福建省漳州实验中学、龙海一中2015届高三上学期期末联考试卷和答案化学.doc

2015届龙海一中-漳州实验中学高三上学期期末考 化学科试卷考试时间：90分钟 试卷滿分：100分命题人 ：郭玉明 审题人：洪耀辉 本试卷分第I卷和II卷两部分。第I卷为选择题，第II卷为非选择题）第I卷 （选择题 48分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 I-127 一、选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案）1下列说法正确的是( )A光导纤维的主要成分是单质硅 B新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生C明矾可用于自来水消毒 D福尔马林可用于食品保鲜2化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A用热的纯碱溶液可洗涤餐具上的油污B新制Cu(OH)2悬浊液在医院中常用于尿糖的检测C用灼烧并闻气味的方法可区别棉麻织物和纯羊毛织物D煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料3化学反应伴随能量变化，下列说法中错误的是( )A.TNT(炸药)爆炸时部分化学能转化为热能 B电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能C镁条燃烧时部分化学能转化为光能 D植物光合作用时部分光能转化为化学能4在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A加水稀释C(OH)/C(H+)增大的溶液：K、Na、SO42、AlO2B常温下KW/c(H)0.1 mol/L的溶液：K、Na、SiO32、NO3C铁片加入产生气泡的溶液：Na、NH4、I、NO3DNaHCO3溶液：K、Na、SO42、Al35铁镍蓄电池，放电时的总反应为：FeNi2O33H2O Fe(OH)22Ni(OH)2下列有关该电池的说法正确的是 ( ) A电池的电解液为碱性溶液，负极为Ni2O3、正极为FeB电池放电时，阴极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO) 2NAB常温常压下，3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC标准状况下，2.24L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAD将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移电子数为7一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是( )AAl (OH)3 BH2SiO3CFeCl2 DCH3C18已知A、B为单质，C为化合物。且有如下转化关系 若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na 若C溶液与Na2CO3溶液反应，放出CO2气体，则A可能是H2 若C溶液中滴加NaOH溶液，先生成沉淀后又溶解，则B可能为Al 若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu来能实现上述转化关系的是( )A B C D9室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( )序号pH1212溶液氨水来源:Zxxk.Com氢氧化钠溶液A两溶液中c(OH)相等B溶液的物质的量浓度为0.01molL-1C两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：D等体积的两溶液分别与0.01 molL-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：10. 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是( )Ac(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液：c(NH4HSO4) c( (NH4)2SO4) c(NH4Cl) B. 等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c(HClO)+c(ClO) c(HCO3) + c(H2CO3) + c(CO32)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)11下列实验现象预测正确的是( )A实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B实验：酸性KMnO4溶液中无明显现象C实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应12工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表：温度/0100200300400平衡常数667131.910-22.410-4110-5下列说法正确的是( )A该反应的H 0B加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C工业上采用5 103 kPa和250的条件，其原因是原料气的转化率高Dt时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为10013下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化B乙表示将0.01molL-lNaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线C丙为水的电离曲线，从z点刭x点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法D丁中曲线表示将pH相同的NH4C1溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化14下列说法正确的是( )A常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12，在含Cl 、CrO42浓度相同的溶液中逐滴滴加稀AgNO3溶液时，则先生成AgCl沉淀 C某晶体中，有金属阳离子一定有阴离子D物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的15下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）A酸性KMnO4 溶液与H2O2反应：2MnO45H2O26H 2Mn25O28H2OB向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6ClC向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+ D(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2+2OH=Fe(OH)216在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是（ ）A当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）B当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mLC原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/LD参加反应金属总质量（m）为9.6gm3.6g 第卷 （非选择题 52分） 二、填空、简答题 17（11分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W; Y单质晶体熔点高硬度大。试回答下列问题：（1）五种元素中原子半径最大的元素是_（写元素符号）（2）X与M两元素以原子个数1:1形成的化合物的电子式为_（3）写出由YM2制取Y单质的化学方程式_（4）化合物Z2W2遇水剧烈反应，产生黄色沉淀和刺激性气味的气体，其反应的化学方程式为_（5）W、M两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例_（写化学式，任写两种）(6)乙酸乙酯在X的最高价氧化物的水化物溶液中易水解，写出相应的反应化学方程式_18（12分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀完全沉淀回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内。（2）反应中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为 。（3）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液（5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：则溶液中铁元素的总含量为 gL-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 (填“偏高” “偏低” “不变”)19（17分）某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下： . 将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；. 待产生黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；. 冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。（1）甲同学认为根据所学知识：已知硫化铜（CuS）、硫化亚铜（Cu2S）、粉末和氧化铜粉末相似且都不溶于水，在空气中煅烧硫化铜和硫化亚铜都转化二种氧化物，设计一个不用任何化学试剂就能鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉末的简便实验方案，请帮助甲同学将方案填写于下表中，实验提供天平及其他必要的设备。实验步骤实验现象结论及有关化学方程式A.分别称取相同质量的样品，在空气中燃烧；B. A.有一种固体无变化，两种固体产生刺激性气味气体B.有一种样品质量减轻，一种样品质量不变A.固体无变化的是氧化铜，产生刺激性气味气体的是硫化铜和硫化亚铜，在空气中煅烧中反应的化学方程式分别为 ； B.质量减轻的是硫化铜，质量不变的是硫化亚铜（2）乙同学查阅文献得知检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4Fe(CN)6 溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下： 将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4Fe(CN)6 溶液，产生红褐色沉淀。 将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4Fe(CN)6 溶液，未见红褐色沉淀。 由该检验过程所得结论是_。（3）丙同学再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：实验装置现象1. A试管中黑色沉淀逐渐溶解2. A试管内上方出现红棕色气体3. B试管中出现白色沉淀 现象2说明黑色沉淀具有_性。 能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是_，相应的离子方程式是_。 为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验操作是_。以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是_。（4）丁同学通过实验确认，固体只含有硫化铜和硫化亚铜，他通过以下实验求硫化亚铜的百分含量：取2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下： 8MnO45Cu2S44H+ 10Cu2+5SO28Mn2+22H2O 6MnO45CuS28H+ 5Cu2+5SO26Mn2+14H2O 反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。则混合物中Cu2S的质量分数为_。20. (12分)元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q为短周期元素。Z元素的焰色反应为黄色；X与Y形成的气体能使酚酞溶液变红，X与Q形成18电子的分子，其空间构型为v形，W的基态原子3d轨道有8种运动状态不同的电子。请回答下列问题： (l)Z在周期表中的位置 ；W基态原子的价电子排布式 。 (2)X、Y、Z、Q中，基态原子第一电离能最大的是 （填元素符号）。 (3)在XQ中Q的杂化类型