2012年江苏地区化学中考初三复习课件及学案-新课标-化学中考复习四.ppt

初中化学实验复习 复习目的与要求 1、了解常见仪器的名称、图形、用途和基本操作原理； 2、掌握重要气体制取的基本原理和方法，并根据气体 的性质进行鉴别、除杂和推断； 3、根据酸、碱、盐等物质的性质及相互反应，培养应用 知识解决物质的鉴别、推断、转化、提纯的能力； 4、依据实验的要求和条件，设计简单实验，做出正确评 价，培养综合实验能力。 知识要点与规律 一、常见仪器及其用途 (一)容器与反应器 1、可直接加热 2、隔石棉网加热 3、不能加热的 (二)计量仪器 (三)漏斗 (四 )夹持器 (五)取用药品的仪器 (六)气体的净化装置 (七)其他 二、仪器的组合及基本操作 1、气体发生装置的气密性检验 2、粗盐的提纯 溶解 过滤 蒸发 *配制一定溶质质量分数溶液的步骤是： 计算；称量；溶解。 3、溶液的配制 配制氯化钠溶液 例1：用足量的含不溶性固体杂质的粗盐，经提纯后 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验操作有： 称量 过滤 蒸发结晶 计算 溶解 干燥， 其先后顺序正确的是（ ） A. B. C. D. C 例2：下图图是某同学配制质质量分数为为09生理盐盐水的全过过程： (1)请找出上图中的错误： ； 。 (2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于09， 则可能造成误差的原因有： 广口瓶塞放反了砝码和药品放反了 计算错误：水算多，氯化钠算少了；在使用了游码 的前提下，氯化钠和砝码放反了；氯化钠中混有杂质 ；量筒没有平视（仰视）；烧杯中有水。 三、重要气体的性质、制取、鉴别、除杂和推断 *实验室中关于气体实验的设计规律： 1、气体发生装置 根据要制取的气体所需的反应条件 （如常温、加热、加催化剂等）、反应物 （药品）和生成物的状态等来确定。 气体发生装置的选择原则： 收集装置的选择原则是：根据气体的水溶性和密度以及是否能与水 或空气反应来确定。 2、气体收集装置 收集装置选择选择 条件 难难溶或不易溶于水且 不与水发发生反应应。 比空气的密度大且 不与空气发发生反应应 的气体。 比空气的密度小且 不与空气发发生反应应 的气体。 例3：现有A、B、C、D、E、F六种装置（如下图）： 回答下面的问题问题 ： 将实验实验 室制取O2、H2、和CO2、应选应选 用的发发生和收集装置 填入下表中（填装置图图的字母代号，下同）： 制取的气体O2H2CO2 发发生装置 收集装置 实验实验 室做木炭还还原氧化铜铜并检验检验 生成的气体的实验时实验时 ， 应选应选 用装置 和装置 连连接，并对对其中的 装置应应做的改动动是 。 实验实验 室做氢氢气还还原氧化铜铜的实验时实验时 ，应选应选 用装置 和 ， 并对对其中的 装置应应做的改动动是 。 AB A C、D C、E D BFB 将酒精灯改为酒精喷灯 AB 去掉单孔塞，换成长玻璃导管B 解答对混合气体进行除杂、干燥实验的相关问题， 可参考下列规律： 考虑干燥与除杂顺序时，若采用溶液除杂， 则先除杂后干燥。 接口的连接：吸收装置（或洗气装置）应 “长”进“短”出；量气装置（排水法）应“短”进“长”出。 尾气的处理，常采用吸收或点燃两种方法。 3、气体的除杂与干燥 除杂杂方法： 加热热法：气体通过过双通玻璃管装置时时， 杂质杂质 与管中药药品反应应而除去。 如：除N2中的杂质O2，通过红热的铜网； 除CO2中CO，通过加热的CuO。 洗气法：气体通过过洗气瓶，杂质杂质 与 瓶中试剂试剂 反应应被吸收。使用时应时应 注意 进进、出气管位置，应应“长进长进 短出”。 如：除CO中的杂质CO2，除H2中的杂质 HCl，均用NaOH溶液。除去酸性、中性 气体中的水蒸气可用浓硫酸。 例：任何科学结论都要经过实验验证，实验是重要的科学依据。 为弄清楚某废弃的防空洞内气体成分中是否含有水蒸气、一氧化碳 和二氧化碳，甲、乙两个实验小组分别用下列盛有药品的仪器 （图中夹持仪器等均省略），检验防空洞内气体成分。 甲组逐一检验上述某一气体，若检验其中是否含有二氧化碳，应选用 （填序号） 。若防空洞内含有水蒸气，则B中的现象是 ； 若A中玻璃管内物质由黑色变成红色，则防空洞内含有 ； 乙组用上述仪器组装一套装置，通过一次实验同时检验上述气体中是否 含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，按气体通过的先后顺序，连接的仪器 依次是（填序号，仪器可以重复使用） ； 若已验证防空洞内气体中不存在一氧化碳，则进防空洞前需要进行 二氧化碳含量是否较高的实验，其方法是 。 CO D 白色固体变成蓝色 BDCDADE或BDCADE 做灯火实验 四、酸、碱、盐等物质的鉴别、推断、转化、提纯 *本专题需要掌握的知识有： 常见酸、碱、盐的溶解性； 复分解反应的完成条件； 金属活动顺序表在金属与酸、金属与盐溶液反应中的应用； 常见物质的检验方法及其现象。 物质除杂的基本方法和原则 掌握一些典型物质的特征，如沉淀、气体、颜色变化等 附表：常见物质的物理特性 沉淀的颜色 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀： AgCl、BaSO4 不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀： CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3等 红褐色沉淀：Fe(OH)3 蓝色沉淀：Cu(OH)2 常见固体物质的颜色 白色：NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、CuSO4、KClO3、KCl、NaCl、 Na2CO3、CaO、MgO、P2O5 红色：红磷（P）、Cu、Fe2O3、HgO 黑色：炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuO 绿色：Cu2(OH)2CO3 蓝色：CuSO45H2O 紫黑色：KMnO4 黄色：硫磺（S） 溶液的颜色 蓝色：铜盐（Cu2+）溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液 黄色：铁盐（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液 浅绿色：亚铁盐（Fe2+）溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液 紫红色：KMnO4溶液 例：下表为为各物质质中所含有的少量杂质杂质 ，以及除去这这些杂质应选杂质应选 用的 试剂试剂 或操作方法。正确的一组为组为 （ ） 序 号 物质质杂质杂质 除杂质应选杂质应选 用的试剂试剂 或操作方 法 KNO3 溶液 KOH加入FeCl3溶液，并过滤过滤 FeSO4 溶液 CuSO4加入过过量铁铁粉，并过滤过滤 H2CO2通过过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再 通过过盛有浓浓硫酸的洗气瓶 NaNO3CaCO3溶解、过滤过滤 、蒸发发 A. B. C. D. C 例：某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了 检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论 填写在相应的空格中。 过量稀硝酸 碳酸钠 过量硝酸钡溶液 硫酸钠 硝酸银溶液 氯化钠 五、实验设计与评价 *实验设计与评价的原则： 1实验目的明确； 2实验方法简便，现象明显； 3操作安全可靠； 4推断完整严密。 例：下面是某同学的三个实验实验 方案和结论结论 ，试评试评 价这这些方案和结论结论 是否 合理，并对对不合理的方案和结论结论 提出改进进意见见： 实验实验 目的 实验实验 方法与现现象实验结论实验结论 方案 与结结 论论是 否正 确 改进进意见见 证证明KMnO4不 是KClO3制O2的 催化剂剂 a.加热热KClO3制O2速 度慢 b.加热热KClO3和KMnO4 混合物制O2速度快 KMnO4是 KClO3制O2的 催化剂剂 证证明盐盐酸中 发发生HCl=H+Cl- 所以溶液才有酸 性 a.水中通入HCl气体 后滴入石蕊试试液变变 红红 b.HCl气体通入干燥 的石蕊试纸试纸 不变变色 盐盐酸中发发生 HCl= H+Cl- 溶液呈酸性 证证明金属与 盐盐溶液反应应的 条件 a.钠钠放入硫酸铜铜溶 液中，有气体和蓝蓝 色沉淀产产生 b.铜丝铜丝 插入硝酸银银 溶液，红红色金属上 有银银白色金属析出 排在金属活 动顺动顺 序表前 面的金属能 把后面的金 属从盐盐溶液 中置换换出来 方案、 结论 都不 正确 单独加热KMnO4，并检验 反应后的产物性质及反应 前后的质量，结论为KMnO4 不是KClO3制O2的催化剂。 方案 不正 确， 结论 正确 补充做一个水不能使石蕊 变红的实验 方案 正确， 结论 不完整 结论中补充：最活泼的 金属如K、Ca、Na除外 例：有两包黑色粉末，分别别是铁铁粉（通常情况下呈黑色） 和木炭粉，请请你设计设计 多种实验实验 方案进进行鉴别鉴别 ，并填写下列 实验报实验报 告。 步骤骤现现象和结论结论 方案一 方案二