（2）实验中碱过量的目的是 。（3）两组实验结果差异的原因是 。10.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ写出该反应的热化学方程式： 。若1g水蒸气转化为液态水放热2.44kJ，则反应H2（g）1/2O2（g）H2O（l）的H kJ/mol,氢气的燃烧热为 kJ/mol。11.（ 29）（14分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热H 。（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。参考答案：1 C 2 C3 B4 A D5 B 6 B 7（1）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），H = +131.4 kJ mol1 8. SiH4（g）2O2（g）SiO2(s)2H2O（l）；H1427.2kJ/mol CH4（g）2O2（g）CO2(s)2H2O（l）；H890kJ/mol 9. (1) H156.9kJ/mol H252.7kJ/mol （2） 碱过量是为了提高实验准确度，因NaOH溶液易吸收CO2而使NaOH浓度下降，NH3H2O则易挥发也使NH3H2O浓度下降。 （3） NaOH是强碱，在水溶液中完全电离，跟HCl反应时放热较多；NH3H2O是弱碱，只有部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少。10. H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；H241.8kJ/mol；285.7； 285.711、（1）P2O3 P2O5 2.75 3.55（2）(20XY)kJ/mol（3）P(s)O2(g)P2O2(s)；H(20XY)kJ/mol高考练兵：1. （09四川卷9）25 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学